1、 鐵在自然界中的含量居第四位，主要以鐵在自然界中的含量居第四位，主要以化合態存在化合態存在 鐵是人體內需要的微量元素。一般人的體內含鐵鐵是人體內需要的微量元素。一般人的體內含鐵量為量為4.24.26.1g6.1g，相當于一個小鐵釘的重量，約占人體體重，相當于一個小鐵釘的重量，約占人體體重的的0.004%0.004%，血紅蛋白中的鐵是體內氧的輸送者。，血紅蛋白中的鐵是體內氧的輸送者。常見的補鐵劑應該補充的是常見的補鐵劑應該補充的是+2+2還是還是+3+3價的鐵？價的鐵？食品中含鐵豐富的有哪些？三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物動物肝臟動物肝臟 瘦肉瘦肉 雞蛋黃雞蛋黃黃豆黃豆黑木耳黑木耳蘑菇蘑菇

2、紅棗紅棗桂圓桂圓葡萄葡萄三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？磚的顏色為何有青有紅？同學們大都見過紅磚和青磚，它們是由同同學們大都見過紅磚和青磚，它們是由同種磚胚燒制而成的種磚胚燒制而成的, , 為什么用相同的材料為什么用相同的材料制成的磚的顏色會不相同呢？制成的磚的顏色會不相同呢？氧化鐵可做外墻涂料氧化鐵可做外墻涂料三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵四氧化三鐵四氧化三鐵氧化鐵氧化鐵化學式化學式俗名俗名鐵化合價鐵化合價色態色態溶解性溶解性與鹽酸反應與鹽酸反應與還原劑與還原劑用途用途FeOFe3O4Fe2O3磁鐵磁鐵(

3、(有磁性有磁性) )鐵紅鐵紅黑色粉末黑色粉末黑色晶體黑色晶體紅棕色粉末紅棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水+2+2+2+2，+3+3+3+3生成生成Fe3+生成生成Fe2+Fe2+2Fe3+FexOy +yCO xFe +yCO2高溫高溫Fe2O3用作用作涂料、油漆，赤鐵礦煉鐵涂料、油漆，赤鐵礦煉鐵你能寫出他們分別你能寫出他們分別與鹽酸反應的離子與鹽酸反應的離子方程式嗎？方程式嗎？三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐紅褐Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3 Fe33OH-=Fe(OH)3 實驗實驗 393

4、9 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備 實驗操作實驗操作 實驗現象實驗現象 離子方程式離子方程式 試管中有試管中有 色色沉淀生成沉淀生成 試管中先生成試管中先生成色色沉淀，迅速變成沉淀，迅速變成色色, , 最后變成最后變成色色 三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物2 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3顏色顏色 溶解性溶解性 穩定性穩定性與酸反應與酸反應 制備制備 轉化轉化 不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水白色白色在空氣中易在空氣中易被被氧化氧化2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)Fe(OH)2 22H2H=

5、 =FeFe2 22H2H2 2OOFe(OH)Fe(OH)3 33H3H=Fe=Fe3 33H3H2 2OOFeFe2 22OH2OH- -= =Fe(OH)Fe(OH)2 2 FeFe3 33OH3OH- -= =Fe(OH)Fe(OH)3 3 4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3 紅褐色紅褐色三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1. 1. Fe(OH)2在空氣中加熱能得到在空氣中加熱能得到FeO嗎？嗎？ 不能。不能。Fe(OH)2在空氣中被氧化，最終得在空氣中被氧化，最終得Fe2O32 2能否通過化合反應制得能否通過化合反應制得Fe(OH)3?能。能。Fe(OH)2和和O2、

6、H2O反應即反應即可。可。 Fe2必須新制且放入必須新制且放入Fe粉以防粉以防Fe2被氧化被氧化除去溶液中溶解為除去溶液中溶解為O2，即加熱，即加熱NaOH溶液；溶液；必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。3.3.制備制備Fe(OH)2時，需注意哪些問題？時，需注意哪些問題？三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物3 3、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽（1 1）FeFe3+3+的檢驗的檢驗 棕黃棕黃不變不變紅紅紅紅實驗操作實驗操作 現象現象 結論與應用結論與應用 溶液的顏色由溶液的顏色由 色變成色變成 色色 溶液的顏色溶液的顏色 含有含有 FeFe3 3的鹽溶的鹽

7、溶液遇到液遇到 KSCNKSCN溶溶液時，變成液時，變成 色，可以利用該反色，可以利用該反應檢驗應檢驗 FeFe3 3的存的存在在 實驗實驗3-103-10三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物（1）顏色：）顏色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+和和Fe3+的鑒別方法的鑒別方法淺綠色淺綠色黃色黃色（2）KSCN法：滴入法：滴入KSCN溶液，呈溶液，呈_ 色的溶液中含有色的溶液中含有Fe3+血紅血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成成 色沉淀的溶液中含有色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生，先生成成 色沉淀，又迅速轉變為色沉淀，又迅速轉變為 色，最后色，最后

8、變為變為 的溶液中含有的溶液中含有Fe2+紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐紅褐三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物 淺綠淺綠不變色不變色紅紅 科學探究科學探究 步步驟驟(1)(1) 步步驟驟(2)(2) 實驗操作實驗操作 實驗現象實驗現象 溶液溶液先先變成變成色，加色，加KSCNKSCN 溶溶液液 溶液變成溶液變成 色色 離子方程離子方程式式 Fe2Fe3=3Fe2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl- Fe33SCN-=Fe(SCN)3 科學探究科學探究Fe2+和和Fe3+的轉化的轉化三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物（1）Fe3的檢驗的檢驗試劑：試劑：KSCN溶液或溶液或NaOH溶液溶液現象：溶液顯

9、紅色或產生紅褐色沉淀現象：溶液顯紅色或產生紅褐色沉淀 小結小結Fe3+ Fe2+Fe2+ Fe3+較強還原劑較強氧化劑 （3）Fe2+的檢驗的檢驗加加NaOH溶液溶液先加入先加入KSCN，沒現象，通入，沒現象，通入Cl2，變紅，變紅（2）Fe2+和和Fe3+的轉化的轉化三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物Cl2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I S2淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色紅褐色空氣中放置空氣中放置堿堿酸酸堿堿 酸酸白色白色三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物閱讀：資料卡片閱讀：資料卡片銅鹽銅鹽圖圖 3-21 出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層出土的古代

10、銅制品上往往覆蓋著一層銅綠銅綠主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物重金屬重金屬有毒有毒資料卡片資料卡片三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物 銅鹽銅鹽1 1銅化學性質不活潑，使用銅器皿比銅化學性質不活潑，使用銅器皿比較安全。較安全。2 2銅屬于銅屬于 ，銅鹽溶液，銅鹽溶液都都 ，因為，因為CuCu2 2與蛋白質作用，使與蛋白質作用，使蛋白質變性而失去生理活性。蛋白質變性而失去生理活性。3 3銅綠的主要成分是銅綠的主要成分是CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。實踐活動實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑不加試劑加入明礬

11、加入明礬加入硫酸鐵加入硫酸鐵溶液溶液 2min5min無明顯變化無明顯變化有明顯沉降，有明顯沉降，溶液半透明溶液半透明有明顯沉降有明顯沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 渾濁渾濁 ， 略有沉降略有沉降 明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做清，可用做凈水劑凈水劑。結結 論論三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物 Fe2、Fe3、Fe的轉的轉變變 “鐵三角鐵三角”三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物課堂練習：1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液液沒有沒有顏色變化的是：顏色變化的是： （ ） A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3A三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物課堂練習課堂練習: : 2. 硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵