1、寫出元素周期表前三周期（寫出元素周期表前三周期（1-181-18號號）的符號）的符號及原子的核外電子排布及原子的核外電子排布（分別用原子結構示（分別用原子結構示意圖和電子排布式表示）意圖和電子排布式表示）。二、元素周期律二、元素周期律1-18號原子結構示意圖 原子序數原子序數電子層數電子層數最外層電子數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數1211 2231021 8811183 1 8 8 1、隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈現什么規律性的變化？結論：結論：核外電子的排布核外電子的排布隨著核電荷數的增加發隨著核電荷數的增加發生生周期性變化周期性變化。表

2、表A:A:核外電子的排布的研究核外電子的排布的研究 2、隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現什么規律性的變化？原子半徑變化規律的研究(16頁)123456HNaKRbCsBeBCMgAlSiArCaSrBaGaInTlGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtHeNeKrXeRnLi規律： 1同周期從左到右原子半徑依次遞減。依次遞減。2同族從上到下原子半徑依次遞增。依次遞增。結論：隨著原子序數的遞增，結論：隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑元素的原子半徑呈現呈現周期性變化周期性變化。規律： 1同周期從左到右原子半徑依次遞減。 2同族從上到下原子半徑依次遞增。 原因： 同主族

3、：電子層數增加，半徑增大。 同周期：電子層數相同的元素原子，隨核電荷數的增加，核對外層電子的引力增大，原子半徑呈現出變小的趨勢。為什么原子半徑會呈現這樣的規律呢？微粒半徑的大小的比較：比較下列原子半徑大小： Na和C; S、O、F；半徑大?。篘aC; SOF微粒半徑的大小的比較：1、比較Na和Na+解析：鈉離子原子半徑比鈉原子小，因為它比解析：鈉離子原子半徑比鈉原子小，因為它比鈉原子少了一層電子。鈉原子少了一層電子。半徑大小半徑大小：Na Na+規律規律：一般而言，電子層數越多，半徑越大：一般而言，電子層數越多，半徑越大解析：離子半徑，或者原子半徑，主要取決于解析：離子半徑，或者原子半徑，主要

4、取決于離子的電子層數，如果電子層數相同，那么原離子的電子層數，如果電子層數相同，那么原子核帶的正電荷（即核電荷數）越大，對電子子核帶的正電荷（即核電荷數）越大，對電子層的吸引力越強，因此離子半徑就越小。層的吸引力越強，因此離子半徑就越小。2 2、試比較、試比較 F F- - 和和 NaNa+ + 的半徑大小的半徑大小答案：答案： F F- - Na Na+ + 規律規律：電子層數相同的不同粒子，核電荷：電子層數相同的不同粒子，核電荷數越大，半徑越小數越大，半徑越小3、試比較 Cl 和 Cl-1 的半徑大小規律規律：同種元素的不同粒子，核外電子：同種元素的不同粒子，核外電子越多，半徑越大。越多，

5、半徑越大。解析：對于相同核電荷數的微粒，核外電子越多半徑越大。答案：Cl-1 Cl 一看電子層數，電子層數越多，半徑越大。二看核電荷數，核電荷數越大，半徑越小。三看核外電子數，核外電子越多，半徑越大。粒子半徑大小的比較規律粒子半徑大小的比較規律 3、隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現什么規律性的變化？表表C:C:元素化合價變化的研究元素化合價變化的研究結論：隨著原子序數的遞增，結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價元素化合價呈呈現現周期性變化周期性變化。 最高正化合價最高正化合價 = = 最外層電子數最外層電子數 最低負化合價最低負化合價 = = 最外層電子數最外層電子數 - 8- 8最高正化

6、合價最高正化合價 + + 最低負化合價最低負化合價 = 8 = 81、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 4 4、隨著原子序數的遞增，、隨著原子序數的遞增，元素的電負性元素的電負性呈現什么規律性的變化？呈現什么規律性的變化？電負性電負性:元素的原子在分子中吸引成鍵電子的能力元素的原子在分子中吸引成鍵電子的能力氟：電負性氟：電負性4.0（最大）（最大） 0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA電負性逐漸增強電負性逐漸增強電負電負性逐減小性逐減小 5 5、隨著原子序數的遞增，、隨著原子序數的遞增，元

7、素的金屬性元素的金屬性和非金屬性和非金屬性呈現什么規律性的變化？呈現什么規律性的變化？金屬性：金屬性：原子原子失去電子失去電子形成陽離子的趨勢（能力）形成陽離子的趨勢（能力）非金屬性：非金屬性：原子原子得到電子得到電子形成陰離子的趨勢（能力形成陰離子的趨勢（能力）非金屬元素：電負性非金屬元素：電負性2.0的元素的元素金屬元素：電負性金屬元素：電負性2.0的元素的元素電負性電負性:元素的原子在分子中吸引成鍵電子的能力元素的原子在分子中吸引成鍵電子的能力電負性越大，非金屬性越強電負性越大，非金屬性越強 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At

8、非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐金屬性逐漸漸增增強強 非金屬性逐非金屬性逐漸漸增增強強 0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA半徑逐漸減小，電負性增大，非金屬性增強，金屬性減弱半徑逐漸減小，電負性增大，非金屬性增強，金屬性減弱半徑逐漸增大，電負性減小，半徑逐漸增大，電負性減小，非金屬性減弱，金屬性增強非金屬性減弱，金屬性增強氟氟鈁鈁 隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布、元素的原子半徑和元素的化合價、電負性、金屬性非金屬性都呈周期性變化周期性變化！周期性變化的原因：周期性變化的原因： 原子電子層結構的周期性變化原子電子層結構的周期性變化例例1

9、：下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（：下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（ ） ALi、Be、B原子最外層電子數依次增多原子最外層電子數依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高元素最高正化合價依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強的金屬性依次增強C原子序數原子序數= 核電荷數核電荷數周期數周期數= 電子層數電子層數主族序數主族序數=最外層電子數最外層電子數同位素化學性質相同同位素化學性質相同電子層數電子層數最外層電子數最外層電子數金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強弱性強弱(主族主族)最外層電子數最外層電子數 = 最高正價數

10、最高正價數8 最外層電子數最外層電子數= 最低負價數最低負價數原子結構原子結構表中位置表中位置元素性質元素性質原子結構原子結構決定決定元素在周期表中的位元素在周期表中的位置置和和性質。元素在周期表中的位置性質。元素在周期表中的位置，反映了元素的，反映了元素的原子結構原子結構和和元素的元素的性質。性質。1.1.傳統的化學分為傳統的化學分為_、_、_、_四個分支。四個分支。2.2.化學是研究物質的化學是研究物質的 、 、 及及 的自然科學。的自然科學。3.3.無機化學是研究物質的無機化學是研究物質的 、 、 、 和和 的科學。的科學。4.4.無機化學的研究對無機化學的研究對象：象： 。5.5.寫出

11、科學家或其主要貢獻：寫出科學家或其主要貢獻： 波義耳波義耳_;_;道爾頓道爾頓_;_;阿伏伽德羅阿伏伽德羅_ _ 門捷列夫門捷列夫_；拉瓦；拉瓦錫錫_6.6.原子是由原子是由( )( )和和( )( )構成的，原子構成的，原子核是由核是由( )( )和和( )( )構成的。構成的。( )( )帶正電，帶正電，( )( )不帶電，不帶電，( )( )帶負電。帶負電。7.7.對于原子而言存在以下關系：對于原子而言存在以下關系：原子序數原子序數=( )=( )=( )=( )=( )=( )8.8.質量數質量數(A)=( )+( )(A)=( )+( )9.9.原子失去電子，帶原子失去電子，帶( )

12、( )電，電，( )( )離子離子 得到電子，帶得到電子，帶( )( )電，電，( )( )離子離子10.10.同位素：同位素：_。11.11.電子云中小黑點不表示核外的一個電子，而電子云中小黑點不表示核外的一個電子，而是表示電子在此空間出現的（是表示電子在此空間出現的（ ）。）。12.12.描述核外電子運動狀態的四個量子數分別為描述核外電子運動狀態的四個量子數分別為( ),( ),( ),( )( ),( ),( ),( )。取值范圍。取值范圍 分別是：（分別是：（ ）。）。13.13.原子核外電子排布規律：原子核外電子排布規律：_14.14.原子軌道能量由低到高的一般順序：原子軌道能量由低

13、到高的一般順序：_15.15.分別用原子核外電子排布的四種表示方法表分別用原子核外電子排布的四種表示方法表 示示9 9號元素核外電子排布：號元素核外電子排布： 原子結構示意圖：原子結構示意圖：_ 電子式：電子式：_ 軌道表示式：軌道表示式：_ 電子排布式：電子排布式：_ 原子芯表示：原子芯表示：_，價電子層，價電子層_16.16. 區：區：17.紫薯中含有被譽為紫薯中含有被譽為“抗癌大王抗癌大王”的硒元素已知硒的硒元素已知硒原子的核電荷數為原子的核電荷數為34，中子數為，中子數為44，則硒原子的核外，則硒原子的核外電子數為（電子數為（ ）A10 B34 C44 D7818.原子核是原子核是 （ ） A由電子和質子構成由電子和質子構成 B由質子、中子、和電子構成由質子、中子、和電子構成C由電子和中子構成由電子和中子構成 D由質子和中子構成由質子和中子構成 19.元素的化學性質主要決定于其原子的元素的化學性質主要決定于其原子的 （ ） A.核外電子數核外電子數 B.核電荷數核電荷數 C.最外層電子數最外層電