1、精選文檔金屬活動(dòng)性挨次專題練習(xí)(二)一、選擇題1、下列化學(xué)方程式中，正確的是( )A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 D、2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu2、將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是( )A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl3、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)34、將肯定質(zhì)量的鐵粉放入到

2、足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是( )A、Fe B、Cu C、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應(yīng)后的溶液中肯定含有( )A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl26、下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是( )A、Zn B、Mg C、Fe D、Cu7、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他的成分不跟酸反應(yīng))，這些廢與廢鹽酸接觸時(shí)會(huì)形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后讓鐵粉有剩余，則此時(shí)污水中肯定含有的金屬離子是( )A、

3、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+8、X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把Y放入X的鹽溶液時(shí)，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性挨次為( )A、X>Y>Z B、Z>X>Y C、Y>Z>X D、Z>Y>X9、金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯(cuò)誤的是( )A、金、銀、銅都屬于不活潑金屬B、單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來C、黃銅(為銅、鋅合金)貌似黃金，有人以此冒充黃金行

4、騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別D、三種金屬原子失去電子力量的大小挨次為：金>銀>銅10、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留有濾紙上的物質(zhì)是( )A、Cu B、Cu和Al C、Zn和Cu D、Cu、Al和Zn11、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)覺有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是( )A、Fe和Cu B、Cu和Ag C、Ag D、Cu12、等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是( )A B C D13、把鋅片放入下列物質(zhì)的溶液

5、中，溶液的質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生的是( )A、硫酸銅 B、硫酸鎂 C、硫酸 D、硝酸銀14、現(xiàn)有一塊合金，其質(zhì)量為35克，使它與足量稀硫酸完全反應(yīng)后，生成氫氣2克，則此合金的組成元素應(yīng)為( )A、Zn和Fe       B、Zn和Al    C、Mg和Al        D、Fe和Cu二、填空題1、將Mg、Zn、Fe、Cu四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最慢的是_；產(chǎn)生氫氣最多的是_；最少的是_。2、某自然科學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)了如下圖所示

6、的裝置，用來爭辯不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀看在30s里從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。(“”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多)金屬甲乙丙丁氣泡的多少+從試驗(yàn)結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的挨次是_；假如四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是_。3、為探討鐵、鎂、銅的金屬活動(dòng)性挨次，請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)或猜想，并用試驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜想。(1)假設(shè)或猜想：活動(dòng)性挨次由強(qiáng)到弱，假設(shè)金屬活動(dòng)性挨次為：_；_；_。(2)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜想時(shí)，試驗(yàn)所需藥品是_；必需用的

7、試驗(yàn)儀器是_。(3)試驗(yàn)現(xiàn)象: _,相關(guān)化學(xué)方程式_。(4)得出結(jié)論：接受假設(shè)，拒絕假設(shè)和。4、(1)將一小塊金屬鈉投入盛有適量水的燒杯中，猛烈反應(yīng)，生成氫氣；(2)向(1)反應(yīng)后的溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成。寫出試驗(yàn)(1)、(2)中有關(guān)的化學(xué)方程式：(1) _；(2) _。5.用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟肯定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示。試回答：(1)曲線A表示的是_(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的狀況。(2)上述曲線圖除能說明(1)的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是：_。6.夢穎同學(xué)用試驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動(dòng)性挨次時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：Fe + 2HCl =FeCl2 +

8、H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu 與 HCl 不反應(yīng)(1)從上述反應(yīng)中，可獵取的信息有：_。(2)夢穎說，能從試驗(yàn)過程中發(fā)覺鎂比鐵活潑，其依據(jù)是_。假如補(bǔ)充一個(gè)試驗(yàn)(用化學(xué)方程式表示) _，也能說明鎂比鐵活潑。7.如下圖所示，某同學(xué)探究金屬化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)。A B C D E F(1)上述試驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是(填序號)_。(2)F中消滅的現(xiàn)象是_。(3)通過上述試驗(yàn)，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性挨次？并說明理由。_，_。(4)我國古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應(yīng)原理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。8. 學(xué)校化學(xué)課

9、學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)愛好小組對“金屬活動(dòng)性挨次”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動(dòng)性挨次表：K Ca Na _ Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu _ Ag Pt Au(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例(用化學(xué)方程式表示)_。(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必需符合三點(diǎn)：K、Ca、Na三種金屬格外活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；_；_。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例(用化學(xué)方程式表示)_。9. 請依據(jù)下列探究試驗(yàn)，回答問題。(1)欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳試驗(yàn)方案是_。A 將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中B

10、將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中C 將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中D 將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中(2)欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中三種：_；_； _。(3)欲確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是：_。10. 將質(zhì)量相等的A、B兩種金屬，同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖中所供應(yīng)的信息，寫出能從中得出的正確結(jié)論。(已知：A、B在生成物中均為2價(jià))參考答案一、選擇題：1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.B 13.A 14.B二、填空題：1. Fe、Mg

11、、Zn2. 乙、丙、甲、丁；鐵3.(1)鎂、鐵、銅；鐵、鎂、銅；鐵、銅、鎂(2)鐵、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液；燒杯(或試管)(3)硫酸銅溶液接觸的鐵表面消滅紅色物質(zhì)，硫酸鎂溶液接觸的鐵表面無現(xiàn)象；Fe + CuSO4 = Cu + FeSO44.(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)25.(1)鋅(2)產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等6.(1)Mg、Fe均可與鹽酸反應(yīng)放出H2；Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；Cu不能與鹽酸反應(yīng)。(2)Mg與HCl反應(yīng)放出H2的速率比Fe快。Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2；7.(1)AC (2)銅表面消滅銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(3)不能；無法推斷鎂、鋅、鐵之間的金屬活動(dòng)性挨次(4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8.(1)Mg、Hg(2)在金屬活動(dòng)性挨次里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl=FeCl2+H2(3)在金屬活動(dòng)性挨次