1、電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)訓(xùn)練一、專題內(nèi)容提要1電離平衡（1）電離平衡 定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 電離平衡的特點：與化學(xué)平衡相似，具有“逆、等、定、動、變”等特點。 影響電離平衡的因素A內(nèi)因：在相同條件（如溫度、濃度）下，對于不同的弱電解質(zhì)，由于它們結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的不同，弱電解質(zhì)的電離程度不同。B外因：對于同種弱電解質(zhì)，電離平衡移動的判斷應(yīng)運用勒沙特列原理。a溫度：電離過程是化學(xué)鍵斷裂過程，為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，有利于電離。b濃度：溶液越稀，離子碰撞結(jié)合成分子的機會越少，有利于電離。c同離

2、子效應(yīng)：增加陰、陽離子的濃度，平衡向左移動。（2）電離方程式的書寫 強電解質(zhì)：完全電離，用單箭頭表示。 弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號（雙箭頭）表示。A多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主，一級比一級難電離，電離方程式書寫時，可以只寫第一步，也可以按順序每步都寫，但一般不能合并。B多元弱堿的電離也是分步的，但在中學(xué)階段認(rèn)為一步完成。C酸式鹽的電離：a強酸的酸式鹽電離：一步完全電離；b弱酸的酸式鹽電離：第一步全部電離，第二步酸式根部分電離。D兩性氫氧化物的電離有兩種形式（酸式電離或堿式電離）。（3）弱電解質(zhì)的稀釋規(guī)律稀釋時電離程度增大，產(chǎn)生離子的物質(zhì)的量也增大，但離子的濃度和導(dǎo)電能力的變

3、化要視溶液的濃度來決定。（4）強弱電解質(zhì)中的五個不一定 易溶于水的化合物不一定是強電解質(zhì)。 難溶于水的化合物不一定是弱電解質(zhì)。 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強。 同濃度的多元弱酸溶液不一定比一元酸溶液的酸性強。 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電與存在的狀態(tài)有關(guān)。稀釋時電離程度增大，產(chǎn)生離子的物質(zhì)的量也增大，但離子的濃度和導(dǎo)電能力的變化要視溶液的濃度來決定。2水的電離與pH的計算（1）水的電離：只要是水溶液體系，就必然存在水的電離平衡：H2O H+OH-。H+OH-Kw，Kw是水的離子積常數(shù)（僅是溫度的函數(shù)）。 有關(guān)理解：A只要溫度確定，Kw就是對應(yīng)確定的常數(shù)，但只適用于稀溶液；B稀溶

4、液中H+和OH-均不等于0，溫度升高，Kw增大；C由水電離出來的H+水OH-水；D25（常溫）時，Kw1×10-14是特定條件下的特定值。 影響水的電離平衡移動的因素A無論是強還是堿都會抑制水的電離，使水電離產(chǎn)生的H+水和OH-水都小于10-7 mol/L。在酸溶液中，OH-OH-水；在堿溶液中，H+H+水。B能水解的鹽促進(jìn)水的電離，使水電離產(chǎn)生的H+水和OH-水都大于10-7 mol/L。在水解顯酸性的溶液中，H+H+水；在水解呈堿性的溶液中，OH-OH-水。活潑金屬也能促進(jìn)水的電離，反應(yīng)產(chǎn)生的OH-就是來自于水的電離。溫度升高，促進(jìn)水的電離。C酸性溶液稀釋時，H+減小而OH-卻增

5、大；堿性溶液在稀釋時，OH-堿性而H+卻增大。在稀釋時溶液的酸堿性不斷向中性靠近。（2）溶液的酸堿性判斷及溶液pH的計算 溶液的酸堿性的判斷A25時：H+OH-10-7 mol/L，pH7，中性溶液；H+ > OH-，H+ > 10-7 mol/L，pH < 7，酸性溶液；H+ < OH-，H+ < 10-7 mol/L，pH > 7，堿性溶液。B任何溫度：H+OH-，中性；H+ > OH-，酸性；H+ < OH-，堿性。 溶液pH的計算A單一溶液pH的計算a強酸（HnA）溶液（c mol/L），H+nc mol/L，pH-lgH+-lgnc。b

6、強堿B(OH)n溶液（c mol/L），OH-nc，H+1014/nc，pH14+lgnc。B強酸（或堿）的稀釋或強酸（或堿）與強酸（或堿）的混合（體積變化忽略不計）：一般按稀釋（或混合）前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列等式求出H+（或OH-），再求pH。稀釋后，當(dāng)H+（或OH-）> 10-5 mol/L時不考慮水的電離。對于弱酸（或堿）的稀釋（或混合），在稀釋（或混合）過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，中學(xué)階段不要求計算具體數(shù)值，但能估算pH范圍。下面介紹幾條經(jīng)驗規(guī)律：a兩強酸稀溶液等體積混合且pH相差2個單位以上，則混合后pHpH小+0.3。b兩強堿稀溶液等體積混合且pH相差2個單位以

7、上，則混合后pHpH大0.3。c對于強酸溶液（pHa），每稀釋10n倍，pH增加n個單位，即pHa+n < 7。d對于強堿溶液（pHb），每稀釋10n倍，pH減小n個單位，即pHbn < 7。e對于弱酸溶液（pHa），每稀釋10n倍，pH的范圍是：a < pH < a+n。f對于弱堿溶液（pHb），每稀釋10n倍，pH的范圍是：bn < pH < b。g對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸（或堿）和弱酸（或堿）稀釋相同倍數(shù)，pH變化也不同，其結(jié)果是強酸（或堿）稀釋后，pH增大（或減小）比弱酸（或堿）快。注意：酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7，即無限稀釋以7為界限。

8、C強酸與強堿混合pH計算，其實質(zhì)是先中和后稀釋，計算時應(yīng)先判斷n(H+)與n(OH-)中和時誰過量，再根據(jù)中和后剩余的n(H+)（或n(OH-)）進(jìn)行稀釋計算；若n(H+)n(OH-)，則混合溶液呈中性。3鹽類的水解（1）鹽類的水解 定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+（或OH-）生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 實質(zhì)：鹽電離出的離子（弱堿陽離子、弱酸陰離子）使水的電離平衡正向移動。 特點：可逆、微弱、吸熱，促進(jìn)水的電離。（2）各種鹽水解的情況誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解。強酸弱堿鹽：水解，溶液呈酸性，pH < 7；強堿弱酸鹽：水解，溶液呈堿性，pH > 7；強酸強堿鹽：不水解，溶

9、液呈中性，pH = 7。弱酸弱堿鹽：強烈水解，溶液酸堿性由組成鹽的酸堿相對強度決定。注意：多元強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生H+而顯酸性。多元弱酸的酸式鹽，第一步完全電離，第二步酸式根部分電離產(chǎn)生H+而顯酸性的有：KHSO3，KH2PO4，KHC2O4；第二步酸式根部分水解（水解大于電離）而顯堿性的有：KHCO3，K2HPO4，KHS等。（3）影響鹽類水解的因素內(nèi)因：鹽的本性決定，組成鹽的酸越弱，其水解程度越大，溶液的酸性就越強。外因：主要是“三度”。 溫度：鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解。 濃度：溶液越稀，水解程度越大； 酸堿度：改變?nèi)芤旱膒H，可以抑制或促進(jìn)水解。（4）鹽類水解方程式的

10、書寫和分析 鹽的水解一般是微弱的，而且反應(yīng)是可逆的，故書寫鹽類水解反應(yīng)方程式時要用可逆號，且水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)沉淀箭頭和氣體箭頭（雙水解除外）。 多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為主，但不能將各步合并。多元弱堿鹽的水解認(rèn)為是一步完成的。 雙水解反應(yīng)：兩種水解情況相反的鹽溶液混合時，應(yīng)考慮雙水解。如圖所示連線間的反應(yīng)，均應(yīng)考慮雙水解。 因水解情況相反的兩種水解反應(yīng)相互促進(jìn)，從而使雙方水解程度均增大，有的雙水解反應(yīng)進(jìn)行的比較徹底。在書寫這類水解反應(yīng)方程式時，要用單箭頭表示，生成的難溶物與氣體也要用沉淀箭頭和氣體箭頭表示。（5）溶液中的幾個守恒關(guān)系 電中性原則：在電解質(zhì)溶液中，

11、不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，即電解質(zhì)溶液中電中性原則。電解質(zhì)溶液中電中性原則表達(dá)式的書寫方法：首先要將溶液中所有的陰、陽離子全部列舉出來（要綜合考慮電離和水解，特別注意不要遺漏H+和OH-），并將陽離子和陰離子分別寫在等號的兩邊；然后表示出每種離子的物質(zhì)的量濃度，并在兩種離子濃度之間加上“+”；最后再在每種離子濃度的符號前乘上該離子所帶電荷數(shù)（1可以省略）。 物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但加入的電解質(zhì)中的某些關(guān)鍵性的原子之間的關(guān)系始終是不變的，即原子個數(shù)是守恒的。 質(zhì)子守恒規(guī)律：在純水中加入

12、電解質(zhì)，最后溶液由水電離出的H+與OH-必定相等的濃度關(guān)系式，即質(zhì)子守恒規(guī)律。也可從上述兩個關(guān)系直接推出。二、典型例題與疑難解析【例1】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( )A 氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵C 強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ姟纠?】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )A 純堿溶液去油污 B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D 濃硫化鈉溶液有臭味【例3】25 時，水的電離達(dá)到平衡：H2O H+ + OH ；H > 0 ，下列敘述正確的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH

13、）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H+）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變【例4】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OH-AlO+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 【例5】對下列反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與

14、稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是( )A B C D【例6】向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是( )AK+、Br、CO BAl3+、H+、MnOCNH、Fe3+、SO DAg+、Cu2+、NO【例7】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B 1 L 0l mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(

15、OH-)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)【例8】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+ 滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟I 稱取樣品1.500g。步驟

16、II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察( )A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到

17、終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【例9】A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖。 現(xiàn)分別在50g A和80 g B中各加水150 g，加熱溶解后并都蒸發(fā)掉水50 g ，冷卻到t1，下列敘述正確的是( ) A B % 溫度() 40 t1 A. t1時溶液中A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B. t1時溶液中A的濃度等于B的濃度C. t1時析出固體BD. t1時兩者均無固體析出【例10】下列敘述中正確的是( )A25時，在水中的溶解度，強電解質(zhì)一定大于弱電解質(zhì)B常溫下，在任何物

18、質(zhì)的水溶液中，水的離子積（KW）都是恒定值C某物質(zhì)(B)的飽和溶液降低溫度時，一定有物質(zhì)(B)的晶體析出DMgCO3能在熱水中轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，說明Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2【例11】欲使0.1mol-1K2CO3溶液中K+=2CO，應(yīng)采取的措施是( )A加少量鹽酸 B加適量的KOH C加適量的水 D加適量的NaOH三、課堂練習(xí)1能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ） 往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚； 醋酸鈉溶液呈堿性； 可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢； pH = 2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5A B C D 2某無色透明溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1014mo

19、l·L1，該溶液中可能大量存在的離子組是（ ）ANH4+、Ca2+、CH3COO、HCO3 BH+、Mg2+、Cl、NO3CK+、Al3+、ClO、SO32 DNa+、Fe3+、SO42、MnO4325 時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH ；H > 0 ，下列敘述正確的是（ ）A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H+）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變425時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25）1.8

20、15;10-54.9×10-10K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-1525時，下列說法正確的是A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于bC. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) D. 某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)10-d mol/L 5下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的

21、敘述正確的是  A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大  B.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH) C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同  D.將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低6下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法錯誤的是 （ ）A0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)Bc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(N

22、H4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)C0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)D向0.2 molL-1的CH3COOH和0.1 molL-1的NaOH等體積混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發(fā)生顯著變化7下列敘述正確的是（）A常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH）的乘積為1×1024，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO42B常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mo

23、l/LBOH溶液中c（OH）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）c（OH）c（H+）c（A）C過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+D用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va10Vb8現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關(guān)敘述中正確的是( )溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH為B溫度下降10 ，四種溶液的pH均不變C在、中分別加入適量的氯化銨晶

24、體后，的pH減小，的pH不變D將、兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+ )c(H+)c(OH)9某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw = 1012。該溫度下，將pH = 4的H2SO4溶液與pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH = 7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( )A1:10 B9:1 C10:1 D99:2110向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大11現(xiàn)有

25、0.4 mol·L-1 HA溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是（ ）A若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，則有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)B若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c(A-)>c(HA)>(Na+)>c(OH-)>c(H+)C無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A)+c(HA)12廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其

26、最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是（ ）A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO D.Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)13下列有關(guān)0.1 molL1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是（ ）Ac(Na+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H+) > c(OH)Bc(Na+) > c(CO32) > c(HCO3) > c(OH) > c(H+)Cc(Na+) c(H

27、CO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)Dc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)14某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）AII為鹽酸稀釋時pH值變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強Ca點Ka的數(shù)值比c點Kc的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度15化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過

28、程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （ 填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常

29、數(shù)。例如：Mg(OH)2 (s)Mg 2+ (aq) + 2OH (aq)，某溫度下Ksp = c (Mg 2+) c (OH- )2 = 2×10 -11。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。若該溫度下某Mg SO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于 ；該溫度下，在0.20L的0002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2×10-5，試計算 （填有或無）Mg（OH）2沉淀生成？abc（4）常

30、溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。四、課后作業(yè)1NH4Cl是強酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用下圖表示：則下列有關(guān)NH4 Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是（ ）A.存在NH3·H2O，其結(jié)構(gòu)式為 B.存在NH4+，其電子式為C.存在H3O+，其結(jié)構(gòu)式為 D.存在OH，其電子式為2常溫下，向25.00 mL pH

31、= 11的NaOH溶液中滴加pH = 3的二元弱酸H2R溶液，至混合液的pH剛好等于7，則反應(yīng)后混合液中的離子濃度關(guān)系正確的是( )Ac(R2)c(Na+)c(H+) = c(OH)B2c(R2)+c(HR) = c(Na+)Cc(R2)+c(OH) = c(Na+)+c(H+)D2c(R2)+c(HR)c(Na+)+c(H+)3常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH)的乘積是1×1020，下列說法中正確的是( )A該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B該溶液的pH一定是10C若溶質(zhì)為NH4Cl，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl)c(NH4+ )c(H+)c(OH)D該溶液的溶質(zhì)

32、可能是正鹽4廣義的水解認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是( )ABaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸5已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，下列溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(R表示S或C)( )Ac(Na+)c(HRO3 )c(H+)c(RO32 )c(OH

33、)Bc(Na+)+c(H+) = c(HRO3 )+c(RO32 )+c(OH)Cc(H+)+c(H2RO3) = c(RO32 )+c(OH)D兩溶液中c(HRO3 )、c(RO32 )、c(Na+)分別相等6某溫度時，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cc點對應(yīng)的Ksp小于a點對應(yīng)的KspDd點有AgCl沉淀生成7一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25時向AgCl的白色懸濁液中

34、依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp（25）1.810-101.510-161.810-50下列敘述中不正確的是（ ）A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C.25時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度相同D.25時，AgCI固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl，CaCl2溶液中的溶度積相同8已知常溫下KSP（AgCl）=1.8Í10-10mol2/L2；KSP(AgI)=1.0

35、5;10-16mol2/L2。下列說法中正確的是 （ ）A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化 C常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于mol/L D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：20mL0.01mol/LKCl溶液 10mL0.02mol/LCaCl2溶液30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序為：>>9一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An+)×cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物 質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp258.0×10162.2&