1、氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)專題【考綱解讀 目標(biāo)要求】1.掌握氧化還原反應(yīng)基本概念2.判斷氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算【知識(shí)檢索 要點(diǎn)精析】一.氧化還原反應(yīng)的判斷（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_特征_判斷依據(jù)：_例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)

2、類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念還原劑_電子化合價(jià)_被_發(fā)生_反應(yīng)得到_產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑_電子化合價(jià)_被_發(fā)生_反應(yīng)得到_產(chǎn)物（降得還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)） （元素） （元素） （生成物，物質(zhì)）例2.在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_。例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=X2+

3、2Y2+,則下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。其中正確的是（ ）A. B. C. D.辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑三.氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（1）雙線橋：_指向_，_指向_(得失相等)（2）單線橋：_指向_，（不計(jì)得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知

4、該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_四.常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）（1）常見氧化劑：（2）常見還原劑：例6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl- B.Fe2

5、+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D.H+、K+、SO32-、S2-氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。例8.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2 F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClO H.SO2+H2O=H2SO3小結(jié)：五.氧化性還原性分析與比較（1）根據(jù)價(jià)態(tài)分析氧化性還原性例9

6、.舉例說(shuō)明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強(qiáng)弱比較舉例說(shuō)明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動(dòng)性、反應(yīng)條件、氧化還原反應(yīng)方程式、與變價(jià)元素反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較：還原性比較：例10. 已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式。例11. 已知反應(yīng)Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S，回答：判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_S 完成反應(yīng)：Cl2+H2S還有哪些事實(shí)

7、可以用來(lái)比較Cl2與S的氧化性?例12. 將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。（A） （B） （C） （D）六.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式例14.G、Q、X、Y、Z均為

8、氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIO3-I2MnO4-Mn2+HNO2NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）。A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2七.氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價(jià)升降相等）具體配平策

9、略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始；要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值例16. FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2S+NaOH= Na2S+ Na2SO3+ H2OKMnO4+ HCl=KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2OKMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2OKMnO4+KNO2+（ ）=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價(jià)元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價(jià)。缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為_例17.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：a Fe+b NO

10、3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是_（電荷守恒）（3）d、f、g、h的關(guān)系式是_（得失電子守恒）八.氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算（得失電子守恒）計(jì)算公式：n(氧化產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n(還原產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值例18.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧

11、化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）。A.2 B3 C.4 D.5例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到標(biāo)況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計(jì)算（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？九.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用辨析：下列反應(yīng)中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃C. 鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化D.在催