1、初升高化學銜接班第1講物質的結構一、知識回顧：1.某飲料的標簽上標有水質成分如下（mg/L）：硒：0.013 鍶：0.0596 鋅：0.00162 鈣：4.69 鈉：18.4。 這里的硒、鍶、鋅、鈣、鈉是指（ ）A、 元素 B、原子 C、分子 D、離子 2.在化學知識搶答賽活動中，老師拿出一張卡片，標有“Cu“，要求學生說出其含義下列說法中錯誤的是（） 3從分子、原子的觀點分析，下列說法錯誤的是（）A1滴水中含有約1.671021個水分子，說明水分子很小B墻內開花墻外香，說明分子在不斷運動C水蒸發變成水蒸氣，水分子的化學性質發生了改變D25m3的石油氣加壓后可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中，

2、說明分子間有一定的間隔4下列關于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是（）它們的質子數不同它們的核外電子排布不同它們的最外層電子數不同它們的相對原子質量相同它們的化學性質相同它們是同種元素A B C D5、在化學王國里，數字被賦予了豐富的內涵。對下列化學用語中數字“2”的說法正確的是( ) 2H 2NH3 SO2 O Mg22OH H2OA表示離子個數的是 B表示離子所帶電荷數的是 C表示分子中原子個數的是 D表示分子個數的是6、指出下列化學符號中“2”所表示的含義(1) 2H ；(2) S2 ；(3) 2Ca2+ ；(4) H2O 。7、根據下圖的有關信息判斷，下列說法正確的是（ ）2

3、8 2+122 8 7+1717 Cl氯35.4512 Mg鎂24.31A鎂離子（Mg2+）核內有12個質子 B鎂的相對原子質量為24.31gC在化學反應中,氯原子容易失去1個電子D鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl）的最外層電子數不相等8物質是由 、 、 等微粒構成的，由分子構成的物質主要有 ；由原子構成的物質主要有 ； 由離子構成的物質主要有 ；二、課程精講：1911年，英國物理學家盧瑟福用一束帶正電荷的粒子轟擊金箔時，發現大多數粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向，但也有一小部分粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來。盧瑟福提出了“核式原子模

4、型”，較好的解釋了原子核與核外電子的關系，那么，原子核內部的結構是怎樣的？核外電子又是如何運動的？ 知識點一：原子的結構（1）原子的構成：（2）質量數：原子的全部質量幾乎都集中在原子核上，質子和中子的相對質量都近似為1，若忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫質量數。（3）原子組成的表示方法：【典型例題】例1. 不同元素之間的本質區別在于（ ）A. 相對原子質量不同 B. 核外電子數不同 C. 核電荷數不同 D. 核內中子數不同例2. 碘元素的一種核素12553I可用于治療腫瘤。該核素的質子數為_，中子數為_，質量數為_，核外電子數為_。仿練：分析發現,某

5、隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg,該同位素的原子核內的中子數是 ( )A.12 B.14 C.16 D.18仿練：試用質子數、中子數、電子數、質量數和同位素填空：（1）136C與147N具有相同的_；（2）136C與126C具有相同的_；（3）146C與147N具有相同的_；（4）157N與147N互為_。知識點二：核素 同位素（1）核素：把具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為一種核素。（2）同位素：質子數相同、中子數不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素互稱為同位素。【典型例題】例1. 下列各組中屬于同位素關系的是( )A與 BT2O與H2O C與

6、 D金剛石與石墨知識點三：原子核外電子的排布（1）電子層：原子核外的電子在核外空間做高速運動。含多個核外電子的原子中，電子運動的主要區域離核有遠有近，在離核較近的區域運動的電子能量較低，在離核較遠的區域運動的電子能量較高，即電子在原子核外是分層排布的。我們把核外電子運動的不同區域看成不同的電子層，由內向外依次為1、2、3、4、5、6、7，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q電子層。練習：寫出下列元素的原子結構示意圖。（N O Na Al S ）（2）核外電子排布遵循的規律：核外電子分層排布能量最低原則：核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。各電

7、子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數）最外層電子數目不超過8個（K層為最外層則不超過2個）；C、次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。練習：分別寫出He、Ar、Na、Mg、F、Cl的原子結構示意圖。 【典型例題】例1. 某電子層當它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當它作為內層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是( ) A.M層 B.K層 C.L層 D.N層知識點四：原子結構與化學性質的關系原子的核外電子排布，特別是最外層電子數決定著元素的主要化學性質。 原子最外層電子數為8的結構的原子 金屬元素的原子最外層上的電子一般少于4個， 非金屬元素的原子最外層上的

8、電子一般多于4個， 知識點五：離子化合物與共價化合物1、離子化合物 下面以NaCl為例說明離子化合物的形成離子鍵：陰、陽離子之間的靜電作用稱為離子鍵。陰陽離子之間通過離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。練習：寫出Mg2+、Al3+、S2、F的離子結構示意圖：2、共價化合物 下面以Cl2為例說明共價物質的形成共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用稱為共價鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物叫共價化合物。【典型例題】例1. 下列原子結構示意圖中，正確的是（ ）仿練：某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內的質子數為（ ）A. 14 B. 15 C. 16 D. 17例2

9、. 下列各數值表示有關元素的質子數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是（ ）A. 10和9 B. 6和16 C. 11與17 D. 14與8仿練：下列物質中，是通過離子鍵結合成穩定結構的是（ ）A. NaCl B. HCl C. H2 D. H2O例3. 下列說法中正確的是（）A. 離子化合物中一定含有金屬陽離子B共價化合物中可能含有離子鍵C. 離子化合物中可能含有共價鍵D. 共價鍵只存在于共價化合物中知識點六：電子式在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子，以簡明地表示原子、離子的最外層的電子排布，這種式子稱為電子式。用電子式還可以表示化合物的組成。（1）原子的電

10、子式：寫出Na、Cl、Mg、F的電子式： 。（2）陽離子的電子式：寫出Mg2+、Al3+的電子式： 。（3）陰離子的電子式：寫出Cl 、S2的電子式： 。（4）離子化合物的電子式：寫出NaCl、Na2O的電子式： 。（5）共價化合物的電子式：寫出H2、H2S的電子式： 。【典型例題】例1、下列粒子的電子式書寫正確的是（ ）仿練：X元素的1個原子失去1個電子，該電子轉移到Y元素的1個原子中去，形成結構穩定的離子化合物，則它的電子式為_。三、同步練習：1、據報道，一高校對某城市湖底淤泥的一項調查實驗表明，底層沉積的淤泥中鉛、鎳、鉻、鋅等重金屬含量，已經超過了城市的土壤的重金屬含量。這里提到的鉛、鎳

11、、鉻、鋅是指（ ）A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 單質2、1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質量的新值。銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115，銦原子的中子數為（ ）A. 115B. 49C. 66D. 1643、原子是構成物質的一種粒子，下列關于原子結構的敘述錯誤的是（ ）A. 原子核中的質子數決定元素種類 B. 原子核外的最外層電子與物質的化學性質密切相關C. 在化學變化中，原子核外的電子沒有發生改變 D. 原子核中的質子數和中子數之和可看成相對原子質量4、構成原子核的不可缺少的微粒是（ ） A. 質子B. 中子C. 質子

12、和中子D. 電子 5、已知一個碳12原子的質量為n，一個R原子的質量為m，則R原子的相對原子質量為（ ）A. m/nB. n/mC. m/12nD. 12m/n6、R2+ 離子核外有10個電子，其核內質子數是（ ）A. 10 B. 12 C. 20 D. 247、在H2O、H2、O2、H、O、H+、O2 七種微粒中，屬于分子的是_，屬于原子的是_ ，屬于離子的是_。H和H+兩種微粒相同的是_，不同的是_（至少各說出一條）。8、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：（1）_和_互為同位素；（2）_和_的質量數相等，但不能互為同位素；（3）_和_的中子數相等，但質

13、子數不相等，所以不是同一種元素。9、下列6種物質中：H2；NaCl；KOH；Cl2；MgCl2；H2O（1）只含有離子鍵的是_；（2）只含有共價鍵的是_；（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是_。10、有A、B、C三種粒子：已知A帶1個單位負電荷，其核外電子排布與氬原子相同；B粒子的第一、第三兩電子層的電子數相等；每個C粒子中有3個原子核，其質子數總和為10。（1）寫出A、B、C的符號：A ，B ，C 。（2）B粒子的原子結構示意圖是 ，A粒子的核電荷數是 。11、2H、2H+、H2、21H都可以表示氫，它們有什么區別？12、比較氯分子、氮分子的電子式，兩種分子中每個原子的最外電子層是否都具有8電

14、子的穩定結構？四、知識提煉導圖：五、目標期望：通過本講的學習，我們要做到：（1）會根據原子的組成，說出ZA X中各部分的含義；（2）學會質量數、質子數、中子數之間的換算關系；（3）會根據核外電子的排布規律，畫出原子結構示意圖；（4）學會判斷離子化合物和共價化合物；（5）學會使用電子式表示各種粒子；（6）學會使用電子式判斷物質中的各原子是否達到穩定結構。六、下講預告：我們在下講將要學習物質的分類，了解眾多物質是如何分類的及分類的依據；學習判斷物質所屬類別的方法；學習物理性質和化學性質的涵義及研究方法；學習幾種重要物質的性質和用途，從而體會性質決定用途的思想。希望同學們做好課前預習！【試題答案】1、A 2、C 3、C 4、A 5、D 6、B7、H2O、H2、O2；H、O；H+、O2 ；質子數、核