1、人教版初中化學下冊知識點歸納總結第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料一、幾種重要的金屬 1、金屬材料包括純金屬和合金。 2、人類使用最多的金屬材料：Cu、Fe、Al及其合金。 注： Al與Fe相比的優點：密度小、耐腐蝕。 3、金屬的物理性質：除汞外，均為固體；有金屬光澤； 易導電、導熱；有延展性。二、合金 1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的混合物。 2、合金是混合物，而不是化合物。 形成合金的過程不是混合，也不是化合，是熔合。 合金中至少含一種金屬。 3、合金的特性：比形成合金的金屬硬度大、強度高、更耐腐蝕。 但熔點比形成合金的金屬熔點低。 注：鑒別黃銅和黃金

2、的方法：取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中，若有氣泡產生，則為黃銅，反之為黃金。 （反應原理：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2）課題2 金屬的化學性質一、金屬的化學性質 1、Mg與Al常溫下就能與O2反應。 2、Fe與Cu在高溫時才與能反應。 結論：Mg、Al比較活潑，Fe與Cu次之， 3、Au、Pt在高溫時也不與O2反應。 Au、Pt最不活潑。 注：Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因：因為Mg或Al在空氣中與氧氣反應生成了致密的氧化膜，阻止里面的金屬進一步氧化。二、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt

3、 Au 1、常見金屬在溶液里的活動性順序。KAu，金屬活動性由強到弱。 判斷金屬能否與酸（HCl 、H2SO4）反應。 2、金屬活動性順序的應用： 判斷金屬與酸（HCl、H2SO4）反應的劇烈程度。 判斷金屬能否與鹽溶液發生反應。 3、設計實驗證明金屬活動性順序的方法： 方法一：利用金屬能否與酸反應以及與酸反應的劇烈程度來證明。 方法二：利用金屬于鹽溶液之間的反應來證明。 例1：設計實驗證明Fe比Cu活潑。 方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵片上有氣泡，銅片無。 方法二：將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一段時間后，鐵片上有紅色物質覆蓋。 方法三：將銅片浸入 FeSO4溶液中，無明顯現

4、象。 例2：設計實驗證明Fe、Cu、Ag活潑活潑性。 方法一：用Cu分別與Fe(NO3)2、AgNO3反應。 方法二：用Fe、Ag分別與Cu(NO3)2反應。 注：Fe與HCl 、H2SO4 、CuSO4等發生置換反應時，生成亞鐵化合物（即二價鐵）。4、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應。 置換反應：A + BC = B + AC 化合反應：A + B= AB 分解反應：AB= A + B 復分解反應：AB + CD = AD+ CB三、金屬的化學性質小結1、金屬 + 氧氣 金屬氧化物。 4Al + 3O2 2Al2O3 (注意：不要把Al2O3寫成AlO) 2

5、Mg+ O2 2 MgO (注意：不要把MgO寫成MgO2) 3Fe+ 2O2 Fe3O4 (注意：不要把Fe3O4寫成Fe2O3) 2Cu+ O2 2CuO (注意：不要把 寫成 )2、金屬 + 酸 鹽 + H2（條件：金屬比活潑；酸為鹽酸、稀硫酸） 補充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-等）組成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。 Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg+2HCl = MgCl2+ H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe +2HCl = FeCl2+

6、H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al +6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2注:(1) 相同質量的Mg Al Zn Fe與足量的鹽酸、稀硫酸反應。產生H2的量： Al >Mg>Fe> Zn(2) 相同質量的鹽酸、稀硫酸與足量的Mg Al Zn Fe反應。產生H2的量： Al = Mg = Fe = Zn(3) 以上兩種情況下，產生H2的速率： Mg > Al > Zn > Fe 3、金屬 + 鹽新金屬 + 新鹽 條件：反應物中的金屬比鹽中金屬活潑；鹽必須溶于水；K Ca Na

7、除外 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （注意生成物中鐵元素顯+2價） 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 Cu +2Hg(NO3)2 = 2Hg+ Cu(NO3)2注意： 多種金屬與同一化合物反應時，最活潑的金屬先反應。如：Fe、Cu混合物同時放入AgNO3溶液中，Fe先反應。 同一金屬與多種鹽反應時，先置換出最不活潑的金屬。如：Fe與AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用時，先置換出Ag課題3 金屬資源的利用和保護金屬資源除金、銀等少數以單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。工業上把用來提煉

8、金屬的礦物叫礦石，礦石是混合物。金屬被開發和利用的先后與金屬的活動性有關，越活潑利用越晚。一、鐵的冶煉 1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。 2、設備：高爐。 3、原理：3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 （注意，不是C還原Fe2O3 。） 4 、CO還原Fe2O3 實驗： 現象: 紅色粉末變為黑色、石灰水變渾濁、尾氣燃燒產生藍色火焰。 化學方程式 : 3CO + Fe2O32Fe +3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 2CO + O22CO2 注意： 要先通CO再加熱，以防止爆炸。 反應完全后，要先停止加熱，再停止通CO，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。 尾

9、氣必須點燃處理，以防止污染空氣。二、金屬資源的保護。 1、金屬的腐蝕和防護 鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。 防止鐵生銹的措施： 保持鐵制品表面潔凈、干燥。 在鐵制品表面覆蓋保護層.如:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。 將鐵制成不銹鋼。 2、金屬資源保護： 防止金屬的腐蝕。 回收就、利用廢舊金屬。 合理有效的開采礦物 尋找金屬的代用品。 3、鐵銹是混合物，主要成分是Fe2O3 .xH2O,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續生銹，所以要及時除去鐵銹，否則會加速鐵的銹蝕。第九單元 溶液課題1、溶液的形成一、溶液 1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物。 溶質:被溶解的物

10、質。(可以是固、液、氣體) 2、組成 溶劑：能溶解其他物質的物質。（常為液體，有水時水總是溶劑） 注意：溶液從宏觀上看是由溶質和溶劑組成的。 溶液從微觀上看是由溶質分子（或離子）和溶劑分子構成的。 3、特征：均一性。（指任意部分的組成和性質完全相同，如密度、濃度等均相同） 穩定性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質與溶劑不分離） 注意：（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是藍色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黃色的（因含有Fe3+）。FeCl2是淺綠色的（因含有Fe2+）。 （2）溶液是均一、穩定的，但均一、穩定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。 （3）注意：加

11、速物質溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎。 4、讀法：一般讀作“xx（溶質）的xx（溶劑）溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱。 常見溶液的溶質、溶劑：溶液名稱碘酒稀鹽酸生理鹽水石灰水汽水溶質I2HClNaClCa(OH)2H2CO3溶劑C2H5OHH2OH2OH2OH2O二、溶解時的吸熱或放熱現象1、多數物質溶于水時，溶液溫度沒有明顯變化。如：NaCl2、部分物質溶于水時，溶液溫度明顯升高。如：濃H2SO4,NaOH等。 注意：CaO溶于水時是由于CaO與水反應放熱。3、少數物質溶于水時，溶液溫度明顯下降。如：NH4NO3 。三、乳化現象 1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。 注意：分散

12、后的小液滴是分子集合體或離子集合體，如：牛奶 2、特征：不均一、不穩定。靜置后分層，但加乳化劑后就不分層。 3、（了解）乳化劑：能使互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質。 洗潔精能洗掉油污是因為洗潔精具有乳化功能 注意：汽油能洗掉油污是因為汽油溶解油污四、懸濁液：細小固體分散到液體里形成的混合物。 注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體。如：泥水、渾濁的石灰水 特征：不均一、不穩定。靜置后分層課題2 溶解度一、飽和溶液 1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解時所得溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解的溶液。 注意：（1）飽和溶液還可溶解其它溶質，不是不

13、能溶解任何物質。 （2）談到飽和溶液時必須指明溫度。 （3）判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下繼續加入溶質,看溶質能否再溶解。 2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：（一般情況下） 不飽和溶液飽和溶液 注：Ca(OH)2不飽和的石灰水變為飽和溶液的方法之一:升高溫度 3、結晶及其方法 （1）結晶: 已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體形式析出的過程. （2）結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶 （3）蒸發結晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl 溶液。 注意：結晶后剩余溶液、溶質、溶劑的質量都減少。 （4）冷卻結晶：適用于溶解度受溫度影響較大的物質。如KNO3 溶液。注意：結晶后剩余溶液、溶質、

14、質量都減少、但溶劑的質量不變。4、濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質的量相對較多的是濃溶液。反之，是稀溶液。 注：（1）溶液濃稀與飽和與否沒飽和沒有關,是從不同角度對溶液分類。 濃溶液不一定是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。 稀溶液不一定是不飽和溶液。如：濃度較小的石灰水可能是飽和的。 （2）只有在相同溫度下，同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃。二、固體物質的溶解度 1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。 準確理解概念的四個要素：（1）條件：“在一定溫度下” (2) 標準：“在100g溶劑里”（3）狀態：“達到飽和狀態” （4）單位：通常用“克

15、” 作單位。 2、溶解度的含義：表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶質 。如：200C時，NaCl的溶解度為36g。表示在200C時，在100g水中最多溶解36gNaCl。 3、通過溶解度還可以計算該溫度下的飽和溶液中：溶質、溶劑、溶液的質量比。m(溶質):m(溶劑):m(溶液)=溶解度：100g：（溶解度+100g） 4、溶解度的大小由溶質和溶劑的性質決定，同時受溫度影響。只要溫度一定，固體的溶解度 就一定，與溶液多少、溶液是否飽和均無關。 除氫氧化鈣外，多數固體溶解度隨溫度升高而增大。5、固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法溶解度曲線的變化規律： 大多數固體溶解度隨溫度升高而增大：

16、 少數固體溶解度受溫度影響較小：如：NaCl 少數固體溶解度隨溫度升高而減小：如Ca(OH)2 三、氣體溶解度 1、定義：在101kPa和一定溫度下，在1體積水達到飽和時所溶解的氣體體積數。 2、影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強 溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體溶解度越大。課題3 溶液的濃度一、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質的量。 溶液濃度的表示方法有多種：如：“溶質質量分數”、“體積分數”二、溶質質量分數 1、定義：溶質質量與溶液質量之比。溶質質量溶液質量 2、計算式： 溶質質量分數 = 100% 溶質質量=溶液質量 × 溶質質量分數 飽和溶液的溶質質量分數與溶解度的

17、關系。 溶解度 100g+溶解度 溶質質量分數= 100% 3、注意： （1）溶質質量分數與溫度、溶液質量多少無關。 （2）結晶水合物溶于水，溶質是不含結晶水的化合物。 如：CuSO4.5H2O溶于水，溶質是CuSO4 能與水反應的物質溶于水所得溶質是反應后的生成物。三、溶液的稀釋于濃縮 1、溶液稀釋的方法：加溶劑或加入低濃度溶液 2、計算依據：m濃 × c濃 = m稀 × c稀 3、某溶液質量為A克，溶質質量分數為a%，分別加入下列物質后，溶質質量分數變為b%，則分別對應等式如下： （1）若加水或蒸發， 則 A x a% = (A + m水）x b% （2）加低濃度的溶液

18、，則 A x a%+ B x b%= (A+ B）x c% 注意：同一溶質不同溶質質量分數的溶液等體積混合時，混合液的溶質質量分數介于二者濃度之和的一半和密度較大的溶液的溶質質量分數之間。 例如：已知硫酸溶液的溶質質量分數越大，密度越大，則10%的硫酸溶液與30%的硫酸溶液混合，混合液的溶質質量分數介于20%30%之間。 又如：已知氨水溶液的溶質質量分數越大，密度越小，則10%的氨水溶液與30%的氨水溶液混合，混合液的溶質質量分數介于20%10%之間。四、化學方程式與溶質的質量分數的混合計算 1、要用溶質質量列比例式。 2、反應后溶液質量的算法：用反應前固液質量總和減去反應放出的氣體及生成的沉

19、淀質量。 例 6g石灰石與47.2g稀鹽酸恰好反應，剩余物質量為51g，求剩余溶液溶質質量分數？（雜質不與鹽酸反應也不溶于酸）五、配制溶質質量分數一定的溶液 （一）用溶質固體和水來配制 1步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。 2儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 3注意：不能在量筒里溶解或稀釋。 標簽上應標明溶液名稱及溶質質量分數。 （二）用濃溶液稀釋 步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽。儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿一、 酸、堿與指示劑作用 1、酸堿指示劑(簡稱指示劑)：能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質。 2、酸能使紫色石蕊試

20、液變紅，不能使無色酚酞變色。 堿能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞變紅。 3、注意：難溶的酸堿不能使指示劑變色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示劑變色，因為它們難溶于水。 練習：要將石灰水、白醋、水三種無色液體一次鑒別出來，應選紫色石蕊試液二、 常見的酸：鹽酸：HCl 硫 酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸：HNO3 磷酸：H3PO4 氫硫酸：H2S 醋酸：CH3COOH 1、鹽酸 （HCl氣體的水溶液。） 物理性質：無色液體 有刺激性氣味 有揮發性 用途：除鐵銹 幫助消化 制藥物 注意：濃鹽酸在空氣中產生白霧的原因：由于濃鹽酸揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸

21、氣結合形成了鹽酸小液滴。 濃鹽酸敞放在空氣中，溶質的質量分數減小。 2、硫酸：H2SO4 物理性質：無色、油狀液體。 濃硫酸的特性： 吸水性。物理性質。濃硫酸可作氣體干燥劑，但不能干燥氨氣（NH3） 如：膽礬CuSO4.5H2O與濃硫酸作用，變為白色的CuSO4 ，其中濃硫酸表現為吸水性。 腐蝕性，脫水性（化學性質）如：濃硫酸使木條或紙張變黑，其中濃硫酸表現為脫水性 強氧化性：（化學性質） 如:不能用濃硫酸制H2。雖然濃硫酸能與金屬反應，但不產生H2。 用途：除鐵銹 作氣體干燥劑 注意：稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。玻璃棒的作用：攪拌，使產生的熱量迅速擴散。 濃硫酸

22、沾在皮膚上的處理方法：先用大量的水沖洗，在涂3%-5%的NaHCO3溶液 濃硫酸敞放的空氣中，會吸收水分，質量增加，溶質質量分數減小。3、酸的化學性質 與指示劑作用：能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色。 酸 + 活潑金屬 鹽 + H2 （置換反應） 條件：金屬要比氫活潑，酸為稀硫酸或鹽酸。 酸+金屬氧化物鹽+ H2O （復分解反應） CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸+堿鹽+ H2O （復分解反應） NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH

23、)2+2HCl=CuCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 酸+鹽新的酸+新的鹽（復分解反應） HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 三、常見的堿: 氫氧化鈉：NaOH 氫氧化鈣：Ca(OH)2 氫氧化鉀：KOH 氫氧化鋇：Ba(OH)2 氫氧化銅：Cu(OH)2 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氫氧化鎂：Mg(OH)2 氫氧化鋁:Al(OH)3 氨水：NH3. H2O 1、氫氧化鈉：俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。 物理性質：易

24、溶于水且放熱。（有吸水性，NaOH固體可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥CO2、SO2、HCl） 用 途：做干燥劑、除油、制肥皂。 注意：NaOH固體要密封保存的原因：a:防止吸收空氣中的水分而潮解；b:防止吸收空氣中的CO2 而變質。（反應方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 檢驗NaOH是否變質的方法：加入稀鹽酸，若有氣泡，則變質。 （反應方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2） 探究氫氧化鈉溶液變質情況：假設1：沒有變質。假設2：部分變質。假設3：全部變質。具體方法步驟：（1）取溶液少許，滴加稀鹽酸，若沒有氣泡，則沒有變質，假設1成立。若有

25、氣泡，則已變質。（2）取變質的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則部分變質，假設2成立，若不變色，則假設3成立。2、氫氧化鈣Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰 物理性質：微溶于水。溶解度隨溫度的升高而減小。 用 途：建筑上用來砌磚、刷墻。 農業上用來改良酸性土壤。林業上用來防蟲害 制 備：CaO+H2O=Ca(OH)23、堿的通性 與指示劑作用：堿能使石蕊變藍，酚酞變紅。 堿+金屬氧化物鹽+ H2O （不是復分解反應） 條件：堿必須微溶或可溶 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=N

26、a2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 堿+酸鹽+ H2O （復分解反應） NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 堿+鹽新的堿+新的鹽 （復分解反應） 3NaOHFeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl三、酸、堿具有通性的原因 1、酸具有相似化學性質的原因：不同的酸在水溶液中都能解離出H+ 堿具有相似化學性質的原因：不同的堿在水溶液中都能解離出OH-課題2、 酸和堿的中和反應一、中和反應1、教材P60 實驗10-8中要注意以下幾點

27、： 酚酞的作用：通過溶液顏色的變化確定中和反應是否完成。 慢慢滴入鹽酸的目的：防止鹽酸過量 不斷攪拌溶液的目的：使鹽酸與NaOH 充分反應 恰好完全反應的標志：溶液由紅色變為無色。2、中和反應：酸與堿生成鹽和水的反應。 注意：中和反應是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。 在提到基本反應類型時，不能說成中和反應，必須說復分解反應。中和反應要生成鹽和水，但生成鹽和水的反應卻不一定是中和反應。 中和反應的實質是酸的H+和堿OH-的結合成H2O；中和反應都要放熱。3、酸堿鹽的概念 酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根組成）。 堿：電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物

28、叫堿。 鹽：由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子構成的化合物。二、中和反應在實際中的應用 1、改良土壤的酸堿性。如：用熟石灰改良酸性土壤。 2、處理工廠污水：CaOH)2+H2SO4=CaO4+2H2O 3、醫療上治療胃酸過多。Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O三、溶液酸堿度的表示方法pH 1、溶液的酸堿性用酸堿指示劑測定。 溶液的酸堿度用pH試紙測定。 2、pH的范圍：0-14 3、pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。 酸性溶液不一定是酸的溶液。 pH=7，溶液顯中性 pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。堿性溶液不一定是堿的溶液。如：純堿溶液呈堿性，但純堿

29、不是堿，而是鹽。 4、pH的測定方法：用玻璃棒蘸待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出溶液的pH 5、注意： pH試紙不能潤濕，否則可能有誤差。若待測液為中性時，所測pH無誤差。若待測液為酸性時，所測pH偏大。若待測液為堿性時，所測pH會偏小。 不能將pH試紙放入待測液，否則會污染待測液 pH試紙所測pH只能為整數四、了解溶液的酸堿度的意義 1、正常雨水的pH為5.6 原因:CO2+H20=H2CO3 酸雨的pH<5.6原因:SO2+H20=H2SO3 2、肥皂水、洗潔精、草木灰水、純堿溶液均為堿性，pH>7第十一單元 鹽 化肥課題1、生活中常見的鹽 一、氯化

30、鈉 1、俗名：食鹽 2、用途：調味品、制生理鹽水、氯化鈉溶液選種、腌漬蔬菜、融雪劑 3、化學性質：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 注意： 粗鹽的提純：（粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質和MgCl2和CaCl2等可溶雜質） 溶解、過濾只能除去難溶性雜質，不能除去可溶性雜質。 （1）、步驟 溶解 過濾 蒸發結晶 轉移稱量，計算產率 （2）、玻璃棒的作用： 溶解時，攪拌，加速溶解。過濾時，引流。 蒸發時，防止液體飛濺。稀釋濃硫酸時，使產生的熱量迅速擴散。 （3）、蒸發時，出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干。 （4）、除去可溶性雜質MgCl2和CaCl2分別用NaOH和Na2CO3, 對應反

31、應方程式為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3 1、Na2CO3 俗名：純堿、蘇打 用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 2、CaCO3 ：石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分。 用途：建筑材料、補鈣劑 3、NaHCO3 俗名：小蘇打 用途：焙制糕點的發酵粉、治療胃酸過多 4、碳酸鹽的化學性質 (1) 與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸鹽(含CO32-或

32、HCO3-的鹽）的檢驗：取被檢驗的物質少量，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為碳酸鹽。 （2）與堿的反應 Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 (該反應用于除去NaOH中雜質Na2CO3、或用于除去NaOH中雜質Ca(OH)2)三、復分解反應 1、概念：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。 表達式：AB+CD=AD+CB 2、復分解反應的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。 常見的有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4 常見的氣體有：CO2、NH3 3、

33、復分解反應的范圍：酸、堿、鹽、氧化物之間的反應，除堿與非金屬氧化物的反應外，其余均為復分解反應。 酸+鹽+ H2O 如：NaOH +HCl=NaCl+H2O 酸+鹽酸+鹽 如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 酸+金屬氧化物鹽+ H2O 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 堿+鹽堿+鹽 如：3NaOH FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl： 鹽+鹽鹽+鹽 如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 其中、兩類物質間的反應條件，除了要滿足復分解反應的條件外，另外，反應物還必須可溶。4、教材P114溶解性表中要掌握的內容 （1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶 （2）

34、難溶堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 難溶鹽：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4 （3）其中既不溶于水，也不溶于酸的：AgCl與BaSO4 。 （4）沉淀顏色：Cu(OH)2藍色、Fe(OH)3紅褐色，其余均為白色。 離子顏色：Cu2+藍色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、MnO4-紫色課題2 化學肥料一、化肥簡介 1、氮肥 作用：促進作物的莖葉生長，葉色濃綠。 常見氮肥：尿素：CO(NH2)2:含氮量最高,且為有機物 ，不含銨根，不與堿作用產生氨氣。 氨水：NH3.H2O：易揮發、是堿 碳酸氫銨：NH4HCO3 氯化銨：NH4Cl 硝酸銨：NH4N

35、O3 硝酸鈉：NaNO3 注意：銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，否則銨鹽與堿反應放出氨氣，失去肥效。 如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+2H2O 2、磷肥 作用：促進作物根系生長，增強抗寒、抗旱能力。 常見磷肥：磷礦粉：Ca3(PO4)2 、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣<Ca(H2PO4)2 與CaSO4的混合物>。 3、鉀肥 作用：促進作物莖生長，增強抗病蟲害、抗倒伏的能力。 常見鉀肥：K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3） 4、復合肥：同時含有N、P、K中兩種或多種營養元素的化合物。 常見復合肥： KNO3 、NH4H2PO4 、（NH4)2

36、HPO4 、KH2PO4二、化肥的合理使用：1、利：提高作物的產量。2、弊：不合理使用會造成土壤污染、土壤退化、水污染、大氣污染。3、化肥與農家肥混合使用效果更好。三、化肥的簡易鑒別1、看外觀：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末。2、加水：氮肥、鉀肥易溶，磷肥不溶或部分溶。3、加熟石灰：銨態氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、鉀肥則無此現象。4、幾種氮肥：CO(NH)2 、NH4NO3 、NH4Cl、（NH4)2 SO4的鑒別方法。 方法：各取樣品少量，分別加入Ca(OH)2粉末，研磨，無刺激性氣味的是CO(NH)2；另取其余三種化肥少量分別加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（

37、NH4)2 SO4，再取剩余兩種化肥少量，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl 。第十二單元 化學與生活課題1 人類重要的營養物質食物中六類基本營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。蛋白質、糖類、油脂、維生素屬于有機物。其中蛋白質、糖類、油脂可以提供能量，但人體的主要供能物質是糖類，油脂只是備用能源，維生素不能提供能量。一、蛋白質 1、功能：人體生長和組織更新的原料。 2、存在：動物的毛發、蠶絲、植物的種子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白質。 3、血紅蛋白與一氧化碳中毒。 血紅蛋白：是氧氣和二氧化碳的載體。是含有金屬元素的蛋白質。 一氧化碳中毒：血紅蛋白與一氧化碳結合后，

38、不能再與氧氣結合，使人體缺氧，引起中毒。 4、蛋白質的變性：甲醛、濃硝酸、重金屬（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白質變質。二、糖 類 功能：為肌體活動提供能量。 1、存在：葡萄糖：C6H12O6、蔗糖:C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n 。 2、淀粉的檢驗：淀粉與碘（I2）作用顯藍色。化學性質，可用于淀粉與碘單質的相互檢驗。三、油 脂 1、功能：備用能源。 2、存在：植物種子、動物脂肪四、維生素 1、功能：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。 2、存在：水果、蔬菜。課題2化學元素與人體健康 一、常量元素與微量元素 1、常量元素：人體中含量超過0.01%的元素。 2、微量元素：

39、人體中含量在0.01%以下的元素。 3、其中C、H、O、N主要以蛋白質、油脂、糖類、維生素、水的形式存在， 其余元素以無機鹽的形式存在。二、人體缺少一些元素后的危害 1、幼兒或青少年缺鈣易患佝僂病。中老年缺鈣易引起骨質疏松、骨折。 2、人體缺鐵易患貧血病。含鐵元素的食物主要有：肝臟、瘦肉等食物中。 3、人體缺碘易患甲狀腺腫大。含碘元素的食物主要有：海帶、加碘鹽等食物。 4、人體缺氟易患齲齒。三、對于人體必需元素，也要合理攝入，攝入不足或過量均不利于人體健康。課題3 有機合成材料 化學材料包括以下四類: 1、金屬材料：包括純金屬和合金。注意合金不是復合材料。 2、無機非金屬材料：包括玻璃、水泥、

40、陶瓷等。 3、有機高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蠶絲等) 合成高分子（如：塑料、合成橡膠、合成纖維等） 4、復合材料：如：玻璃鋼、鋼筋混凝土。一、有機化合物 1、有機物：組成中含有碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）。 如：CH4、C2H5OH、CO(NH2) 2等。 注意：（1）最簡單的有機物是CH4。 （2）碳元素組成化合物種類最多；含碳元素的化合物不一定是有機物。 （3）有機物種類繁多的原因：碳原子不但可以與氫、氧、氮等原子直接結合，而且碳原子之間還可以相互連接，形成碳鏈或碳環。 2、有機物的特點： 多數難溶于水，易溶于苯、酒精等有機溶劑。 多數不易導電。

41、多數不耐熱熔點低。 多數可燃燒。 發生化學反應一般比較復雜，反應速度慢。 鏈狀結構的具有熱塑性 1、塑料 網狀結構的具有熱固性二、有機合成材料 2、合成材料 3、合成橡膠三、白色污染及其防治 1、白色污染：指廢棄塑料給環境帶來的污染。注意: “白色”不是指顏色。 2、白色污染的危害： 破壞土壤 污染地下水 危害海洋生物的生存 焚燒則會造成空氣污染。 3、解決白色污染的措施 減少使用不必要的塑料制品 重復使用某些塑料制品 使用新型、可降解塑料。 回收各種廢棄塑料。常見氣體的檢驗：氣體檢驗方法現象O2用帶火星的木條伸入集氣瓶木條復燃CO2通入澄清石灰水 石灰水變渾濁H2點燃、在火焰上方罩干冷燒杯。

42、有淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧。混合氣體中的H2 將混合氣體先干燥，然后通過灼熱CuO，再通過白色CuSO4黑色粉末變紅，白色粉末變藍。CO 點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水 或經過灼熱的氧化銅，再通入澄清石灰水燒杯內無水珠，石灰水變渾濁。混合氣體中的CO將混合氣體先通過NaOH溶液，然后通過灼熱CuO，再通通入澄清石灰水黑色粉末變紅，石灰水變渾濁CH4點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，然后換一個附有澄清石灰水燒杯燒杯內有水珠，石灰水變渾濁水蒸汽通過白色CuSO4粉末白色變藍NH3用潤濕的紅色的石蕊試紙放在氣體中試紙變藍HCl通入AgNO3溶液生成白色沉淀常見離子的檢驗：CO

43、32-的檢驗：在待測物中加入稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則證明含有CO32-或HCO3-SO42-的檢驗：在待測液中加入硝酸鋇<Ba(NO3)2>溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸<HNO3>，白色沉淀不溶解，則證明待測物含SO42-。Cl-的檢驗：在待測液中加入硝酸銀<AgNO3>溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸<HNO3>，白色沉淀不溶解，則證明待測物含Cl-。NH4+的檢驗：在待測物中加入氫氧化鈉溶液，微熱，若有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明待測物含NH4+。H+的檢驗：方法1：在待測液中加入紫色石蕊試液，溶液由

44、紫色變為紅色。 方法2：在待測液中加入碳酸鹽或活潑金屬，若有氣泡產生。 方法3：用pH試紙測溶液的pH。pH<7OH-的檢驗：方法1：在待測液中加入紫色石蕊試液，溶液由紫色變為藍色。方法2：在待測液中加入無色酚酞試液，溶液由無色變為紅色。方法3：用pH試紙測溶液的pH。pH>7常見除雜的方法括號內為雜質除雜試劑 括號內為雜質除雜試劑CO2（CO）灼熱的CuOCuO(C)空氣中灼燒CO（CO2）NaOH溶液CuO(Cu)足量O2，灼燒CO2（HCl）NaHCO3溶液Cu (CuO)稀硫酸、過濾CO2（H2O）濃硫酸NaOH（Na2CO3）Ca(OH)2或Ba(OH)2H2（HCl）N

45、aOH溶液FeSO4(CuSO4)加足量Fe，過濾Cu (Fe)加足量稀硫酸過濾CaO(CaCO3)高溫灼燒CuSO4(H2SO4)加足量CuO過濾Ca(OH)2（CaO）H2OCaCl2（HCl）加足量CaCO3過濾鹽酸（硫酸）加適量BaCl2，過濾Cu(NO3)2(AgNO3)加足量Cu，過濾NaCl（Na2CO3）稀鹽酸N2(O2)通過灼熱的銅網NaCl（MgCl2）NaOH溶液一、物質的分類 混合物：空氣、礦泉水、水煤氣、白酒、食醋等 金屬單質：Fe、Cu、Al等 單質 非金屬單質：C、P、S、N2、H2、F2、Cl2、Br2、I2 物質 He、Ne、Ar 氧化物：CO、H2O、CaO

46、 純凈物 酸：HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、 H2CO3、H2S 無機化合物 堿：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3.H 2O 化合物 鹽 ：NaCl、CaCO3、NH4Cl 有機化合物：CH4、CH3COOH、C2H5OH、C6H12O6、CO(NH2)2二、常見元素及原子團的化合價。+3：Al、Fe（鐵） +2: Ca、Mg、Ba、Zn、Fe（亞鐵）+1：K、Na、Ag、H、 NH4+ -1：F、Cl、Br、I、OH- 、NO3- -2：O、CO32-、SO42- -3：PO43-三、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

47、b（H）Cu Hg Ag Pt Au從左到右活動性依次減弱四、常見酸堿鹽的溶解性。1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。K_、Na_ 、NH4_ 、_NO3全部溶于水。2、難溶于水的酸堿鹽有： Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4Cu(OH)2為藍色沉淀；Fe(OH)3為紅褐色沉淀；其余為白色沉淀。AgCl沉淀和BaSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸。 3、常見的有色離子：Cu2+ 為藍色。Fe3+ 為黃色。Fe2+ 為淺綠色。MnO4- 為紫色。五、離子共存就是陰離子與陽離子不結合成H20、 常見不能共存的離子組有： Mg2+與OH- 不能共存； Al3+與OH- 不能共存； Fe 3+與OH- 不能共存； Fe 2+與OH- 不能共存； Cu2+ 與OH- 不能共存； Ba2+與CO32-或SO42- 不能共存； Ca2+與CO32-不能共存； NH4+與OH- 不能共存； Ag+與Cl- 不能共存； H+與OH-、CO32-、HCO3-不能共存；判斷離子能否共存時，要注意共存的限制條件：如酸堿性環境（有時