1、模塊綜合測評(教師獨具)(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計48分)1從古至今，化學在生產、生活中發揮著重要的作用。下列說法不正確的是()A古代用膽水煉銅的反應類型為置換反應B太陽能電池先將光能轉化為化學能，再將化學能轉化為電能C“84”消毒液和潔廁劑不能混合使用，是因為二者會發生反應產生有毒氣體D由乙烯制備聚乙烯的反應中，原子利用率為100%B太陽能電池直接將光能轉化為電能。2有機化學與材料、生活和環境密切相關。下列說法正確的是()A利用植物秸稈可以生產香料乙酸乙酯B從煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C用石油裂解產物通過加聚反應直接制備P

2、VC(聚氯乙烯)D油脂在氫氧化鈉溶液中加熱發生皂化反應，最終生成高級脂肪酸和丙三醇AA項，植物秸稈的主要成分為纖維素，纖維素葡萄糖乙醇乙酸乙酸乙酯，故正確；B項，從煤焦油中提取苯和苯的同系物，應采用分餾法，故錯誤；C項，石油裂解產物中不含氯乙烯，不能直接制備PVC，故錯誤；D項，油脂在NaOH溶液中加熱，生成高級脂肪酸鈉和丙三醇，故錯誤。3下列有關說法正確的是()AC5H12有4種同分異構體(不考慮立體異構)B油脂發生的水解反應又稱皂化反應C糖類、油脂、蛋白質完全燃燒的產物都是水和二氧化碳D石油的裂化、裂解以及煤的氣化、液化和干餾都是化學變化DC5H12有3種同分異構體，A錯誤。油脂在堿性溶液

3、中的水解反應叫皂化反應，B錯誤。蛋白質中含有氮元素等，完全燃燒的產物中含有氮的單質或化合物，C錯誤。石油的裂化、裂解以及煤的氣化、液化和干餾都是化學變化，D正確。4“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”的新概念及要求。理想的原子經濟性是原料分子中的原子全部轉化為所需要的產物， 不產生副產物，實現零排放。下列反應過程符合這一要求的是()A甲烷一氯甲烷B氯乙烯聚氯乙烯C乙醇乙醛D對苯二甲酸，乙二醇聚酯纖維B由“原子經濟性”的概念可知，原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物的反應即達到了原子經濟性。A.甲烷發生取代反應除生成一氯甲烷外，還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成，不符

4、；B.加聚反應的生成物只有一種，符合；C.由乙醇發生催化氧化反應除生成乙醛外，還有水生成，不符；D.對苯二甲酸與乙二醇反應除生成聚酯纖維外，還有副產物生成，不符。5下列有關環境保護與綠色化學的敘述不正確的是()A形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業生產過程中產生的廢氣C綠色化學的核心就是對被污染的環境進行治理D水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的C綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除污染，不是對被污染的環境進行治理，故C錯誤。6如圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于制造農藥的元素所在的區域是()D非金屬元素Cl、S、P等可用于

5、制備農藥，且非金屬元素在周期表的右上角，則用于制農藥的元素位于D區域。7a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑與原子序數的關系如下圖，下列說法錯誤的是()Aa、e兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較高Bc、e兩種元素的離子半徑相比，前者較小C由a與d兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應Dc的氧化物能溶于b的氫氧化物的水溶液和e的氫化物的水溶液C根據原子半徑與原子序數的關系可知，a為O，b為Na，c為Al，d為Si，e為Cl。沸點：H2O>HCl，A項正確；離子半徑：Cl>Al3，B項正確；SiO2能與HF反應，C項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH

6、溶液反應，又能與鹽酸反應，D項正確。8X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素。X的質子總數與電子層數相同，Y是農作物生長必需的三大營養元素之一，W的單質可用于自來水消毒，Z與M同主族且二者可形成常見氣體甲，X、Y、Z三種元素可形成化合物乙。下列說法不正確的是()A氣體甲可以與Z的某種氫化物反應生成強酸B化合物乙中可能含有離子鍵C單質沸點：W>MDX分別與Y、Z、M形成的簡單化合物中，X與Z形成的化合物穩定性最高C由題意可推出X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、S、Cl。氣體甲為SO2，化合物乙可能為HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等。SO2可與H2O2反應生成

7、硫酸，A項正確；NH4NO3、NH4NO2中均含有離子鍵，B項正確；單質沸點：S>Cl2，C項錯誤；氧的非金屬性比氮、硫強，故H2O的穩定性最高，D項正確。9.過氧化氫(H2O2)被稱為綠色氧化劑，其分子結構如圖所示。兩個氫原子位于不重合的兩個平面上，而兩個氧原子位于兩平面的交線上。下列有關說法正確的是()A過氧化氫分子中含有HH鍵、OO鍵B過氧化氫分子中存在離子鍵和共價鍵C過氧化氫分子中只有共價鍵，其電子式為DH2O2與H2O互為同位素C過氧化氫分子中含有HO鍵、OO鍵，而不存在HH鍵，故A錯誤；過氧化氫是共價化合物，不存在離子鍵，故B錯誤；過氧化氫分子中只存在共價鍵，其電子式為，故C

8、正確；H2O2與H2O是由相同元素形成的不同化合物，故D錯誤。10下表中產生H2的反應速率最大的是()編號金屬(粉末狀)金屬物質的量/mol酸及酸的濃度/(mol·L1)酸的體積/mL反應溫度/AAl0.2H2SO418.42030BMg0.2H2SO431030CFe0.1HNO362060DMg0.1H2SO431060D18.4 mol·L1的硫酸是濃硫酸，Al遇濃硫酸會發生鈍化，不產生H2，A錯誤；鐵會被硝酸氧化，該反應不產生H2，C錯誤；B、D項中，固體的物質的量不影響反應速率，溫度高的反應速率較大，故選D。11在25 時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三

9、種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述錯誤的是()A反應進行到5分鐘時達到平衡B25 時，反應可表示為X(g)3Y(g)2Z(g)C增大壓強可使反應速率減小D從反應開始到5 min，用Z表示的反應速率為0.01 mol·L1·min1C由圖示知，反應進行到5分鐘時各物質的物質的量不再改變，達到平衡狀態；從反應開始到5 min，用Z表示的反應速率為0.01 mol·L1·min1；該反應的方程式為 X(g)3Y(g)2Z(g)；增大壓強，濃度增大，反應速率增大。12根據熱化學方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ&#

10、183;mol1，下列說法或表達正確的是()A2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H>483.6 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ·mol1D1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量A互為逆反應的兩個反應，熱量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的熱量相等，表現在熱化學方程式中就是熱量的絕對值相等，符號相反，A項正確；氣態水變成液態水要放出熱量，故等量的氫氣與氧氣反應生成液態水放出的熱量要多于生成氣態水放出的熱量，B

11、項錯誤；氫氣與氧氣反應為放熱反應，H為負號，C項錯誤；1 mol 氫氣與 0.5 mol 氧氣總能量大于1 mol 水蒸氣的總能量，D項錯誤。13銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是()A鋅電極上發生的反應：Zn22e=ZnB電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小C電流由鋅電極經電流表流向銅電極D電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D由圖像可知，該原電池反應式為ZnCu2=Zn2Cu，Zn為負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn2e=Zn2，故A錯誤；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池中c(SO)不變，故B錯誤；電流從銅電極經過導線

12、流向鋅電極，故C錯誤；隨反應的進行，甲池中的Zn2通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2與放電的Cu2的物質的量相等，而Zn的摩爾質量大于Cu，故乙池溶液總質量增加，故D正確。14下列關于有機化合物的說法正確的是()AC3H6Cl2有3種同分異構體B乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發生取代反應D乙酸分子中最多有7個原子共平面CC3H6Cl2的同分異構體有：1,1­二氯丙烷、2,2­二氯丙烷、1,2­二氯丙烷、1,3­二氯丙烷，共4種，選項A錯誤；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B錯誤；甲烷、苯的鹵

13、代反應，乙酸乙酯的水解反應均屬取代反應，選項C正確；乙酸分子中最多有6個原子共平面，選項D錯誤。15某有機物的結構簡式如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是()可以與氫氣發生加成反應能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反應能發生酯化反應能發生加聚反應能發生水解反應A B只有 C只有 DB該有機物中含有苯環和碳碳雙鍵，可與氫氣發生加成反應，故正確；該有機物中含有OH和碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；該有機物中含有羧基，可以和氫氧化鈉反應，故正確；該有機物中含有羥基和羧基，可以發生酯化反應，故正確；該有機物中含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，故正確；該

14、有機物中沒有可以水解的官能團，不能發生水解反應，故錯誤。16下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是()A圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣D圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性B氯氣與甲烷在光照條件下可發生取代反應，A正確；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液的方法分離，B錯誤；濃硫酸使蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，產生使品紅溶液褪色的SO2氣體說明濃硫酸具有強氧化性，同時也證明了SO2的漂白性，SO

15、2使高錳酸鉀酸性溶液褪色說明SO2具有還原性，D正確。(備選)Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：rY>rX>rQ>rWBX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發生反應CZ元素的氫化物穩定性大于W元素的氫化物穩定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物D根據題干信息可知X為鈉元素，Q為碳元素，W為氧元素，Z為硫元素，Y為鋁元素。根據微粒半徑的比較方法得rX>

16、;rY>rQ>rW，A項錯誤；X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者能發生反應，B項錯誤；O的非金屬性強于S，則W元素的氫化物穩定性大于Z元素的氫化物穩定性，C項錯誤；Q和Z能形成共價化合物CS2，D項正確。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(7分)(1)請把下列幾組物質進行歸類。A金剛石與足球烯BD與T互為同位素的是_(填字母，下同)；互為同素異形體的是_；互為同分異構體的是_；屬于同一種物質的是_。(2)寫出下列工業生產過程所涉及的主要反應的化學方程式。用鋁熱法煉鐵：_。用電解法煉鋁：_。生產聚乙烯塑料：_。【解析】(1)根據同位素、同分異構體、同

17、素異形體的概念作答。【答案】(1)BADC(2)2AlFe2O3Al2O32Fe2Al2O3(熔融)4Al3O2nCH2=CH2CH2CH218(7分)反應FeH2SO4=FeSO4H2的能量變化如圖所示：(1)該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A將鐵片改為鐵粉B將稀硫酸改為98%的硫酸C升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_(填“正”或“負”)極。銅片上的現象為_，該極上發生的電極反應為_，外電路中電子由_極(填“正”或“負”，下同)向_極移動。【解析】(1)據能量變化圖像可知該反應是放熱反

18、應。(2)增大固體反應物的表面積或升高溫度，反應速率加快；適當增大反應物濃度，反應速率也增大，但98%的硫酸在常溫下能使鐵鈍化。(3)該反應中鐵是還原劑，作負極，比鐵活潑性弱的銅應作正極；銅片上，氫離子得到電子，電極反應是2H2e=H2；外電路中電子由負極流向正極。【答案】(1)放熱(2)AC(3)正產生無色氣泡2H2e=H2負正19(8分)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對本產品的兩個探究實驗。實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果見圖1。1.0 mol鎂條、

19、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min 時記錄溫度升高的幅度，結果見圖2。請回答下列問題：(1)實驗1證實了該反應的反應速率與_有關。(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無需再做的原因是_(填選項字母)。A加入更多的NaCl不再增加反應速率B加入N

20、aCl反而會降低反應速率C已達到沸點不再有溫度變化D需要加入更多的鐵粉來提高溫度(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min 時混合物的溫度最接近于_(填字母)。A34 B42 C50 D62 (4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是_。【解析】(1)實驗1中三組物質唯一不同的地方就是鎂的狀態，故實驗1是研究固體的表面積與速率的關系。(2)由圖2可知，NaCl用量達到0.125 mol時，溶液已經達到沸騰狀態，當NaCl的用量再增加時，溫度不再發生變化，所以無需再做。(3)由圖2可見，當加入0.060 mol NaCl 時，第15 min記錄的溫度升高值在42

21、 左右。(4)鎂粉、鐵粉與NaCl水溶液共同構成了原電池，促進了Mg的反應，加快了反應的速率。【答案】(1)鎂的表面積(2)C(3)B(4)鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池，加快了反應速率20(10分)有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如表所述：元素結構、性質等信息X構成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態氫化物都是典型的溫室氣體Y短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該單質與冷水劇烈反應Z與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒劑和殺菌劑請根據表中信息填寫：(1)X元素在周期表中的位置

22、_；其相對分子質量最小的氣態氫化物常用作_。(2)工業上制取Y單質常用的方法是(用化學方程式表示)_。(3)Y離子半徑比Z離子的半徑_(填“大”或“小”)。(4)Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應，寫出反應的化學方程式為_。(5)舉出實例說明M的非金屬性比X強：_。【解析】構成有機物的核心元素為C元素，短周期中原子半徑最大的是Na元素，與鈉同周期且最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al元素，自來水生產過程中常用的消毒劑和殺菌劑是Cl2。(1)碳的氫化物中相對分子質量最小的是甲烷，甲烷常用作燃料。(2)金屬鈉是活潑金屬，常用電解法冶煉。(3)Na和Al3

23、具有相同的電子數，但核電荷數Al>Na，故離子半徑Na>Al3。(4)鋁與氧化鐵在高溫下發生鋁熱反應，生成鐵單質，用于焊接鋼軌。(5)比較元素非金屬性強弱的依據有：比較單質與氫氣化合的難易程度，生成氫化物的穩定性，最高價含氧酸的酸性等。【答案】(1)第2周期A族燃料(2)2NaCl(熔融)2NaCl2(3)大(4)放熱2AlFe2O3Al2O32Fe(5)穩定性：HCl>CH4或酸性：HClO4>H2CO3(兩者答其中一個即可，其他合理答案也可)21(10分)如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色比例模型為能與水在一定條件下反應生成CB

24、由C、H兩種元素組成球棍模型為C由C、H、O三種元素組成能與Na反應與E反應生成相對分子質量為88的酯D相對分子質量比C少2能由C催化氧化得到E由C、H、O三種元素組成其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅可由C發生氧化反應得到回答下列問題：(1)AE中，屬于烴的是_(填字母)。(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為_。(3)C催化氧化生成D的化學方程式為_。(4)有機物B具有的性質是_(填序號)。無色無味的溶液；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色(5)寫出B與溴在催化劑作用下發生反應的化學方程式為_。(6)寫出E與C反應生成相對分子質量為88的酯的化學方程式為_。【解析】由A的比例模型及其性質可知，A為乙烯；由B的球棍模型可知，B為苯；根據E的性質可知，E為酸，結合C的性質可知，C為醇，E由C氧化得到且兩者形成相對分子質量為88的酯，故C為乙醇，E為乙酸，D為乙醛。(1)在這五種物質中，乙烯和苯屬于烴。(2)乙烯與溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色。(3)乙醇在銅作催化劑時被氧氣氧化為乙醛。(4)苯是一種無色有特殊氣味的有毒液體，難溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之間的鍵的特殊性決定了苯很難被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也難與溴發生加成反應。(5)苯與溴在FeBr3的作用下發生取代反應生成溴苯。(6)相對分子質量為88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸