1、高二年級學年度下學期期中考試 化學（理科）試卷 第I卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括15個小題，每小題只有一個最佳選項符合題意，共30分）1下列關于化學與生產、生活的認識正確的是A鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐燭BSiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜C用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼，這是利用該材料的生物功能D汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的2下列化學用語表達不正確的是丙烷的球棍模型 與C8H6一定互為同分異構體某有機物的名稱是2,3二甲基戊烷 丙烯的結構簡式為CH3CHCH2A B C D3下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A二氧化硫B乙苯C

2、丙烷D1-已烯4下列一定屬于同系物的是 A B C D5有機物CH2=CH-CH2-CH2Cl不能發生的反應有：取代反應 加成反應 消去反應 使溴水褪色 使酸性KMnO4溶液褪色 與AgNO3溶液生成白色沉淀 加聚反應A B C D只有6某烴的分子式為C10H14，它不能與溴水發生反應而使溴水褪色，并且分子結構中只含有一個烷基，符合該條件的烴有A2種 B3種 C4種 D5種7下列操作達不到預期目的的是 石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共熱到170制取乙烯 將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯 將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔 A只有

3、 B只有 C只有 D全部8. 下列物質既能發生消去反應，又能被催化氧化成醛的是A B C D9分子式為C6H9Br的有機物其結構不可能是A含有一個雙鍵的直鏈有機物B含有兩個雙鍵的直鏈有機物C含有一個雙鍵的環狀有機物D含有一個三鍵的直鏈有機物10下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由苯在FeBr3作催化劑條件下制備溴苯；由甲苯在光照條件下與Cl2反應11以氯乙烷制1,2­二氯乙烷，下列轉化方案中，最好的是 ACH3CH2ClCH3CH2

4、OHCH2=CH2CH2ClCH2ClBCH3CH2ClCH2ClCH2ClCCH3CH2ClCH2=CH2CH3CH2ClCH2ClCH2ClDCH3CH2ClCH2=CH2CH2ClCH2Cl12已知下列熱化學反應方程式：Fe2O3(s)3CO(g) = 2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)1/3CO(g) = 2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)= 3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時對應的H為A218 kJ/mol

5、B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol13下列離子反應方程式正確的是A向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2OB將鋁片加入燒堿溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2CBa(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H214常溫下，下列各組離子一定能在指定環境中大量共存的是 ApH值為13的溶液： K+ 、SO、Na+、S2- B0.1 mol/L的NaHSO4溶液中：Fe3+、Na+ 、SO42-、COC水電離出來的c(H+)=1012mol/

6、L的溶液： K+、Fe2+、Cl、NO3-D在=10-2 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH 、Cl 、NO15當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B電池的正極反應式為：O2十4H+ 十4e-=2H2OC電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大二、選擇題（本題包括5個小題，每小題有兩個選項符合題意，共20分）16下列說法或實驗方案合理的是A煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態是物理變化過程B檢驗

7、酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C除去溴苯中溶解的溴：加NaOH溶液后分液D除去Fe(OH)3固體中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分攪拌后過濾17NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是 A7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NAB標準狀況下，2.24 L CH3Cl的分子數為0.1NAC1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中Al3的數目為0.2NAD乙烯和丙烯組成的28 g混合氣體中含有2NA個碳原子18已知： ，如果要合成，所用的起始原料可以是 19經研究發現白蟻信息素有（2，4-二甲基-1-庚烯），（3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的性信

8、息素為。下列說法正確的是A以上三種信息素互為同系物B以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C2，4-二甲基-1-庚烯和3，7-二甲基-1-辛烯互為同分異構體D家蠶的性信息素與等物質的量的Br2發生加成反應可以得到兩種不同的加成產物放電充電20一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續使用一個月。該電池反應為： 2CH3OH + 3O2 +4OH 2CO32 +6H2O，則有關說法正確的是 A充電時陰極發生氧化反應B放電時負極的電極反應為CH3OH +8 OH6e = CO32 + 6H2OC放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高D通入0.25mol氧氣并完全反應后，有0

9、.5mol電子轉移第II卷 非選擇題（共50分）三、填空題（本題共包括4小題，共50分）21（12分）科學研究發現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。四種制取Cu2O的方法（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；（b）用葡萄糖還原新制的氫氧化銅懸濁液制備Cu2O；（c）電解法制備Cu2O。原理如右圖所示，反應為：2Cu+H2O=Cu2O+H2，則銅作為 極；（d）最新實驗研究加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2和水蒸氣。該制法的化學方程式為 。用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗Cu2O光照（1）一定溫度下，在2 L密閉容器中加

10、入納米級Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發生反應：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484 kJ·mol1T1溫度下不同時段產生O2的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0前20 min的反應速率 v(H2O) ；該溫度下，反應的平衡常數的表達式K ；若T2溫度下K 0.4，則T1 T2（填>、<、=）。（2）下圖表示上述反應在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為 （填“ 正向”、“逆向”或“不移動”），t2時改變的條件可能為 。 22（10分

11、） 按要求回答下列問題：（1）的系統命名為 （2）寫出相應的化學方程式：2-溴丙烷在NaOH的醇溶液中加熱 由甲苯制取TNT （3）由兩個-CH3、一個-Cl、兩個-CH2-、一個組成的分子結構有 種，其中有一種分子的一氯取代產物有3種同分異構體，寫出符合條件的該分子的結構簡式： 23 （16分）在一定條件下，鹵代烴與醇反應生成醚（R-O-R）：化合物A經下列四步反應可得到一種常用的有機溶劑四氫呋喃（結構簡式如圖），反應過程如圖所示，其中D和E互為同分異構體，經核磁共振氫譜分析知D中有四種氫原子，E中有兩種氫原子：請回答下列問題：（1）1mol A和1mol H2在一定條件下恰好完全反應，生成

12、飽和一元醇Y，Y中碳元素的質量分數約為65%，則Y的分子式為 （2）第步反應類型分別為 （3）化合物B具有的化學性質有 （填寫字母編號）A可發生氧化反應 B在濃硫酸或NaOH醇溶液中加熱均可發生消去反應C可發生取代反應 D催化條件下可發生加聚反應（4）寫出C、D的結構簡式C D (5)寫出步反應的化學方程式： （6）四氫呋喃有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的同分異構體 （注：羥基連接在雙鍵碳上不穩定）A能使溴水褪色 B能與金屬Na反應生成氫氣 C經分析知，分子中含有4種氫原子 24（12分）某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到

13、的固體物質。（1）寫出試劑Y的名稱： 。（2）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體（Cl2O）。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對反應后C的成分進行猜想和探究。 提出合理假設。假設1：存在兩種成分：NaHCO3和 ；假設2：存在三種成分：NaHCO3和 、 。設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。步驟2：步驟3：（3）已知C中有01mol Cl2參加反應。若假設l成立，可推知C中反應的化學方程式為 。高二下學期期中考試班級 姓名 考號 試室號 座位號 密封線內不得答題 化 學 答 題 卷21（12分）四種制取Cu2O的方法（c）銅作為 極（d）化學方程式為 用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗（1） v(H2O) ； K ； T1 T2（填>、<、=）（2）移動方向為 （填“ 正向”、“逆向”或“不移動”）；t2時改變的條件可能為 22（10分）（1）系統命名為 （2） （3） 種，結構簡