1、學習必備歡迎下載乙烯烯炫知識點總結(jié)CH = CH2H H/C = C/%H H、乙烯的組成和結(jié)構(gòu)乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:乙烯分子的結(jié)構(gòu)：鍵角約120° ,分子中所有原子在同一平面，屬平面四邊形分子。、乙烯的制法工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來的。實驗室制備原理及裝置淀西504*HC CH-CH2=CH2t+ H20濃H2SO的作用：催化劑、脫水劑。 濃硫酸與無水乙醇的體積比：3： 1。配制該混合液時，應先加 5 mL酒精，再將15 mL濃硫酸緩緩地加入, 并不斷攪拌。由于反應溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時容易產(chǎn)生暴沸而造成危險，可以在反

2、應混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） 點燃酒精燈，使溫度迅速升至 170c左右，是因為在該溫度下副反應少，產(chǎn)物較純。用排水法收集滿之后先將導氣管從水槽里取出，再熄酒精燈，停止加熱。R討論此反應中的副反應，以及NaOH的作用CO、SO等雜質(zhì)。SQ也能使高鎰酸鉀酸性溶NaOH§液，除去CO和SO。GH5-O-C2H5）乙醇與濃硫酸混合液加熱會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，使生成的乙烯中含有液和澳的四氯化碳溶液褪色，因此，檢驗乙烯氣體之前，應該使氣體先通過乙醇與濃硫酸共熱到 140C,乙醇發(fā)生分子間脫水，生成乙醛（ 三、乙烯的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)：無色、稍有氣味、難溶于水、密度小于空氣的密度。2 .化

3、學性質(zhì)（1）氧化反應一點燃r_ a.燃燒 CH2=CH+3Q一二處t 2CO+2HO （火焰明鳧，并伴有黑煙）b.使酸性KMnO§液褪色（2）加成反應：有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應。HC-CHCCH（澳的四氯化碳溶液的紅棕色褪去）Hr學習必備歡迎下載乙烯除了與澳之外還可以與 HQ H、鹵化氫、Cl；等茬二是彖祎下發(fā)生加成反應，如工業(yè)制酒精的原理就是利用乙烯與H2O的加成反應而生成乙醇。（見自主學習能力測評P633）聚合反應催化劑n CH2=CH"二，t 4 CH 2-CHI 土n （聚乙烯）其中 CH2=CHI為單體一

4、CHCH一 為鏈節(jié) n 為聚合度聚乙烯的分子很大，相對分子質(zhì)量可達到幾萬到幾十萬。相對分子質(zhì)量很大的化合物屬于高分子化合物，簡稱高分子或高聚物。那么由類似乙烯這樣的相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應叫做聚合反應。大家在理解乙烯的聚合反應時應注意把握聚合反應的兩個特點：其一是由分子量小的化合物互相結(jié)合成分子量很大的化合物；其二是反應屬于不飽和有機物的加成反應。像乙烯生成聚乙烯這種既聚合又加成的反應又叫加聚反應。四、乙烯的用途作植物生長的調(diào)節(jié)劑，還可以作催熟劑;可用于制酒精、塑料、合成纖維、有機溶劑等, 五、烯脛1 .烯脛的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈脛2 .烯煌

5、的通式：GH2n （n>2）最簡式：CH可見，烯煌中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)別為85.7%和14.3%,恒定不變環(huán)烷煌的通式與烯煌的通式相同，故通式為GH2n的煌不一定是烯燒，如右圖中其分子符合 QHn,但不是烯煌而是環(huán)烷燒。CHa CH 2I Ich2ch2般，我們所說的烯煌都是指分子中只含一個碳碳雙鍵的不飽和燒，所以也叫單烯燒，也還有二烯燒：CH=CH- CH=CH注：有機分子中形成 1個雙鍵少2個H形成1個三鍵少4個H形成一個環(huán)狀少2個H3 .烯煌的系統(tǒng)命名法命名方法與烷煌相似，堅持 最長、最近、最簡、最小原則。 不同點是主鏈必須含有雙鍵。選主鏈，稱某烯。（要求含C C的最長碳鏈）編號、定

6、位從離雙鍵最近的一端編號，當兩端編號離雙鍵等近時，要求從離簡單基團近的一端編號，且要求取 代基位次和要小。寫名稱，用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵的位置（寫雙鍵兩端編號較小的數(shù)字），用“二” “三”等標出雙鍵的個數(shù)。其他與烷煌命名規(guī)則一樣。注意：雙烯命名母體稱為某二烯，雙鍵位號各自以小號分別標注。烯煌名稱組成：支鏈位置和名稱-雙鍵位置-母體名稱【例1】54 3 2 1CH-Cn-Cjr-cCIh 4甲基-2乙基1戊烯ch3ch2ch365 432 IH-CHgpH2 3 5-二甲基-1 4-己二烯CH3 CHa學習必備歡迎下載學習必備歡迎下載4 .烯煌的同分異構(gòu)體 （前三種為構(gòu)造異構(gòu)，順反帝扁FE沫異兩）

7、碳鏈異構(gòu)：碳鏈骨架不同而形成的碳鏈異構(gòu)。如ch2=chch2ch3 ch3c=ch2CHj(2)位置異構(gòu)：由于雙鍵在碳鏈上的位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)。如CH=CH011al3與 CBjCH CHCBmITft官能團異構(gòu)：分子式相同由于是不同類的有機化合物而產(chǎn)生的異構(gòu)。如H3-CH = CEl2 與雨瘴相同碳原子數(shù)的烯煌與環(huán)烷煌互為同分異構(gòu)體。A環(huán)丙烷(4)順反異構(gòu)體：由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象,稱為順反異構(gòu)。如果雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團，雙鍵碳上的 的排列方式，產(chǎn)生了兩種不同的結(jié)構(gòu)。例如：4個原子或原子團在空間就有兩種不同與順式結(jié)

8、構(gòu)：兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同一側(cè)。產(chǎn)生順反異構(gòu)條件:反式結(jié)構(gòu)：兩個相同的原子或原子團分別在雙鍵的兩側(cè)。I,分子中存在著限制碳原子自由旋轉(zhuǎn)的因素，如雙簿或環(huán)（如脂環(huán)）2.不能自由旋轉(zhuǎn)的原子上分別連有 兩個不同的原子或原子團.簡言之：C=C 而且c±dd任何一個雙鍵碳原子上若連接兩個相同的原子或集團，則無順反異構(gòu)。注意：順反異構(gòu)屬于立體異構(gòu)，順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)中原子或原子團的連接順序以及雙鍵位置均相同，區(qū)別僅僅是原 子或原子團在空間的排列方式不同；它們的化學性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有一定的差異。【例題3】寫出分子式為CH的烯煌類的同分異構(gòu)體并加以命名答案CH2CHCH2 CH3

9、 1 -稀C%-C=CClb 瞋辦烯11 CHh /C=(；反2 丁烯/ TT3G HCH2=CCH3 2-甲其丙烯但一般題目如果不特殊注明要寫立體異構(gòu)(順【點撥】烯脛類同分異構(gòu)體根據(jù)碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、順反異構(gòu)書寫。 反異構(gòu))，只考慮碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團異構(gòu)。5 .烯煌在物理性質(zhì)(1)常溫下常壓下 C個數(shù)為1-4的烯煌為氣態(tài)，C個數(shù)為5-18的烯燒為液態(tài)，C個數(shù)為18以上的烯煌為固態(tài);(2)隨碳原子數(shù)增多，熔沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烯煌，支鏈越多則熔沸點越低；(3)碳原子數(shù)增多，密度逐漸增大。烯燒不溶于水，相對密度小于水的密度。6 .烯燃化學性質(zhì)3n氧化反應a.燃燒C nHbn +

10、5。2_二七T nCO+nHaO (火焰明亮，伴有黑煙)b.使酸性KMn麗液褪色加成反應一 一 一 一 一一R CH=CH- R +Br-Br >R-CH-CH-RI IBr Br烯煌的不對稱加成：一般遵循馬爾科夫尼科夫規(guī)則，簡稱馬氏規(guī)則馬氏規(guī)則：當不對稱烯煌與鹵化氫發(fā)生加成反應時，通常“氫加到氫多的不飽和碳原子一側(cè)”如， 加CHt-CT艮一CHa + HBr 一 CHj-C-CHj-CHjCHj-CH=CHe +- CHj-CH-QHCHJ1,3 一 丁二烯(CH=CH-CH=CH)力口成：結(jié)構(gòu)特點：兩個雙鍵之間相隔一個單鍵。加成反應：跟Br2按1： 1進行的加成反應有1, 4加成反應

11、和1, 2一加成反應兩種形式。按1: 2進行時則完全加成。如：1, 4一加成(主要)研 YH CH-CH：1. 2加成L 4二溪一2一丁那CHe + Br： - CHzCH-CH-CHer rBr Br6）完全加成37-二渥一1一丁IS加聚反應R - CH=CHCHZH-CHT：4 +B氏17 2, 3, 4四渥丁烷催化劑 上吐CH2-CH2 土CH：=CHYH=C 也一定*抨(1,3 一 丁二烯(CH=CHH CH=CH)的加聚反應)常見加聚反應的類型有：1、乙烯型：雙鍵打開，相互連接在一起。通式:例如，由丙烯制備聚丙烯7EPCH2-CH 工n CH2=CHCH3條件乙烯和丙烯的加聚反應n CHb=CHCHj + n CHs=CHi-CH?rCH jCH口 CHj 彳-f-CH-CHa -CH?- CHfj；CHa2、1,3-丁二烯型：“破兩頭，加中間”%早畢7 n C=C-C=C例如，2-甲基-1,3- 丁二烯的加聚反應HCH產(chǎn)CHC=CHj-CH?-CH=C-CH2ch3艮 11加聚產(chǎn)物推單體的方法：1 .凡鏈節(jié)的主碳鏈只有2個碳原子的高聚物，其單體必為一種，將兩個半鍵閉合即可。 例如，£chc4的單體為CHCH=CHCHCHj2 .凡鏈節(jié)主碳鏈