1、2022-2-27 第13講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)2022-2-27 【考綱點(diǎn)擊】 1能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究： (1)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案。 (2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。 (3)描述及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，收集及處理相關(guān)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。 (4)識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。 2以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。 3了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。2022-2-272022-2-27 1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路是什么？ 答案化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路：2022-2-27 2實(shí)驗(yàn)安全的“七防”指的是什么？ 答案實(shí)驗(yàn)安全的“七防”是指：防爆炸、防暴沸、防

2、失火、防中毒、防倒吸、防污染、防炸裂。2022-2-27 答案方法：BaCl2Na2CO3NaOH過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性蒸發(fā)結(jié)晶。 方法：BaCl2NaOHNa2CO3過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性蒸發(fā)結(jié)晶。 方法：NaOHBaCl2Na2CO3過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性蒸發(fā)結(jié)晶。2022-2-27 4怎樣篩選和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)？ 答案對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析和處理的一般方法和思路為五看：一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精確特點(diǎn)；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)；三看反應(yīng)是否完全，是否是過(guò)量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)；四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)；五看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理。2022

3、-2-27 知識(shí)鏈接 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本流程：根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物確定可能原理設(shè)計(jì)可能實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案選擇原料設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置(方法、儀器等)實(shí)施實(shí)驗(yàn)(步驟、操作要點(diǎn)、控制反應(yīng)條件等)分離提純產(chǎn)品?？键c(diǎn)一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)角度1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(2013天津，9) 2022-2-27 知識(shí)鏈接 性質(zhì)驗(yàn)證方案設(shè)計(jì)的基本流程：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)可能的實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施實(shí)驗(yàn)(原理、方法、儀器、藥品、操作要點(diǎn)等)觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)綜合分析得出結(jié)論。 角度發(fā)散 常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證方法。角度2物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(2013四川理綜，9) 2022-2-27 1(2013四川理綜，

4、9)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 .AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。高考印證高考印證 2022-2-27 (1)請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩_存在Fe3取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入_，振蕩_存在Fe22022-2-27【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3。.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕

5、色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是_。(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是_。(4)【查閱資料】 Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。2022-2-27【提出設(shè)想】 試管中殘留的黑色固體可能是：.Ag；.Ag2O；Ag和Ag2O?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生2022-2-27【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。【實(shí)驗(yàn)結(jié)

6、論】 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有_。2022-2-27解析.(1)Fe3遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2存在，否則不存在。.(2)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸。(3)檢驗(yàn)氧氣的常用方法是利用其助燃性，使帶有火星的木條復(fù)燃。2022-2-272022-2-27答案(1)溶液呈紅色K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)防倒吸(3)用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明無(wú)色氣體為O2(4)bAg、NO2、O22022-2-27 1(2013攀枝花二模)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室

7、中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO45H2O)并檢驗(yàn)其純度，限選試劑：3 molL1H2SO4溶液、濃硝酸、3%H2O2溶液、0.2 molL1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表(單位g/100 g H2O)：應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn) 溫度/020406080100CuSO414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)281.8124.8 163.1 181.8 207.8 247.32022-2-27 (1)完成制取膽礬的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟1：除鐵。將銅粉置于燒杯中，_步驟2：溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，_步驟3：

8、結(jié)晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn)，冷卻至室溫，過(guò)濾得粗產(chǎn)品2022-2-27(2)完成步驟1后，檢驗(yàn)銅粉中的鐵是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)若膽礬中含有少量Cu(NO3)23H2O，測(cè)定其中CuSO45H2O的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱(chēng)量膽礬樣品的質(zhì)量為m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣烘干、冷卻，稱(chēng)得其質(zhì)量為m2。樣品中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(列出算式)。2022-2-27解析解析(1)制備膽礬的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：根據(jù)所給試劑，由于銅不能直制備膽礬的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：根據(jù)所給試劑，由于銅不能直接與硫酸反應(yīng)，因此需要氧化劑接與硫酸反應(yīng)，因此需要氧化劑 (H2O2

9、或或 HNO3) 將銅氧化為將銅氧化為Cu2，但，但 Cu2對(duì)對(duì) H2O2的分解有催化作用，因此只能用濃硝酸的分解有催化作用，因此只能用濃硝酸氧化，但如果直接用濃硝酸氧化生成氧化，但如果直接用濃硝酸氧化生成 Cu(NO3)2，再和硫酸通過(guò)，再和硫酸通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備復(fù)分解反應(yīng)制備，會(huì)有大量會(huì)有大量 Cu(NO3)2雜質(zhì)雜質(zhì)。因此實(shí)驗(yàn)中借助反因此實(shí)驗(yàn)中借助反應(yīng)：應(yīng)：Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O，即先加硫酸，即先加硫酸，再加濃硝酸。再加濃硝酸。2022-2-27(2)檢驗(yàn)銅中的鐵粉是否除盡，還可以通過(guò)檢驗(yàn)最后一次硫酸洗檢驗(yàn)銅中的鐵粉是否除盡，還可以通過(guò)檢驗(yàn)最后一次硫酸洗液中是否含有液中

10、是否含有 Fe2來(lái)確定。來(lái)確定。(3)CuSO45H2OBaSO4250233250m2233m2則樣品中則樣品中 CuSO45H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為250m2233m1100%。2022-2-27 答案(1)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟1：加入足量3 molL1H2SO4溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，充分洗滌濾渣有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色步驟2：加入適量3 molL1H2SO4溶液，再緩慢、分批地加入濃硝酸，邊加邊攪拌直至銅粉完全溶解有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色2022-2-272022-2-27 知識(shí)鏈接 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本原則：(1)條件合適，操作方便；(2)原理正確，步驟簡(jiǎn)

11、單；(3)原料豐富，價(jià)格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少?？键c(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)角度1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)(2012天津，9) 2022-2-27 知識(shí)鏈接 物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的四點(diǎn)要求：(1)實(shí)驗(yàn)方案要可行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到的條件，實(shí)驗(yàn)方案要簡(jiǎn)單易行。(2)實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)。要對(duì)各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排，同時(shí)要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的干擾。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要直觀。要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)在操作過(guò)程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，便于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的確認(rèn)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠。要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟和多方論證實(shí)驗(yàn)結(jié)果，做到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確、可靠。角度2物質(zhì)性

12、質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)(2013四川理綜，9) 2022-2-27 2.(2012福建理綜，25)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。 (1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_(填序號(hào))。 A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸高考印證高考印證 2022-2-27(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反

13、應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是_。2022-2-27進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_(kāi)molL1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(MnCO3)2.310112022-2-27進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。()使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。()反應(yīng)完畢，每間隔

14、1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。2022-2-272022-2-27由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測(cè)得的c(H)偏小。如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中，則Y形管內(nèi)壁就會(huì)附著一些清液；Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。答案(1)ACB(2)殘余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.110 0偏小()Zn粒殘余清液(按順序?qū)懗鰞身?xiàng))()裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫2022-2-27 2(2012天津，9)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶

15、”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn) 2022-2-27請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。2022-2-272022-2-272022-2-27(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L1 EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶

16、液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2 H2Y2=CuY22H寫(xiě)出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w_；2022-2-27 下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 _。 a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子2022-2-272022-2-27(4)甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行，乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3

17、生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH，和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體，但從原子利用率角度考慮方案乙更合理； 2022-2-272022-2-27答案答案(1)Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 或或 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OAu、Pt(2)將將 Fe2氧化成氧化成 Fe3不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染Fe3、Al3(3)加熱脫水加熱脫水(4)甲甲所得產(chǎn)品中含有較多所得產(chǎn)品中含有較多 Fe2(SO4)3雜質(zhì)雜質(zhì)乙乙

18、(5)c molL1b103L250 gmol15a g100%c2022-2-27 知識(shí)鏈接 探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的一般解題思路：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題提出猜想設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象、分析數(shù)據(jù)總結(jié)歸納得出結(jié)論?？键c(diǎn)三探究性綜合實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)三探究性綜合實(shí)驗(yàn)角度1探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的解題思路(2013安徽理綜，28) 2022-2-27 知識(shí)鏈接 實(shí)驗(yàn)探究題中會(huì)遇到由于各種原因?qū)е碌摹胺闯！?，如試劑添加順序不?dāng)、藥品變質(zhì)、反應(yīng)條件控制不當(dāng)?shù)鹊取＝獯鸫祟?lèi)試題的一般思路：探究“反?！爆F(xiàn)象，利用已有知識(shí)理論提出猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，合理解釋“反?！爆F(xiàn)象得出結(jié)論。角度2探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象(2013北京，28)

19、 2022-2-27 3(2013北京，28)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：高考印證高考印證 操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去2022-2-27(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：2022-2-27a用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變

20、化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是_。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。2022-2-27(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_。(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：_。2022-2-27解析(1)聯(lián)系氯的化合物基礎(chǔ)知識(shí)和生產(chǎn)漂粉精的原理，寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(

21、ClO)22H2O。(2)pH試紙先變藍(lán)，說(shuō)明漂粉精溶液呈堿性，后褪色是由于ClO的強(qiáng)氧化性所致。(3)檢驗(yàn)白霧中有無(wú)HCl的關(guān)鍵是檢驗(yàn)出Cl的存在，故實(shí)驗(yàn)a、b即圍繞Cl的檢驗(yàn)展開(kāi)。實(shí)驗(yàn)a的目的是通過(guò)濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙是否變藍(lán)判斷有無(wú)Cl2的干擾。實(shí)驗(yàn)b試圖通過(guò)AgCl的生成來(lái)檢驗(yàn)Cl的存在，但應(yīng)考慮到過(guò)量SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的可能性。2022-2-272022-2-272022-2-27 3(2013成都模擬)有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn) 裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào) 試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃Na

22、OH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化2022-2-272022-2-27(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入_，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。2022-2-27(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在 NaOH存在下，可能是Ag(

23、NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：2022-2-27有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是_。(6)用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2022-2-272022-2-27(5)Ag2O溶解在氨水中的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)2OH3H2O；由于與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡，可證明假設(shè)成立；(6)銀是不活潑的金屬，其和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和銅相似為：Ag2HNO3(濃)=AgNO3NO2H2O。2022-2-272022-2-272022-2-27 知識(shí)鏈接 (1)氣體制

24、備原理決定發(fā)生裝置，氣體性質(zhì)決定干燥裝置，所制氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)氣體的性質(zhì)共同決定了凈化方法。(2)氣體制備裝置的連接順序：發(fā)生裝置凈化裝置(含干燥裝置)收集裝置尾氣處理裝置。(3)安裝順序：由下往上，從左到右。(4)操作順序：檢查裝置的氣密性固體藥品先放液體藥品后放點(diǎn)燃酒精燈。防范1常見(jiàn)氣體的制備裝置原理及注意事項(xiàng)混亂 2022-2-27 1實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取某種較純凈的氣體。防范演練防范演練 2022-2-27 (1)在燒瓶里放置的反應(yīng)物可能是_； A稀硫酸和鋅粒 B濃鹽酸和石灰石 C濃鹽酸和二氧化錳 D濃鹽酸和高錳酸鉀 (2)集氣瓶里收集到的氣體是_； AH2 BCl2 CCO2 DO2

25、2022-2-27 (3)兩個(gè)洗氣瓶(從左到右)中盛放的試劑是_； A濃硫酸；飽和食鹽水 B氫氧化鈉溶液；濃硫酸 C氫氧化鈉溶液；飽和食鹽水 D飽和食鹽水；濃硫酸 (4)燒杯中應(yīng)盛放的試劑及作用是_。 ANaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空氣 B濃硫酸，干燥多余的Cl2 C純水，充分吸收多余的Cl2，防止污染空氣 D飽和食鹽水，減少Cl2在水中溶解度2022-2-272022-2-27 知識(shí)鏈接 (1)設(shè)計(jì)思路：防范2對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路、步驟及注意事項(xiàng)分析不清 2022-2-27(2)設(shè)計(jì)步驟：觀察現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)提出假設(shè)尋求能夠證明或檢驗(yàn)假設(shè)的方法根據(jù)設(shè)想的方法選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)儀器

26、和藥品設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)施實(shí)驗(yàn)觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否符合實(shí)驗(yàn)預(yù)期(假設(shè))。(3)注意事項(xiàng)：題目有無(wú)特殊要求，題給藥品、裝置的數(shù)量；注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全性操作，會(huì)畫(huà)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置；注意儀器的規(guī)格；要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水，冷凝、水浴加熱時(shí)采取的相應(yīng)措施；儀器的創(chuàng)新應(yīng)用。2022-2-27 2某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。防范演練防范演練 2022-2-27(1)實(shí)驗(yàn)室

27、用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用_(填字母)，理由是_；A98%濃硫酸B70%硫酸C10%稀硫酸2022-2-27(2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。_；_。2022-2-272022-2-27解析(1)在制取SO2時(shí)，既要考慮到反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸(選用稀硫酸)，又要考慮到二氧化硫的溶解性(選用濃硫酸)；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)該將干燥的SO2通入品紅的酒精溶液中；加入濃硫酸時(shí)需要分液漏斗；(3)干燥的SO2氣體不能使其褪色，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)的某一生成物具有漂白性；(4)由于水解和

28、電離的情況，Na2SO3溶液和NaHSO3溶液的組成粒子是相同的。2022-2-272022-2-27 高考綜合實(shí)驗(yàn)題更多地關(guān)注學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的能力，題型有驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)。解決這類(lèi)試題的一般的解題思路為： 1巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)反應(yīng)基本原理等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可行性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁蟮姆桨?。綜合實(shí)驗(yàn)題的解題思路綜合實(shí)驗(yàn)題的解題思路2022-2-27 2想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。 3看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚_定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。 4細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)