1、.高二年級可能用到的相對原子質量 H 1 C 12 O 16 1.以下分別是利用不同能源發電的實例圖形，其中不屬于新能源開發利用的是 2.以下說法不正確的選項是A.化學反響的活化能越小，化學反響速率越大B.化學反響的K越大，說明反響速率越大C.不管化學反響是一步完成還是分幾步完成，其反響熱是一樣的D.使用催化劑可以縮短到達平衡的時間，就是進步了反響過程中單位時間內的轉化率3.以下有關能量轉換的說法正確的選項是A.工業上合成SO3需要加熱，加熱的作用是熱能最終轉化為化學能B.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖時太陽能轉化為熱能C.燃煤發電是從煤中的熱能經過一系列能量轉換最終轉化為電能的過程D.

2、風能是太陽能的一種轉化形式，可用于發電4.以下食品添加劑中，其試用目的與反響速率有關的是   A.調味劑 B.抗氧化劑 C.增稠劑 D.著色劑5.對于反響4FeOH2s2H2OlO2g4FeOH3s  H444.3kJ·mol-1S280.1J·mol-1·K-1在常溫、常壓下反響能自發進展，對反響的方向起決定性作用的是 A熵變B溫度C壓強D焓變6.3H2g+N2g2NH3g H92.2kJ·mol-1。其它相關數據如下表： 化學鍵HHNNHN鍵能/ kJ·mol-1436946a那么上述表格中的a值為 

3、   A.391     B.360.3      C.737.1        D.245.77.CO中的C與O之間為三鍵連接。最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑外表形成化學鍵的過程。反響過程的示意圖如下：以下說法中不正確的選項是   A.CO和O生成CO2是放熱反響B.在該過程中，CO中的化學鍵發生了一定的斷裂C.CO和O形成了新的化學鍵D.狀態狀態表示CO與

4、O2反響的過程825、101kPa下，如下圖，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol以下說法或表達正確的選項是 A.金剛石比石墨穩定B.Cs、石墨=Cs、金剛石H=+1.5kJ/molC.H1H2D.假如使用催化劑，H1和H2都變小9.以下說法正確的選項是 A熱化學方程式CH3OHlO2g=CO2g2H2OlH725.8 kJ·mol1，可知甲醇的燃燒熱為725.8 kJB熱化學方程式C2H2gO2g=2CO2gH2OgH1256 kJ·mol1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol1C在101 kPa時，2g H2完全燃

5、燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，那么氫氣燃燒的熱化學方程式為H2gO2g=H2OlH285.8 kJ·mol1D假設2CsO2g=2COgH221kJ·mol1，那么碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol110. 稀溶液中：HaqOHaq=H2OlH57.3 kJ·mol1；以下熱化學方程式的表示正確的選項是 A. H2SO4aq +2NaOHaq =2H2Ol+Na2SO4aq H114.6 kJ·mol1B. H2SO4aq+BaOH2aq=H2Ol+BaSO4s H57.3 kJ·mol1C. HNO3aq + NH3&#

6、183;H2Oaq =H2Ol+NH4NO3aq H57.3 kJ·mol1D. HClaq +NaOHs =H2Ol+NaClaq H57.3 kJ·mol111.以下方法能增加活化分子百分數的是A.增加某一組分的濃度B.縮小反響容器的體積C.升高反響的溫度D.恒溫恒容條件下通入氣體Ar12.以下各組熱化學方程式中，化學反響的H前者大于后者的是A.Cs+1/2O2gCOgH1； Cs+O2gCO2gH2B.Sg+O2gSO2gH3；Ss+O2gSO2gH4C.2H2g+O2g2H2OlH5；  H2g+1/2O2gH2OlH6D.CaOs+H2OlCaOH2sH

7、7；CaCO3sCaOs+CO2gH813.以下說法正確的選項是 A.常溫下，反響Cs+CO2g2COg不能自發進展，那么該反響的H>0B.一樣條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C.圖中曲線表示反響2SO2g + O2g2SO3g；H < 0 正、逆反響的平衡常數K隨溫度的變化D.同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同14.在測定中和熱的實驗中，以下說法正確的選項是A使用環形銅質金屬攪拌棒是為了加快反響速率，減小實驗誤差B為了充分反響，分屢次把NaOH倒入盛有鹽酸的小燒杯中C用100ml0.50mol·L1NaOH溶液與100ml0.55 mol

8、·L1的鹽酸反響，和用50ml0.50mol·L1NaOH溶液與50ml0.55 mol·L1的鹽酸反響，測得的中和熱數值不同D.不可將溫度計當攪拌棒使用，也不可靠在容器內壁上15.對于可逆反響：2SO2g+O2g2SO3gH<0，以下研究目的和示意圖相符的是 16.一定條件下向某密閉容器中參加0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質濃度隨時間的變化，圖2表示速率隨時間的變化。t2、t3、t4、t5時刻后各改變一種條件，且改變條件均不同。假設t4時刻改變條件是壓強，那么以下說法錯誤的選項是A. 假設t=15s，那么前15s

9、的平均反響速率vC=0.004mol·L-1·s-1B. 該反響的化學方程式為：3Ag Bg+2CgC. t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、參加催化劑、增大反響物濃度D. B的起始物質的量為0.04mol17.火箭殘骸中常出現紅棕色氣體，原因為火箭推進劑N2O4會發生：N2O4g2NO2g。一定溫度下，現將1molN2O4充入一恒壓容器中，以下示意圖正確且能說明反響到達平衡狀態的是 18.把CaO2放入真空的密閉裝置中，使發生反響2CaO2sO2g +2CaOs至平衡。在溫度不變的條件下，縮小容器容積，體系重新到達平衡，以下說法正確的選項是

10、A平衡常數減小 B. 氧氣濃度不變C. CaO2量減少 D. CaO量不變19.500時，N2和H2在100L的恒容密閉容器中發生反響N2g+ 3H2g2NH3gH<0，6min到達化學平衡。反響到達平衡后，假設改變某一反響條件使該反響的化學平衡常數K值變大，那么在平衡挪動過程中正反響速率 A一直增大 B一直減小 C先增大后減小 D先減小后增大20. 1.0molCl2和2.0molPCl3充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發生下述反響:PCl3g+Cl2gPCl5g 達平衡時, PCl5為0.40mol,假如此時再參加1.0mol PCl3和 0.50 molC

11、l2，在一樣溫度下再達平衡時PCl3的物質的量是    A.大于0.60 mol B.0.60 molC.0.40 molD.大于0.40 mol,小于0.60 mol21.某科研機構在實驗中對NO、CO之間的反響進展了探究：他們將8molNO和8molCO充入一個2L固定容積的容器中，測出溫度為T時，容器內nCO隨時間的變化如下圖：該溫度下，假設將物質的量均為1mol的NO、CO、N2、CO2混合在2L密閉容器中，那么v正與v逆相比A.大B.小C.相等D不能比較22.將一定量純潔的氨基甲酸銨固體置于特制

12、的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，在恒定溫度下使其到達分解平衡：NH2COONH4s2NH3gCO2g。實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol·L12.4×1033.4×1034.8×1036.8×1039.4×103以下說法正確的選項是A.氨基甲酸銨分解反響的焓變H<0B.氨基甲酸銨分解反響的熵變S<0C.在某溫度時，假設CO2的體積分數不再改變時說明反響到達平衡狀態D.15.

13、0時，氨基甲酸銨分解反響的K=3.3×10-923.在溫度t1和t2下，X2g和 H2反響生成HX的平衡常數如下表：化學方程式Kt1 Kt2 F2+H22HF1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334僅根據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，以下說法不正確的選項是 A.在一樣條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低B.X2與H2反響的劇烈程度逐漸減弱C. HX的穩定性逐漸減弱D.t1<t2，HX

14、的生成反響為放熱反響24.電鍍液中Cr2O72-可通過以下反響轉化成鉻黃PbCr4：Cr2O72¯aq+2Pb2+aqH2Ol2PbCrO4s+2H+aqH< 0。該反響達平衡后，改變橫坐標表示的反響條件，以下示意圖正確的選項是 根據相應的圖像，判斷以下相關說法正確的選項是 A.密閉容器中反響到達平衡， t0 時改變某一條件如圖A變化所示，那么改變的條件只能是參加催化劑B.反響到達平衡時外界條件對平衡影響關系如圖B所示，那么正反響為吸熱反響C.物質的百分含量和溫度關系如圖C所示，那么正反響為放熱反響D.反響速率和反響條件變化關系如圖D所示，那么該反響的正反響

15、為放熱反響，且A、B、C、D均為氣體266分1CrO42和Cr2O72在溶液中可互相轉化。把重鉻酸鉀溶于水配成的稀溶液是橙色的，用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中的轉化反響_，滴入510滴濃硫酸，溶液呈 色。2以下事實能用勒沙特列原理解釋的是 填字母A600，并保持體系總壓為常壓的條件下進展反響：摻入水蒸氣能進步乙苯的平衡轉化率B.對COg + NO2 g  CO2 g+ NOg 平衡體系增大壓強可使顏色變深C.對4NH3g+5O26H2Og+4NOg，參加催化劑有利于氨的氧化反響D.Nis+COgNiCO4g，將鎳粉碎有利于四羰基鎳的生成F

16、.測定污水中復原性物質含量時所用的高錳酸鉀溶液需參加一定量的硫酸酸化278分酸性KMnO4溶液是紫紅色的。某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反響來探究“外界條件對化學反響速率的影響。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開場計時，通過 來判斷反響的快慢。該小組設計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度mol/L體積mL濃度mol/L體積mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.0501填寫題干中的空白處：實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開場計時，通過

17、來判斷反響的快慢。 2反響后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到實驗現象，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為nH2C2O4 nKMnO4        。試驗編號和探究的內容是     ；試驗編號和探究的內容是     。286分.在有催化劑且450的條件下，向一體積恒定的密閉容器中，投入一定量的氨氣和氧氣，發生反響4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgH<0 ，一段時間到達平

18、衡。1適當升高反響溫度，NH3的轉化率 填“增大、“減小或“不變， H 填“增大、“減小或“不變。2假設適當壓縮反響容器的體積，正速率 填“增大、“減小或“不變， 逆速率 填“增大、“減小或“不變，平衡向 填“正反響方向、“ 逆反響方向或“不挪動挪動，K 填“增大、“減小或“不變。2910分.工業上可以以煤和水為原料通過一系列轉化變為清潔能源氫氣或工業原料甲醇。1用煤制取氫氣的反響是：Cs+2H2Og CO2g+2H2g   H0。假設碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b        

19、60; 填“能或“不能求出上述反響的H。假設能那么求出其H假設不能請說明理由：                     。2工業上也可以僅利用上述反響得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反響方程式為：CO2g3H2gCH3OHgH2OgH=49.0kJ·mol-1。工業消費過程中，CO2和H2的轉化率      

20、; 填“前者大、“后者大、“一樣大或“無法判斷。假設參加反響的H2為12mol，到達平衡時放出的熱量為147kJ，那么H2的平衡轉化率為 。3用煤制取水煤氣的反響是：Cs+ H2OgCO g+ H2g   H0。假設反響起始時參加了1mol H2Og，足夠用的Cs，在一定溫度下，經過一段時間后，到達化學平衡狀態，假設容器的體積保持2L不變，測得平衡態的壓強是起始態壓強的1.8倍，計算該溫度下的平衡常數 。9、第30題改為：每空2分硫酸鈣來源于煙氣脫硫、磷酸鹽工業和其他工業的副產品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸鈣在高溫下被CO復原，發生的反響有:I.C

21、aSO4s+4COg CaSs +4CO2g   Hl  平衡常數K1II.CaSO4s +COg CaOs +SO2g+CO2g   H2   平衡常數K2III.3CaSO4s+CaSs 4CaOs +4SO2g   H3=+1049.2kJ/mol  平衡常數K31H3 =4H2 -H1 用H1、H2表示；平衡常數K3 = K2 4/ K1

22、用K1、K2表示。2 上述反響的平衡常數的對數值lgK與溫度T的關系如以下圖所示: H1 < 0填>或<"。 假設只發生反響I，A點cCO/cCO2= 1x10-4填數值。 假設只發生反響II 和III，B 點cCO、cCO2 及cSO2之間的關系是cCO2= cCOc3SO2。3110分.超音速飛機飛行時，會排放尾氣NO，尾氣中的NO會破壞平流層的臭氧層。. 汽缸中生成NO的反響為：N2g+O2g2NOg H0假設1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時在密閉容器內反響到達平衡，測得NO為8×104mol。1計算該溫度下的平衡常數K= 。2汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。.科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NOg2COgN2g2CO2