1、2020年高考新題速遞-元素化合物反應歷程分析題光化學煙霧，其中某1.研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是A.整個過程中O3作催化劑B.反應III的方程式為 02+0=0 3C.光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質D.反應I、反應n均屬于氧化還原反應【答案】A【解析】A .催化劑：反應前后質量和性質不發生改變，根據過程，。3只參與反應，沒有 03的生成,因此03不是催化劑，故 A說法錯誤；B.根據過程，反應III:。和02參與反應，生成 03,即反應方程式 為02+0=03,故B說法正確；C.根據反應過程，反應n生成甲醛和乙醛，

2、因此光化學煙霧中含有甲醛和 乙醛等刺激性物質，故 C說法正確；D .反應I: 03+3N0=3N0 2,存在化合價的變化，屬于氧化還原反應， 反應n丙烯與 。3發生反應生成甲醛和乙醛，發生氧化還原反應，故 D說法正確。2.電化學固氮可以在常溫常壓下實現氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理表面氫化機理示意圖如下，則有關說法錯誤的是*+ ir + tf ：*11j+E'H匚中間體 中間體+4IIY依對A .在表面氫化機理中，第一步是H +的還原反應B.在表面*H原子與催化劑的協同作用下，N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體C.電化學固氮法較傳統工業合成氨法，具有能耗

3、小、環境友好的優點D.若競爭反應（析氫反應）的活化能顯著低于固氮反應，則析氫反應的速率要遠遠高于固氮反應【答案】B【解析】A. H+得電子發生還原反應，由圖中信息可知，該反應為第一步反應，故 A正確；B. N2與2 個表面*H原子反應生成 N2H2中間體，故B錯誤；C.傳統工業合成氨需要高溫、高壓下實現，電化學固氮 在常溫常壓下實現，故能耗減小，節能減排對環境友好，故 C正確；D.活化能的大小可以反映化學反應 發生的難易程度，活化能越小則反應速率越快，故 D正確；答案選Bo3 .石墨快是由1, 3二快鍵與苯環形成的平面網狀結構的全碳分子，具有優良的化學穩定性和半導體 性能。下列關于石墨快的說法

4、不正確的是A.石墨快屬于碳氫化合物B.石墨煥與金剛石互為同素異形體C.石墨快有望代替半導體材料硅在電子產品中得到廣泛應用D.實驗測得石墨快孔徑略大于H2分子的直徑，因此可以用石墨快做H2提純薄膜【答案】A【解析】A .石墨快是全碳分子，不屬于碳氫化合物，A不正確；B.石墨煥與金剛石都是碳元素組成的單質，二者互為同素異形體，B正確；C.石墨快具有優良的化學穩定性和半導體性能，有望代替半導體材料硅，C正確；D .石墨快孔徑略大于 H2分子直徑，可用石墨快去除雜質，以提純H2薄膜，D正確；故選A o4 .我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO 2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反

5、應歷程如圖所示（H2-*H+*H）。下列說法錯誤的是H WA.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產率B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%D .第步的反應式為 *H 3CO+H 20-> CH 3OH+*HO【答案】C【解析】A.反應歷程第步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產率，故A正確；B.根據圖知，帶*標記的物質在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物，故B正確；C.根據圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所 以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不

6、是100%,故C錯誤；D.第步中*H3CO、H2O生成CH30H和*H0,反應方程式為*H3CO+H2。-CH 30H+*H0 ,故D正確；選C。5 .自然界中時刻存在著氮的轉化。實現氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化示意圖：下列敘述正確的是A , N2-*NH3, NH3*N0均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發生了氧化反應C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量【答案】D【解析】A.氮的固定是指氮由游離態轉變為化合態，N2_kNH3為氮的固定，但 NH3-NO不屬于氮的固

7、定，A錯誤；B.催化劑a作用下氮原子發生了還原反應，B錯誤；C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂與形成，C錯誤；D.使用催化劑a、b可加快反應速率，提高單位時間內生成物的產量，D正確。故選Do6.我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得 EG。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B.反應過程中生成了 MG和甲醇C. EG和甲醇不是同系物D. DMO分子中只有碳氧單鍵發生了斷裂【答案】D【解析】由圖可知，氫氣轉化為 H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故 A正確；DMO中C-O、C=O均斷 裂，則反應過程中生成了 EG和甲醇

8、，故B正確；EG與甲醇中-OH數目不同，二者不是同系物，故 C正 確；DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則 C-O、C=O均斷裂，故D錯誤；綜上所述，答案為 D。7 . 一種用電催化 N2還原法制取NH 3的反應機理如圖所示，其中*表示吸附在催化劑表面的物種。下列 說法正確的是MHII用第A .兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的8 .析氫反應（H+H +-H2）不會影響NH3的合成C. NH3從催化劑表面脫附不利于 NH3的合成D.電催化法是一步即能把 N2還原為NH3的高效還原法【答案】A【解析】A.從圖中可以看出，兩個氮原子上加氫的過程是分步的，通過四步反應來的，第一步是生成*NNH ,第

9、二部是生成*NHNH ,第三步是生成*NHNH 2,第四步是生成*NH 2NH2, A正確；B.析氫過程中， 由于參加反應的 H減少，影響NH3的合成，B錯誤；C. NH3從催化劑表面脫附是減少生成物濃度，會使 平衡向右移動，有利于 NH3的合成，C錯誤；D.從圖中可以看出，電催化方法是多步反應，D錯誤；故選Ao8.最近，中國科學院大連化物所 “CO催化轉化為CO的研究”獲得新進展。如圖是使用不同催化劑（NiPc 和CoPc）時轉化過程中的能量變化，下列說法不合理的是（其中吸附在催化劑表面的物種用* 標注）C01(g) -COlCOOHCOCCa. ?CO2經還原反應得到？COOHB.該研究成果將有利于緩解溫室效應，并解決能源轉化問題C.相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.催化劑可以改變 CO2轉化為CO反應的烙變【答案】D【解析】A-？CO2轉化為？COOH的過程中，碳元素的化合價降低，因此？CO2得到？COOH是還原反應，A正確；B.該過程中，CO2轉化為CO,可減少空氣中的