1、黃岡市2015年高三年級(jí)9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題黃岡市教育科學(xué)研究院命制 2015年9月2 1日上午10：0011：30可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:l C:12 N:14 O:16 C1: 35.5 F'e: 56 Cu：64第I卷（選擇題 共48分）本卷包括16小題。每小題3分，共4 8分。每小題后的4個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A氮的固定是指將氣態(tài)氮?dú)庾優(yōu)楣虘B(tài) BNa2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料 C金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬” D包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三

2、類小包，其作用相同2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B二氧化碳的比例模型： C甲基的電子式： D淀粉的分子式：(C6H12O6)n3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等 B50ml18.4 molL濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.4 6 NA C01molLMgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0. 1NA D1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA 4關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是 A膠體的聚沉是化學(xué)變化 B含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目

3、約為6.02×1021個(gè) C膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān) DNaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體5下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 6東晉煉丹家葛洪的抱樸子里記載“丹砂( HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”這句話里 沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型為 A氧化還原反應(yīng) B化合反應(yīng) C分解反應(yīng) D置換反應(yīng)7下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去CO2中的少量SO2氣體 C用裝置丙分離回收H2 02制氧氣中的二氧化錳 D用裝置丁將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2 8下列離子方程式正確的是 A在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉： BCa(ClO)2浴液中

4、通人少量SO2: C鐵紅(Fe2 O3)溶于氫碘酸： D.明礬溶液中滴加過(guò)量的氨水：9W、X、 Y、Z均為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期；W和Z,X和Y分別 同主族，它們的最外層電子數(shù)之和為1 4，下列說(shuō)法正確的是 ， A氫化物韻沸點(diǎn)： BX、Y、Z形成的化合物一定顯中性 C離子半徑：Y<Z DX與Z可形成多種化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同10用干燥的燒瓶收集氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的2/3，則所收 集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度約為 A.0.59 B.0.72 C.0.84 D.0.9111下列實(shí)驗(yàn)或操作，現(xiàn)象與結(jié)論都正確，且二者有因

5、果關(guān)系的是 12下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、分離和提純的說(shuō)法中，正確的是 AHN03溶液混有H2SO4，可加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾除去 B·向某溶液中加入稀H2SO4，有無(wú)色無(wú)味氣體生成，說(shuō)明原溶液中一定含有CO32- C乙酸乙酯（沸點(diǎn)77）中混有乙醇，可以用蒸餾法提純 D飽和食鹽水可以除去Cl2中的HC1氣體13已知氧化性：Br2>Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比 和所發(fā)生的離子方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 。14對(duì)儀器的使用和操作，下列說(shuō)法正確的是 A容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干 B使用膠頭滴管時(shí)特殊情況下也可把滴管插入到溶液

6、中 c萃取過(guò)程中，不需要打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣 D蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管最熱一端進(jìn)入，這樣冷凝效果好1 5高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑。工業(yè)上可 先制得高鐵酸鈉(離子反應(yīng)為，然 后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀。下列說(shuō)法不正確的是 A.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降 B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子 C高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌 D高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等1 6甲、乙兩個(gè)燒杯各盛有l(wèi)00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液,向

7、兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量 的鐵粉，反應(yīng)后測(cè)得生成的氣體體積比為2:3（均為相同狀況下數(shù)據(jù)），則所加入的鐵粉的 質(zhì)量為 A.2.8g B.3.36g c.4.2g D.5.6g第卷 非選擇題 共5 2分） 本卷共6道題 17（6分）已知有四種溶液A、B、C、D，分別含有下列陰陽(yáng)離子： 中的各一種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)有如下現(xiàn)象： I. A與B、C反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生；A、C、D兩兩混合均有沉淀產(chǎn)生。 回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出A、C的化學(xué)式A： C (2)B與過(guò)量的C反應(yīng)的離子方程式： (3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D中陰離子需要的試劑： (4)簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)量B溶液pH的方法： 18（7分）某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下圖

8、所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固定裝置部分均略去）。(1)按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器，先 ，再裝入藥品。 (2)A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝 B中固體試劑為 。(3)打開(kāi)分液漏斗活塞，加入試劑，點(diǎn)燃c處的酒精燈，一段時(shí)間后，觀察到，A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶?jī)?nèi)收集到一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)。寫(xiě)出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)E中濃硫酸的作用是 。 (5)已知Cu2O也是紅色的。下表為實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中 （填“有、“無(wú)、“無(wú)法確定”）Cu2O.19（1 0分）金屬鈦的密度小，強(qiáng)度大，外觀像鋼，性質(zhì)像鋁，被譽(yù)為太空金屬和未來(lái)鋼鐵。以鈦 鐵礦（主要成分為Fe

9、TiO3，同時(shí)含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制 金屬Ti的工藝流程如下： (1)在溶液中加入鐵屑發(fā)生的主要離子方程式為 (2)晶體A為 ，濁液需要冷卻的原因?yàn)?( 3)TiOSO4水解方程式為：，根據(jù)平衡移動(dòng)原理 可采用 、 等措施，以利于該反應(yīng)順利進(jìn)行。 (4) TiO2可與焦炭、氯氣在10001100K溫度下反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量 相等，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)工業(yè)上常用金屬鎂在1070K的高溫和氬氣氛圍中還原TiC14的方法制備Ti，需要在氬 氣氛圍中。進(jìn)行的理由為 _ 。20（1 0分）8月1 2日晚1 1時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物

10、流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng) 庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含有以下種類物 質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、腐蝕品硫化堿等。 回答下列問(wèn)題： (1)天然氣的主要成分為 （填分子式），試寫(xiě)出它的兩種重要用途 ； (2)電石的主要成分為CaC2，遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔(C2H2)，CaC2屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；電石引發(fā)的火災(zāi)應(yīng)該可用 撲滅。 A泡沫滅火器 B消防車(chē)噴水 c沙土 (3)易燃液體乙酸乙酯是我們比較熟悉的一種化合物，新釀制的酒里含有少量乙醛,所以入 口較為生、澀。陳年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，請(qǐng)用

11、兩步反應(yīng)來(lái)表示這一過(guò)程 ； (4)硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷。其水溶液呈強(qiáng) 堿性，故俗稱硫化堿。原因是（用離子方程式表示） ；其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。21（8分）工業(yè)上制取KClO3通常用無(wú)隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液 與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，再將反應(yīng)液冷卻到3 5以下時(shí)，可得到粗KCl03產(chǎn)品。根據(jù)以 上信息回答下列問(wèn)題。 (1)無(wú)隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因?yàn)開(kāi) A該反應(yīng)生成了難溶物質(zhì) B該反應(yīng)生成了難電離物

12、質(zhì) CKCl03溶解度較小 DNaClO3氧化性強(qiáng)于KClO3 (3)上述過(guò)程中，得到的粗KCl03產(chǎn)品中含有少量的NaCl，將粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)溶解、_、 、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品。 (4)固體KClO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)8 KClO3 +24HCl= 8KCl+9Cl2+6Cl02+ 12H2O試分析：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為 ，如有l(wèi)mol KClO3被還原，轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)目為 ，如有1mol HC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。2 2（1 1分）過(guò)氧化氫(H2 02)為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見(jiàn)試劑。 (1)H2O2含有的共價(jià)鍵類型為 。 (2) H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2 O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及 H2 02分子間能形成_ 有關(guān)。 (3)實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與Ba02反應(yīng)來(lái)制取H2 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解。已知Na2O2中通人干燥 的C02不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程 。 (