1、化學方程式單元綜合自測一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意，每小題2分，共20分）1化學反應前后，肯定沒有改變的是（ ）。原子的數目，分子的數目，原子的種類，分子的種類，物質的種類，物質的質量總和。A BC D2某化合物在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水。由此推斷該化合物（ ）。A只含碳、氫兩種元素 B只含氫、氧兩種元素C一定含碳、氫、氧三種元素 D一定含C、H可能含O 3下列反應中，氫氣表現出還原性的是（ ）。A2Na=2NaOHBFe2HCl=D2K2HCl2KCl4下列錯誤的化學方程式中，違背了質量守恒定律的是（ ）。A =A B C D6燒杯中盛有一定量的稀硫酸，加入鐵片，待鐵片消失后，

2、燒杯中物質的質量與原稀硫酸的質量相比（ ）。A增加了 B減少了 C沒有改變 D無法確定7已知氯酸鉀含氧39.2，高錳酸鉀含氧40.5。現取等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀來制取氧氣，完全反應后得氧氣的質量（ ）。A高錳酸鉀稍多于氯酸鉀 B氯酸鉀多于高錳酸鉀C完全相等 D無法比較8在反應=中，與的質量比為2851，則的相對分子質量是（ ）。A204 B48 C102 D都不對9鎂與鋁分別與足量的稀硫酸反應，若生成等質量的氫氣，則參加反應的鎂和鋁的質量比為（ ）。A43 B34 C2427 D2724（ ）。A該反應的條件是“點燃”B該反應的生成物是水和二氧化碳C該反應屬于置換反應D該反應是氧化反應二、選

3、擇題（每小題有12個答案符合題意，每小題2分，共10分）1下列說法中正確的是（ ）。A12g碳和12g氧氣充分反應后，能生成24g二氧化碳B8g硫和8g氧氣充分反應后，能生成16g二氧化硫C通過化學方程式可判斷出該反應的一些現象D通過化學方程式可以判斷出所有物質的色、態、味等性質，則鐵片含的雜質一定是下列中的（ ）。AAl BCu CZn DMg3還原8g氧化銅，需要氫氣的質量大約是（ ）。4碳和銅的混合物，敞開在空氣中充分加熱，完全反應后，冷卻稱量，質量沒有改變。下列說法正確的是（ ）。A原混合物中銅的質量占80B最后得到的剩余固體只有金屬銅C這是碳和銅發生了反應的結果D這是稱量不準所造成的

4、5驗證質量守恒定律，肯定不能采用的是（ ）。A白磷自燃B硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應C加熱高錳酸鉀 D水結冰三、填空題（每空2分，共28分）1化學方程式的理論依據是_ 。2打火機中裝有液態的丁烷（），丁烷易燃燒，生成二氧化碳和水，化學方程式為_。它是_反應，反應中丁烷與氧氣的質量比為_。3在2A3B=2C4D反應中，20gA與足量的B反應生成22gC和16g D若將9gB與足量A反應可生成C_g，D_g。A、B、C、D間的相對分子質量之比為_。4銅與濃硝酸反應的化學方程式為=，由此推斷X的化學式為_，依據_。5鎂帶在空氣中燃燒時會發_光，反應后生成的物質的質量比反應前鎂帶的質量_。將在空氣中

5、燃燒的鎂條，伸入到裝有的瓶內，燃燒繼續進行，生成了氧化鎂和碳，此過程的化學方程式為_。通過最后一個反應還可以看出鎂也有_性。四、簡答題（每問2分，共26分）1配平下列化學方程式：（1）=2完成下列轉化的化學方程式（提示：和點燃時能生成HCl，HCl溶于水就是鹽酸）。_；_；_；_；_；_；_；_。3用原子的觀點來解釋質量守恒定律。五、計算題（16分，1題4分，2題 6分，3題 6分）1向食鹽中加入少量的碘酸鉀（），就是平時人們常說的碘鹽，是由_組成的，相對分子質量為_。碘（I）：1272將11.2 g的鐵片放入到足量的稀硫酸中，充分反應。求：（1）生成氫氣多少g？（2）這些氫氣的體積為多少L？（=0.09 gL）3將干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中充分加熱，反應后冷卻，稱量剩余固體質量為10.7g。求：(1）生成氧氣的質量。（2）反應后剩余固體中所含各物質的質量。參考答案一、1B 2D 3C 4D 5D 6A 7B 8D 9A 10C二、1BC 2AD 3CD 4A 5D 8 106114 4NO2 質量守恒定律 5耀眼的白 大 2Mg四、1（1）1、6、2、3 （2）2、1、1、2、2 （3）