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文檔簡介
1、化學方程式單元綜合自測一、選擇題(每小題只有一個答案符合題意,每小題2分,共20分)1化學反應前后,肯定沒有改變的是( )。原子的數目,分子的數目,原子的種類,分子的種類,物質的種類,物質的質量總和。A BC D2某化合物在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水。由此推斷該化合物( )。A只含碳、氫兩種元素 B只含氫、氧兩種元素C一定含碳、氫、氧三種元素 D一定含C、H可能含O 3下列反應中,氫氣表現出還原性的是( )。A2Na=2NaOHBFe2HCl=D2K2HCl2KCl4下列錯誤的化學方程式中,違背了質量守恒定律的是( )。A =A B C D6燒杯中盛有一定量的稀硫酸,加入鐵片,待鐵片消失后,
2、燒杯中物質的質量與原稀硫酸的質量相比( )。A增加了 B減少了 C沒有改變 D無法確定7已知氯酸鉀含氧39.2,高錳酸鉀含氧40.5?,F取等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀來制取氧氣,完全反應后得氧氣的質量( )。A高錳酸鉀稍多于氯酸鉀 B氯酸鉀多于高錳酸鉀C完全相等 D無法比較8在反應=中,與的質量比為2851,則的相對分子質量是( )。A204 B48 C102 D都不對9鎂與鋁分別與足量的稀硫酸反應,若生成等質量的氫氣,則參加反應的鎂和鋁的質量比為( )。A43 B34 C2427 D2724( )。A該反應的條件是“點燃”B該反應的生成物是水和二氧化碳C該反應屬于置換反應D該反應是氧化反應二、選
3、擇題(每小題有12個答案符合題意,每小題2分,共10分)1下列說法中正確的是( )。A12g碳和12g氧氣充分反應后,能生成24g二氧化碳B8g硫和8g氧氣充分反應后,能生成16g二氧化硫C通過化學方程式可判斷出該反應的一些現象D通過化學方程式可以判斷出所有物質的色、態、味等性質,則鐵片含的雜質一定是下列中的( )。AAl BCu CZn DMg3還原8g氧化銅,需要氫氣的質量大約是( )。4碳和銅的混合物,敞開在空氣中充分加熱,完全反應后,冷卻稱量,質量沒有改變。下列說法正確的是( )。A原混合物中銅的質量占80B最后得到的剩余固體只有金屬銅C這是碳和銅發生了反應的結果D這是稱量不準所造成的
4、5驗證質量守恒定律,肯定不能采用的是( )。A白磷自燃B硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應C加熱高錳酸鉀 D水結冰三、填空題(每空2分,共28分)1化學方程式的理論依據是_ 。2打火機中裝有液態的丁烷(),丁烷易燃燒,生成二氧化碳和水,化學方程式為_。它是_反應,反應中丁烷與氧氣的質量比為_。3在2A3B=2C4D反應中,20gA與足量的B反應生成22gC和16g D若將9gB與足量A反應可生成C_g,D_g。A、B、C、D間的相對分子質量之比為_。4銅與濃硝酸反應的化學方程式為=,由此推斷X的化學式為_,依據_。5鎂帶在空氣中燃燒時會發_光,反應后生成的物質的質量比反應前鎂帶的質量_。將在空氣中
5、燃燒的鎂條,伸入到裝有的瓶內,燃燒繼續進行,生成了氧化鎂和碳,此過程的化學方程式為_。通過最后一個反應還可以看出鎂也有_性。四、簡答題(每問2分,共26分)1配平下列化學方程式:(1)=2完成下列轉化的化學方程式(提示:和點燃時能生成HCl,HCl溶于水就是鹽酸)。_;_;_;_;_;_;_;_。3用原子的觀點來解釋質量守恒定律。五、計算題(16分,1題4分,2題 6分,3題 6分)1向食鹽中加入少量的碘酸鉀(),就是平時人們常說的碘鹽,是由_組成的,相對分子質量為_。碘(I):1272將11.2 g的鐵片放入到足量的稀硫酸中,充分反應。求:(1)生成氫氣多少g?(2)這些氫氣的體積為多少L?(=0.09 gL)3將干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中充分加熱,反應后冷卻,稱量剩余固體質量為10.7g。求:(1)生成氧氣的質量。(2)反應后剩余固體中所含各物質的質量。參考答案一、1B 2D 3C 4D 5D 6A 7B 8D 9A 10C二、1BC 2AD 3CD 4A 5D 8 106114 4NO2 質量守恒定律 5耀眼的白 大 2Mg四、1(1)1、6、2、3 (2)2、1、1、2、2 (3)
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