1、可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Pb 207選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態水。下列有關水及高氯酸鹽的說法錯誤的是A水是一種弱電解質BNH4ClO4溶液顯酸性CNaClO4中含有離子鍵和共價鍵 DNH4ClO4只有氧化性，沒有還原性 【答案】D【解析】試題分析：A、水能夠微弱的電離，H2O+H2OH3O+ + OH-，簡寫為H2OH+ + OH-，是一種弱電解質，故A正確；B、NH4ClO4屬于強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，故B正確；

2、C、NaClO4屬于離子化合物，含有離子鍵，高氯酸根中含有共價鍵，故C正確；D、NH4ClO4中氯元素為+7價，是最高價態，具有氧化性，氮元素為-3價，是最低價態，具有還原性，故D錯誤；故選D。考點：考查了電解質、化學鍵、氧化還原反應、鹽類水解的相關知識。2下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是A中子數為18的硫原子：S BCS2分子的電子式：C硫離子（S）的結構示意圖： D苯磺酸的結構簡式：【答案】B【解析】試題分析：A、中子數為18的硫原子的質量數為34，元素左上角的數字表示的是質量數，故A錯誤； B、CS2的結構類似于二氧化碳，電子式為，故B正確；C、硫離子（S2-）最外層是8電子穩定結

3、構，結構示意圖為，故C錯誤；D、苯磺酸的結構簡式為，故D錯誤；故選B。考點：考查了化學用語的相關知識。3用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是A該反應中氮元素被氧化 B該反應中H2O2作還原劑 C實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液 D0.1mol·L1NaCN溶液中含HCN和CN總數目為0.1×6.02×1023 【答案】C【解析】試題分析：A、NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，反應前后N元素化合價不變，故A錯誤

4、；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反應中O元素從-1價降低為-2價，所以反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C、因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故C正確；D、無體積無法計算，故D錯誤；故選C。考點：考查了氧化還原反應和鹽的水解的相關知識。4下列說法正確的是A分子式為C2H4O的有機化合物性質相同B同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數 C密閉容器中1molN2與3molH2充分反應，產物的分子數為 2×6.02×1023 D依據右圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2(g)+HBr(g)C

5、H3CH2Br(l)的H= (E1+E3E2E4)kJ·mol1【答案】D【解析】試題分析：A、分子式為C2H4O的有機化合物可能是CH3CHO或CH2=CHOH或環氧乙烷，結構2，性質不同，故A錯誤；B、根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的分子，故B錯誤；C、氮氣和氫氣的反應屬于可逆反應，1molN2與3molH2充分反應生成的氨氣的數目少于2×6.02×1023，故C錯誤；D、依據右圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=反應物的焓-生成物的焓=（E1+E3-E2-E4）kJmol-1，故D正

6、確；故選D。考點：考查了氣體摩爾體積、同分異構體、可逆反應以及能量圖象的相關知識。5依據反應原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙制取二氧化碳C用裝置丙制取碳酸氫鈉D用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液【答案】C【解析】試題分析：A、用裝置甲制取氨氣時，試管口要略向下傾斜，故A錯誤；B、用裝置乙制取二氧化碳時，反應一段時間后，生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石表明，反應將不再進行，故B錯誤；C、根據題意，NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl，由于氨氣極易溶于水，用一

7、個倒扣的干燥管可以防止倒吸，可以用裝置丙制取碳酸氫鈉，故C正確；D、過濾時需用玻璃棒引流，故D錯誤；故選C。考點：考查了化學實驗裝置的設計與評價的相關知識。6在c(Ca2+)=0.1mol·L1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是ANa+、K+、CO32-、NO3-BK+、Na+、NO3-、CH3COO-CNa+、K+、S2-、OH-DH+、NH4+、NO3-、SO42-【答案】B【解析】試題分析：A、Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B、新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO-、Cl-，該組離子之間均不反應，可大量共存，故B正確；C、ClO-、

8、S2-發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D、Ca2+、SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。考點：考查了離子共存的相關知識。7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X與氦原子電子層結構相同，Y原子核外L層電子數為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，W的最高正價與最低負價的代數和為4，下列說法正確的是A微粒半徑：XXB簡單氫化物的穩定性：Z比W的強CW的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強D最外層電子數由大到小的順序為：Z、W、Y 【答案】A【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X與氦原子電子層結構相同，X為H，Y原

9、子核外L層電子數為8且Y與X同主族，Y為Na，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Z為P，W的最高正價與最低負價的代數和為4，W為S。A、陰離子半徑大于對應的原子半徑，故A正確；B、非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，P的非金屬性比S弱，因此簡單氫化物的穩定性：Z比W的弱，故B錯誤；C、W的氧化物的水化物可以是硫酸，也可以是亞硫酸，酸性不一定比Z的強，故C錯誤；D、最外層電子數由大到小的順序為：W、Z、Y ，故D錯誤；故選A。考點：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。8利用海洋資源獲得的部分物質如下圖所示，有關說法正確的是A在化學反應中，H2O可轉變為D2OB“加碘食鹽”生產中碘添

10、加劑為單質I2C實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg【答案】C【解析】試題分析：A、在化學反應中，原子的種類和數目不發生變化，H2O不能轉變為D2O，故A錯誤；B、碘易升華，“加碘食鹽”生產中碘添加劑為碘酸鉀，故B錯誤；C、液溴易揮發，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；D、冶煉鎂，用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到氫氣，故D錯誤；故選C。考點：考查了海水資源的綜合利用的相關知識。9下列指定反應的離子方程式正確的是AMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O B(NH4)2Fe(SO

11、4)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2+2OH-=Fe(OH)2CBa(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42-= BaSO4DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+ 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2+ 2H2O + 6OH-【答案】A【解析】試題分析：A、MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳和氯氣，離子方程式為MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故A正確；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液，反應生成氨氣和氫氧化亞鐵，故B錯誤；C、Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和二氧化碳氣體，故C錯

12、誤；D、H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液反應后不可能生成氫氧根離子，故D錯誤；故選A。考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識。10H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=632kJ·mol1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A電極a為電池的正極B電極b上發生的電極反應為：O2+2H2O+4e= 4 OHC電路中每流過4mol電子，電池內部釋放632kJ熱能D每17gH2S參與反應，有1mol H+經質子膜進入正極區 【答案】D【解析】試題分析：A、該

13、電池屬于燃料電池，通入燃料的為負極，通入空氣或氧氣的為正極，故電極a為電池的負極，故A錯誤；B、根據圖示，電極b上發生的電極反應為：O2+4H+4e= 2 H2O，故B錯誤；C、根據方程式，電路中每流過4mol電子，有2molH2S發生反應，電池內部釋放632kJ的總能量，部分以電能的形式發出，部分以其他形式的能量發出，故C錯誤；D、17gH2S的物質的量為0.5mol，根據方程式，有1mol H+經質子膜進入正極區，與氧氣結合生成水，故D正確；故選D。考點：考查了燃料電池、原電池原理的相關知識。不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案

14、只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關氯氣及其含氯分散系的說法正確的是 A鋼鐵在Cl2氣氛中主要發生電化腐蝕B在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c(HClO)增大C反應3Cl2(g) + 8NH3(g) = 6NH4Cl(s) + N2(g)的H0，S0 D0.1mol·L1NaClO溶液中：c(HClO) + c(H+) = c(OH)【答案】BD【解析】試題分析：A、鋼鐵在氯氣中主要發生化學腐蝕，由于沒有電解質溶液，不能發生電化學腐蝕，故A錯誤；B、氯氣與水的反

15、應為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產物HCl，使化學平衡向正方向移動，所以另一種產物HClO的濃度會增大，故B正確；C、反應3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的S0，由H-TS0可知，該反應的H0，故C錯誤；D、0.1molL-1NaClO溶液中存在質子守恒，即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，則c（HClO）+c（H+）=c（OH-），故D正確；故選BD。考點：考查了金屬的腐蝕、化學平衡移動、反應自發性的判斷等相關知識。122015年諾貝爾生理學或醫學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆，以表彰她發明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合

16、成青蒿素的途徑之一（如右圖）。下列說法正確的是A異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發生消去反應C青蒿素分子中含有7個手性碳原子D青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩定存在【答案】C【解析】試題分析：A、根據異胡薄荷醇的結構，分子的不飽和度為2，分子式為C10H1,9O，故A錯誤；B、異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中不能發生消去反應，需要的條件是濃硫酸，加熱，故B錯誤；C、連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，青蒿素分子中含有7個手性碳原子（如圖），故C正確；D、青蒿素中存在酯基，在熱的酸、堿溶液中均不能穩定存在，故D錯誤；故選C。考點：考查了有機物的結構和性質的相

17、關知識。13下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發生轉化，其中6步轉化均能一步實現的一組物質是選項WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2【答案】D【解析】試題分析：A、N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發生圖中轉化生成Z，故A不選；B、Na一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能發生圖中轉化生成Z，故B不選；C、Cu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能發生圖中轉化生成Z，故C不選；D、Al與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與NaOH反應生成Z

18、，Z與過量硫酸反應生成X，X與BaCl2反應生成Y，Y與NaOH反應生成Z，反應均可進行，故D選；故選D。考點：考查了物質的性質及相互轉化的相關知識。14下列有關設計的方案能達到實驗目的的是A制備Fe(OH)3膠體：向0.1mol·L1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol·L1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應后過濾C比較Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度積：向0.1mol·L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L1氨水至不再產生沉淀，然后再滴入0.1mol·L1Al

19、Cl3溶液，觀察現象D 驗證氧化性Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol·L1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現象【答案】CD【解析】試題分析：A、制備Fe(OH)3膠體是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，故A錯誤；B、鐵粉首先與FeCl3溶液發生反應生成氯化亞鐵，故B錯誤；C、比較Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度積可以根據沉淀的轉化來設計實驗，向0.1mol·L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L1氨水至不再產生沉淀，然后再滴入0.1mol·

20、L1AlCl3溶液，若紅褐色沉淀轉化為白色沉淀，表示氫氧化鋁的溶度積小于氫氧化鐵，若無白色沉淀生成，表示氫氧化鋁的溶度積大于氫氧化鐵，故C正確；D、根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，向試管中依次加入1mL 0.1mol·L1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，整個過程中可以看到水層首先變成黃色，然后有機層變成棕黃色，說明氧化性Fe3+Br2Cl2，故D正確；故選CD。考點：考查了紅線實驗方案的設計與評價的相關知識。15一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)+H2S(g) COS(g)H2O(g

21、)容器溫度/K起始物質的量/mol平衡物質的量/mol平衡常數CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74×103 下列說法正確的是A該反應正反應為放熱反應B607K時該反應的平衡常數為2.50×103C容器達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02molD容器達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動【答案】BC【解析】試題分析： CO2(g)+H2S(g) COS(g)H2O(g)起始（mol） 0.11 0.41 0 0反應 0.01 0.01 0.01 0.01平衡 0.1 0.4 0.01 0.016

22、07時平衡常數K=2.50×103，故B正確；根據620是K=6.74×103，升高溫度，K增大，表示該反應正反應為吸熱反應，故A錯誤；在體積不變時，再充入少量氦氣，平衡不移動，故D錯誤；該反應屬于反應前后氣體的物質的量不變的反應，容器相當于容器增大壓強，平衡不移動，但物質的量變成原來的2倍，平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol，故C正確；故選BC。考點：考查了化學平衡的移動和計算的相關知識。非選擇題16（12分）CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑。以生物質廢液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）及白云石（主要成分MgCO

23、3·CaCO3，含SiO2等雜質）等為原料生產CMA的實驗流程如下：（1）步驟發生的反應離子方程式為 。（2）步驟所得濾渣1的主要成分為 （寫化學式）；步驟所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產生顏色的另一主要原因是 。（3）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關系如右圖所示，步驟的目的除調節n(Ca)n(Mg)約為 （選填：12；37；23）外，另一目的是 。（4）步驟包含的操作有 、過濾、洗滌及干燥。【答案】(12 分)（1）MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2+Mg2+4CH3COO+2CO2+2H2O

24、；（2）SiO2；實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質；（3）37；除去過量的乙酸；（4）蒸發結晶。 考點：考查了工藝流程、物質推斷、物質分離提純與條件控制等相關知識。17（15分）丹參酮A是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：（1）丹參酮A中含氧官能團為 和 （寫名稱）。（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結構簡式為 。（3）CD的反應類型為 。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。.能發生銀鏡反應.分子中除苯環外不含其它環狀結構，分子中含有4種不同化學環境的氫（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程

25、圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3【答案】 (15分) （1）羰基，醚鍵；（2）；（3）消去反應；（4）等（5）CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBrCHBr-CH3 CH2=CHCH=CH2 【解析】試題分析：（1）根據丹參酮A的結構簡式可知所含有的官能團為羰基、醚鍵，故答案為：羰基、醚鍵；（2）X的分子式為C5H11N，A與X生成B，根據B的結構簡式可知X為 ，故答案為：；（3）比較C和D的結構簡式可知，C分子中脫去一分子X形成碳碳雙鍵得D，所以該反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；（4）根據條件能發生銀鏡反應，說明有醛

26、基，分子中除苯環外不含其它環狀結構，分子中含有4種不同化學環境的氫，結合E的結構簡式可知，符合條件的E的同分異構體為，故答案為：；（5）以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備，可以先用CH3CH=CHCH3與溴發生加成反應得CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應得CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2再與CH2=CHCHO發生加成反應形成環，再與氫氣發生加成反應得，合成路線為CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBrCHBr-CH3CH2=CHCH=CH2 ，故答案為：CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBrCH

27、Br-CH3 CH2=CHCH=CH2 。考點：考查了有機物的推斷與合成的相關知識。18（12分）PbI2是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如下：（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。（2）31.05g鉛花用5.00mol·L1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L1硝酸 mL，同時產生 L(標準狀況下)NO。（3）取一定質量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示（已知：樣品在75時已完全失去結晶水）。(CH3COO)2Pb·nH2O中結晶水數目n= （填數字）

28、。100200間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為 （寫結構簡式）。（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500mol·L1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。計算室溫時PbI2 的Ksp (請給出計算過程)。【答案】(12 分)（1）增大與酸的接觸面，加快溶

29、解反應速率（2）80.0；2.24；（3）3；(CH3CO)2O（4）n(H)=n(NaOH)=0.002500 mol·L1×20.00mL×10-3L·mL= 5.000×10-5mol n=2.500×10-5mol c(Pb2+)=1.000×103 mol·L1Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×103)3 =4.000×109【解析】試題分析：（1）將鉛塊制成鉛花，可以增大表面積，增大與酸的接觸面，加快溶解反應速率

30、，故答案為：增大與酸的接觸面，加快溶解反應速率；（2）31.05g鉛的物質的量為=0.15mol，根據反應方程式可知消耗的HNO3的物質的量為0.15mol×8 3 =0.4mol，生成的NO的物質的量為0.15mol×2 3 =0.1mol，則硝酸溶液的體積為0.4mol÷5.00mol/L=0.08L=80.0mL，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：80.0；2.24；（3）假設樣品的起始質量為100克，根據固體殘留率的公式可知，75時剩余固體為87.75克，生成的水質量為100g-87.75g=12.25g，則

31、醋酸鉛與水的物質的量之比為：=1：3，則n=3，故答案為：3；鉛的氧化物質量為58.84克，醋酸鉛的物質的量為= mol，根據鉛原子守恒，鉛的氧化物（PbOx）的物質的量為 mol，此氧化物的摩爾質量為58.84g÷ mol=223g/mol，為PbO，有機物的質量為85.75g-58.84g=26.91g，此有機物分子內應含有四個碳原子，物質的量為85.75 325 mol，摩爾質量為26.91g÷mol=102，根據原子守恒可知有機物的分子式為C4H6O3，結構簡式為（CH3CO）2O；（4）n(H)=n(NaOH)=0.002500 mol·L1×

32、20.00mL×10-3L·mL= 5.000×10-5mol n=2.500×10-5mol c(Pb2+)=1.000×103 mol·L1Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×103)3 =4.000×109考點：考查了物質制備的工藝流程、溶度積的計算、物質化學式的確定等相關知識。19（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化

33、。實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （a）；Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 （b）； 2NaHSO3Na2S2O5 + H2O （c）；實驗裝置如下：（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2，制取H2的離子方程式為 。（2）題19圖-1裝置中，導管X的作用是 。（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃。“溫度迅速升高”的原因為 ；實驗后期須保持溫度在約80，可采用的加熱方式為 。（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，

34、參照題19圖-2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是 ；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30左右抽濾，控制“30左右”的理由是 。（5）用題19圖-3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是 ；真空干燥的優點是 。（6）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法。已知：S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2 = S4O62+2I請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）。 精確稱取產品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。準確移取一定體積和已知濃度的標準

35、碘溶液（過量）并記錄數據，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點。 。 。重復步驟；根據相關記錄數據計算出平均值。【答案】(15分)（1）2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等（3）SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應；80水浴加熱（4）趁熱過濾；此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出（5）排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產品氧化（6）加入12mL淀粉溶液繼續用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不復現，記錄滴定所消耗的體

36、積 考點：考查了物質制備、滴定實驗的相關知識。20（14分）硫-氨熱化學循環制氫示意圖如下：（1）反應1的離子方程式為 。（2）反應2能量轉化主要方式為 。（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同。若在400時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色。則400時硫酸銨分解的化學方程式為 。（4）反應4是由(a)、(b)兩步反應組成： H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , H=+177kJmol1 (a) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，H=+196 kJmol1(b

37、)則H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的熱化學方程式為： 。在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗。以SO3起始濃度均為cmol·L1，測定SO3的轉化率，結果如右圖，圖中曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率。i）圖中點X與點Z的平衡常數K：K(X) K(Z)（選填：，）；ii）Y點對應溫度下的反應速率：v(正) v(逆)（選填：，）；iii）隨溫度的升高，曲線逼近曲線的原因是： 。【答案】(14分)（1）SO2+H2O+2NH3 = 2NH4+SO32-（2）太陽能轉化為電能

38、再轉化為化學能；（3）3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2+ 6H2O；（4）2H2SO4(l)2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) H=+550kJ/mol； i）；ii）；iii）溫度升高，反應速率加快，達到平衡時間縮短。【解析】試題分析：（1）反應1中二氧化硫是酸性氧化物，氨氣是堿性氣體，反應的離子方程式為SO2+H2O+2NH3 = 2NH4+SO32-，故答案為：SO2+H2O+2NH3 = 2NH4+SO32-；（2）根據圖示，反應2中轉化為電能，使水分解，放出的氧氣將亞硫酸銨氧化為硫酸銨，故答案為：太陽能轉化為電能再轉化為化學能；（3）反應3中硫酸銨在400

39、時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，A為氮氣，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B為氨氣，C能使品紅溶液褪色，C為二氧化硫，則400時硫酸銨分解的化學方程式為3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2+ 6H2O，故答案為：3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2+ 6H2O；（4）H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , H=+177kJmol1 (a)，2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，H=+196 kJmol1(b)，根據蓋斯定律，將a×2+b，得到：2H2SO4(l)2SO2(g) + O2(g) +2H2O(

40、g) H=+177 kJ/mol ×2+196 kJ/mol =+550kJ/mol，故答案為：2H2SO4(l)2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) H=+550kJ/mol；i）2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) H=+196kJ/mol，正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數K增大，即點X的平衡常數K點Z，故答案為：；ii）Y點對應溫度下的轉化率小于X點，表示反應未達平衡狀態，要達到平衡狀態，反應需繼續想正反應方向進行，因此v(正) v(逆)，故答案為：；iii）溫度升高，反應速率加快，達到平衡時間縮短，因此隨溫度的升高，曲線逐漸逼近曲

41、線，故答案為：溫度升高，反應速率加快，達到平衡時間縮短。考點：考查了的相關知識。21 (12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。AK4強熱可發生反應：3 K42 (CN)2+12 KCN +N2+ Fe3C + C （1）K4中Fe2+的配位數為 （填數字）；Fe2+基態核外電子排布式為 。（2）(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1mol(CN)2分子中含有鍵的數目為 。（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為 。（4）Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構型為 。【答案】（1）6；3d6或1s22s22p63s23p63d6（2）sp；3mol(或3×6.02×1023)（3）；（