1、精選優質文檔-傾情為你奉上2018中考化學思維導圖必考知識點教案初中化學必考內容解讀考點解讀地 位作 用學法指導實驗為基礎是化學學科的基本特征。中考中占到15分左右培養學生收集和處理信息的能力，有利于培養創新精神注重基礎知識的學習，學會靈活運用1、鍋爐爆炸、輪胎爆炸是物理變化，可燃性物質導致的爆炸是化學變化，如氫氣爆炸，煙花爆炸等。2、催化劑能加快和減慢反應速率，其質量和化學性質反應前后不變，物理性質，如形狀、狀態可能改變3、由一種元素組成的物質可能為單質，也可能為混合物。如氧氣O2和臭氧O3兩種單質混合得到混合物，也只由氧(O)元素組成。金剛石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素組成等。只有

2、說由一種元素組成的純凈物，才能說一定是單質。 冰水混合物是純凈物，冰是水的固態，還是水。4、原子是化學變化中的最小粒子。但不能說原子一定就比分子小。原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的二、三、六、八、十、十一單元 身邊的化學物質考點解讀地 位作 用學法指導初中化學內容的重要載體，也是重要組成部分。是學生更了解化學與生活、化學與社會發展等的密切聯系。內容繁瑣，注意在真實生活中找聯系。四、五、九單元 物質的構成和變化考點解讀地 位作 用學法指導化學概念是構建化學科學體系構架的基石，是學習理解掌握知識的核心任務。學習分析和解決化學問題的基礎，是學好

3、化學的前提。抓住概念內涵的關鍵詞深入理解，注意歸納總結。七、十二單元 化學能源和社會發展考點解讀地 位作 用學法指導培養學生對自然社會的責任感和正確的價值觀。有利于學生加深拓展對化學知識的理解，解決綜合問題。重視學習情景創設和探究活動，簡單的記憶。第二單元 我們周圍的空氣測氧氣含量實驗失敗原因：紅磷量不足，裝置漏氣，未等到裝置冷卻就打開彈簧夾不是所有的燃燒都需氧氣參與。如氫氣在氯氣中能燃燒。著火點是物質的固有屬性，不能說降低物質的著火點，只能說把溫度升高到物質的著火點。 燃燒需三個條件都具備，滅火只要破壞任一條件。第三單元 自然界的水沉淀有靜置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明礬生成膠體吸附大顆

4、粒固體雜質，獲得比靜置沉淀更快的沉淀。過濾是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分離的操作。若單獨提到吸附，則是指加活性炭吸附色素和氣體。蒸餾后得到的水凈化程度最高，為蒸餾水，是純凈物。蒸餾操作可以使硬水軟化 第四單元 物質構成的奧秘原子團的記憶找訣竅：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1個O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1個O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1個O。銨根NH4，是氨氣NH3多1個O.第五單元 化學方程式1、如點燃A克氧氣和B克氫氣的混合氣體，生成水的質量是小于或等于(AB)克。氧氣和氫氣要么恰好按質量比完全反應，都不剩余，則生成水質量等于(AB)克。要么，氫氣過量剩余或者氧

5、氣過量剩余，有一種沒有全部反應，則生成水質量小于(AB)克。但氫氣和氧氣不可能都有剩余，因為如果都有剩余，則會繼續反應。2、任何化學反應符合質量守恒定律。即便實驗數值不相等，是因為有氣體參加反應或生成氣體逸出。第六單元 碳和碳的氧化物 二氧化碳氣體通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸。不用燃著木條熄滅來檢驗二氧化碳，用澄清石灰水。因為使木條熄滅的還有氮氣、稀有氣體等，但可以驗滿。第七單元 燃料及其利用第八單元 金屬和金屬材料第九單元 溶液 1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。2、組成 溶質（一種或幾種）（固、液、氣） 溶劑（一種）（若

6、是液體，一般為水）溶液3、性質 均一性：（各處的性質相同，濃度一樣） 穩定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出固體） 吸熱（如NH4NO3）4、溶解時的熱現象 溫度不變（如NaCl） 放熱（如NaOH、濃硫酸） 5、分類：飽和溶液與不飽和溶液 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。增加溶質 降溫 恒溫蒸發溶劑 增加溶劑 升溫轉化措施：不飽和溶液 飽和溶液 定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。影響因素 內因：溶質、溶劑的性質1、固體溶解度 溫度升高，一般溶解度增大外因：

7、溫度 溫度升高，溶解度變化不大（如NaCl）溶解度（S） 溫度升高，溶解度降低（如熟石灰）讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度）溶解度曲線比較（某溫度）下不同物質的溶解度交點意義：表示該溫度下兩物質的溶解度相同物質提純 溶解度受溫度影響大：用降溫結晶的方法 溶解度受溫度影響小：用蒸發溶劑的方法 2、氣體溶解度：影響因素： 溫度（溫度升高，溶解度降低，反之） 壓強（壓強升高，溶解度增大，反之）溶質質量 溶質質量分數溶液質量 1、定義：C% = - × 100% 溶質質量分數 實驗步驟：計算稱量、量取溶解偏高2、計算溶液的配制 儀器： 偏低 影響實驗結果的原因溶液的稀釋（A

8、5;a% = B×b%） 溶質質量分數應用到化學方程式的計算（與不純物質的計算類似）“相同溫度” 下的某種溶質，飽和溶液比不飽和溶液的質量分數要大一些。但必須同溫下才可比較。 第十單元 酸和堿物理（性質）鹽酸：刺激性氣味，揮發性酸（H+ + 酸根離子）鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥劑），脫水性，溶解放熱（稀釋“硫入水”）使指示劑變色 紫色石蕊：變紅 無色酚酞：不變色化學（性質）與金屬（活潑金屬）反應：酸 + 活潑金屬 = 鹽 + H2與金屬氧化物（如Fe2O3、CuO）反應：H + O = + H2O與堿反應：H + OH = + H2O（中和反應）與鹽（如碳酸

9、鹽）反應：H + CO3 = + H2O+CO2腐蝕性： 用途：除鐵銹。胃液中含鹽酸HCl幫助消化?；ぎa品。俗稱 NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰堿（金屬離子 + OH）氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2物理（性質）氫氧化鈉：吸水性（易潮解，作干燥劑），易溶于水 氫氧化鈣：無吸水性但生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2 使指示劑變色 紫色石蕊：變藍 無色酚酞：變紅化學（性質）與非金屬氧化物反應：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）與酸反應：H + OH = + H2O（中和反應）與鹽反應：如Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2

10、NaOH腐蝕性： 用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤，（檢驗銨鹽。） 酸性酸溶液、一些鹽溶液（如AlCl3溶液）：pH7 與溶液酸堿性的關系 堿性堿溶液、一些鹽溶液（如Na2CO3溶液）：pH7pH值 中性蒸餾水、一些鹽溶液（如NaCl溶液）：PH=7與溶液酸堿度的關系 酸性越強：pH值越小 堿性越強：pH值越大1、鐵的化合價2、3價。置換反應生成2價亞鐵化合物。復分解反應中化合價不變，為3價Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、金屬與酸反應生成氫氣，一般是稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。 3、判斷溶液中酸和堿是否完全反應，只要檢

11、驗出反應后溶液的酸堿性即可?？杉邮锶芤?、活潑金屬、碳酸鹽等。（如果是酸性溶液，則加活潑金屬產生氫氣，加碳酸鹽產生二氧化碳，有氣泡）4、只要溶液顯堿性或酸性，就能使指示劑變色，不一定要酸和堿。如：碳酸鈉Na2CO3.俗稱純堿、蘇打，不是堿，是碳酸鹽，但是溶液顯堿性，也會使指示劑變色。還有碳酸鉀也顯堿性。第十一單元 鹽與化肥 俗稱：食鹽 物性：溶解度隨溫度變化改變小。氯化鈉（NaCl）用途：調味品，生理鹽水 步驟：溶解過濾蒸發計算產率 儀器： 溶解時：攪拌，加速溶解粗鹽提純 玻璃棒用途 過濾時：引流 蒸發時：攪拌，防止液滴飛濺產率偏差 偏高：過濾不干凈；水沒有蒸干。 偏低：過濾時無潤洗燒杯和玻璃

12、棒過濾或蒸發時液滴飛濺轉移固體不完全。鹽（金屬離子或NH4和酸根離子） 包括：碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸鈣（CaCO3）碳酸鹽俗稱：純堿或蘇打 、小蘇打 、（石灰石或大理石主要成分） 用途：Na2CO3洗滌劑，NaHCO3發酵粉和治療胃酸過多，CaCO3建 筑材料，實驗室制CO2，作補鈣劑。檢驗方法：（加稀鹽酸有氣泡，用澄清石灰水檢驗產物CO2）化學性質 與金屬反應：（如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4） 與酸反應：（如：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3） 與堿反應：（如：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH）

13、與某些鹽反應：（如：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4） 通式：AB + CD = AD + CB復分解反應 條件：有H2O或或生成（酸、堿、鹽的溶解性表P109） 應用：（物質共存、除雜質、鑒別） 分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥 各種化肥的作用：氮肥（葉）、磷肥（果實）、鉀肥（莖，抗倒伏）化肥 氮肥 鑒別 磷肥 （看外觀或溶解加熟石灰研磨，有刺激性氣味是銨鹽） 鉀肥 使用化肥的利與弊 利：提高農作物的產量 弊：污染大氣、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。2、除去CO2氣體可選用NaOH

14、溶液，而檢驗CO2氣體時選用Ca(OH)2溶液。3、銨態氮肥與堿性物質混合后有刺激性氣味。NH4OHNH3H2O第十二單元 化學與生活 種類（六種）：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水 食物來源：肉類 、大米 、動植物油、蔬菜或水果營養素 提供能量：糖類（主要）、油脂（備用）、蛋白質功能 血紅蛋白：含鐵元素 酶：（高效催化劑） 維生素A、C（缺乏A夜盲癥，缺乏C壞血?。┤梭w元素 常量元素（0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I、F、Se 缺乏元素對人的影響：Ca、Fe、Zn、I、F、Se區分 有機物：含C元素（CO、CO2、CaCO3除外）最簡單的有機物：CH4 無機物：不含C元素區分 有機小分子化合物： 有機高分子化合物：區分 天然有機高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡膠）有機物 合成有機高分子材料：（塑料、合成纖維、合成橡膠）即有機合成材料鑒別 熱塑性塑料：