1、精選優質文檔-傾情為你奉上專題2 離子反應和離子共存1.2012·江蘇化學卷3常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3A 解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學生對Fe3的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關知識

2、的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。2.2012·江蘇化學卷9下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2OC 解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容為背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出現OH。B.NH4HCO3溶液HCO3也能與NaO

3、H反應。C.過量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。D.得失電子不守恒。【備考提示】高考常設置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”（質量、電荷、電子）；不符合有機物官能團性質；反應環境與產物的矛盾；改寫是否正確（注意區別膠體與沉淀）；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問題是應做到：注意“三看”：看反應環境，看操作順序，看反應物之間量的關系。牢記“三查”：查物質是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。3.

4、2012·海南化學卷8兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3AC 【解析】 (NH4)2SO3加熱時會分解放出氣體，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀為BaSO3，它能溶解于鹽酸，故A選項符合題意；B中兩種物質溶于水生成的沉淀為AgCl，不能溶解于鹽酸，故B選項不符合題意；C中的NaHCO3 受熱會分解放出二氧化碳，FeCl3和NaHCO3 溶于水發生互促水解的反應，生成的Fe(OH)

5、3沉淀溶于鹽酸，故C選項符合題意；KCl和Na2CO3受熱都不分解生成氣體，故D選項不符合題意。4. 2012·海南化學卷12能正確表示下列反應的離子方程式為A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OBD 【解析】A選項中反應還應該有CaCO3生成， C選項中還有BaSO4生成，故A選項、C選項漏掉部分離子反應，均錯；B中因為C

6、lO- 具有強氧化性，故正確；D中的產物、元素、電荷都守恒，正確。5.2012·海南化學卷20-I【答案】AC【解析】加入氨水后，Cu2+會生成絡合物，不能生成沉淀，故A錯；硫酸鈉與Cu2+也不會生成沉淀，故C錯。H2S與三種離子會生成CuS、HgS和PbS沉淀；純堿能增大溶液的pH，使三種離子都生成沉淀。6.2012·安徽理綜化學卷8下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是ABCDA 【解析】本題考查離子的共存問題，同時考查考生應用知識解決實際問題的能力。C項中Fe2 與Cl2不能大量共存，D項中Ag與NH3·H2O不能大量共存，可排除；A項通

7、入CO2后不反應，仍能大量共存，正確；B項，因SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23，故通入CO2后SiO23不能大量存在。7.2012·安徽理綜化學卷13已知室 溫下，的K，或溶解度遠大于。向濃度均為0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系合理的是B 【解析】本題主要考查化學反應的順序問題，旨在考查考生運用基礎知識解決實際問題的能力。因KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時，首先應生成Fe(OH)3沉淀，當Fe3 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續滴加NaOH溶液，

8、則Al(OH)3OH=AlO22H2O，故B項圖像符合實際情況。8. 2012·重慶理綜化學卷11向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是x=10時，溶液中有、，且x=10時，溶液中有、，且x=30時，溶液中有、，且x=30時，溶液中有、，且【答案】A 9. 2012·廣東理綜化學卷8在水溶液中能大量共存的一組是A B C D 解析：A.Fe2+和ClO-發生氧化還原反應；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成10. 2012·四川理綜化學卷9下列離子方程式正確的是A鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸

9、鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C0.01mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2OC【解析】本題考查離子方程式的書寫判斷。A項的電荷不守恒，A項錯誤；醋酸是弱酸，不能拆，B項錯誤；NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH恰與NH4和Al3完全反應，C項正確；硝酸與過量Fe反應得到的是Fe2，D項錯誤。【易錯警

10、示】離子方程式的正誤判斷：首先看是否符合客觀事實；二看是否可拆，弱電解質、難溶物、單質、氧化物均不能拆；三看電荷是否守恒；四看物質反應的量與滴加順序。11.2012·全國大綱理綜化學卷7能正確表示下列反應的離子方程式是A 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 C 【解析】A答案中氨水是弱電解質，應寫成分子式，錯誤；B中澄清石灰水應寫成離子形式，錯誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應

11、生成亞鐵離子，錯誤。【考點】判斷離子方程式的正誤判時，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得沒有創意，如D這是個重現率很高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多， A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，非常常見。12. 2012·北京理綜化學卷7下列結實實驗現象的反映方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC

12、1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O解析：切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮逐漸變暗是因為生成白色氧化鈉的緣故，A錯誤；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉化為Ag2S，B正確；過氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色粘稠物應該是氫氧化鈉，C錯誤；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在CO32，D錯誤。答案：B13. 2012·福建理綜化學

13、卷24（1）電鍍是，鍍件與電源的 極連接。（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法： （3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發生反應的化學方程式為 。步驟（ii）所加試劑起調節pH作用的離子是 (填離子符號)。在步驟（iii）發生的反應中，1molMnO2轉移2個mol電子，該反應的離子方程式為 。步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為過濾后

14、母液的pH=2.0，c（）=a mol·L1，c（）=b mol·L1，c（）=d mol·L1，該反應的平衡常數K= （用含a、b、d的代數式表示）。解析：（1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負極相連；鍍層金屬為陽極，與電源正極相連。（2）要把銅從銅鹽中置換銅出來，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑，根據圖示信息，pH=89之間，反應速率為0，所以要使反應停止，調節溶液的pH至89 之間，可見讀圖信息的重要性。(3) 堿式碳酸銅與硫酸反應的方程式直接寫，用觀察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O題

15、目要求調高PH，銨根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根離子。依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol MnO2轉移電子2 mol，則錳元素從+4變成+2價，溶液是顯酸性的，方程式經過觀察可要補上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O氫離子濃度為10-2，依據K的表達式馬上就可寫出來K= 。 24題沒有了復雜的工藝的流程，這個信號在質檢題中已經給出，沒有在流程上設置障礙，問題設計平實，難度不大。平衡常數計算簡單，只要代入即可，沒有復雜的數學變換，降低了難度。對圖中信息的獲取要求較高。14. 2012·浙江理綜化學

16、卷26(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5請回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存

17、在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式： 。（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： 。解析：（1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強的還原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進行的實驗分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明有NO3或NO2-，（6I- +

18、2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O或2NO2-+ 2I+ 4H= I2 + 2NO+ 2H2O）；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說明有SO42；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，說明可能有Cl或SO42(生成AgCl或Ag2SO4，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說明沒有NO2-，否則NO2-離子能與具強氧化性的酸性KMnO4溶液反應，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn2

19、+ 3H2O）。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-。（2）試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O。（3）由于該試液中存在著SO42，所以，檢驗該試液中是否存在Cl- 時要考慮排除SO42的干擾。檢驗的方法為：取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-。（4）據題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據硫酸型酸雨的形成的機理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生

20、產等過程中產生的SO2 釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2 與氧氣反應生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此當在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2時，要生成SO3 必須要有催化劑參與，所以NO應該是起了催化劑的作用，該過程中發生的化學反應該是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO

21、+ 4H2O（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化劑15. 2012·山東理綜化學卷28(12分)工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得

22、溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填 離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是 。 a電能全部轉化為化學能 b粗銅接電源正極，發生氧化反應c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。答案：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMn

23、O4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O16.2012·四川理綜化學卷26（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現象是 。（3）D+EB的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是 。（4）G+GM的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學方程式是

24、 。【答案】三 VIIA (各1分，共2分) 產生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3分)【解析】根據轉化關系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。(2)H2在Cl2中燃燒產生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發生的反應為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22

25、H2O，反應中被氧化(注意發生反應的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質的物質的量之比是2：1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發生雙水解反應：3AlO2 Fe36H2O3Al(OH)3 Fe(OH)3(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反應方程式為：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。17. 2012·天津理綜化學卷9（18分）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問

26、題： 第步Cu與酸反應的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優點是_；調溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）標準溶液滴定至終點，平均消耗E

27、DTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式 _ ；下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡 c未除凈可與EDTA反應的干擾離子該實驗題是物質制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國各地已多年多次出現。第加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反應的離子方程式為或第步加H2O2的作用是

28、把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優點是不引入雜質，產物對環境物污染。調溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是再坩堝中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸發、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH,和Al

29、(OH)3反應生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸發、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關系，造成原子浪費。（5）考查中和滴定的簡單計算和誤差的分析。，造成偏高的選c.18. 2012·全國大綱理綜化學卷29(15分 ) （注意：在試題卷上作答無效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。

30、試劑I的化學式為_，中發生反應的離子方程式為_。試劑的化學式為_，中加入試劑的目的是_；試劑的名稱是_，中發生反應的離子方程式為_；某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為_。（列式并計算結果）答案（1）大于 碳酸根離子水解呈堿性 （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的鋇離子 （4）鹽酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.02562&#

31、215;0.1×74.5×40.7759=0.9840【解析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉雜質離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的鋇離子；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計算樣品的純度，注意0.7759g樣品配成100ml溶液，每次只取25ml。【考點】溶液呈酸堿性的原因，除雜的方法，步驟，酸堿中和滴定的原理及簡單計算。【點評】本題以無機框圖，除雜中的實驗步驟為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。（2011

32、·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應產生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。【答案】C（2011·安徽卷）室溫下，

33、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3【解析】飽和氯水具有強氧化性，能將SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.0×1013mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以結合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。【答案】B（2011

34、83;廣東卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3【解析】本題考察離子共存問題。SiO32屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成單質碘，A不正確；Ag與Cl和SO42均可生成難溶性物質AgCl和Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中NH4和HCO3均與OH結合分別形成氨水和CO32，因此D也不正確，所以答案是C。【答案】C(2011·全國II卷)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32

35、、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3【解析】SiO32與CO2反應；OH與CO2反應；C6H5O與CO2反應。【答案】B（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A.甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含

36、有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg2【答案】D（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+【解析】溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現象排除I、S2。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+無法排除。【答案】A（2011·江蘇卷）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應：3

37、NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。正確的方程式是：Cu2Fe3Cu22Fe2；B.NO2與水的反應生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質及難溶物質的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內容來源于必修二的課本內容。正確的方程式是：CaCO32CH3COOH2CH3C

38、OO+Ca2H2OCO2；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產物是Al(OH)3HCO3，本選項對部分學生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。【答案】B（2011·北京卷）下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是A用NaS去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：【解析】S2和Hg2易結合形成難溶性物質，A正確；NO的氧化性強于CO，反應

39、的方程式為2CO2NON22CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。【答案】B（2011·新課標全國卷）能正確表示下列反應的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【解析】硝酸具

40、有氧化性，能氧化FeS，因此產物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4HCO32OH=CO322H2ONH3，B不正確；SO2不足產物應該是SO32，C不正確。所以答案是D。【答案】D（2011·海南卷)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3【答案】D【解析】根據題中的要求，要產生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質不熟悉

41、可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。關于物質性質考查的題，通常出現在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質，一般用排除法處理，以防解題出錯。（2011·上海卷）在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的反應的離子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH

42、)3+3NH3·H2O【答案】BC（2010·全國卷）能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，Fe3O4中Fe有兩種價態，正確應該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2和H2；【答案】A（2010·天津卷）5下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu +

43、 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【答案】A（2010·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、

44、K+ 、SiO32-、Cl-【答案】B【解析】酸性環境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。（2010·廣東卷）7能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，Fe3+和I-因發生氧化還原反應不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。【答案】C（2010·上海卷）9下列離子組一定能大量共存的是

45、A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+【答案】D【解析】此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當其處于4.4-7之間時，NO3-表現強氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結合成HClO，排除C。知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意

46、其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯系。特別要注意題干中條件的應用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。（2010·上海卷）19下列反應的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍【答案】AD【解析】此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣

47、和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯；反應前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍，D對。知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。（2010·江蘇卷）3下列離子方程式表達正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷

48、。A項，電解的是熔融狀態的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。（2010·江蘇卷）6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，

49、溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，Fe3+能與SCN-發生絡合反應。綜上分析可知，本題選C項。（2010·浙江卷）12. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式

50、為： H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：【解析】本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態穩定，方程式系數就是物質的量，故A錯。B、根據熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。化學用語的教學是化學學科技術規范，強調準確性，強調正確理解與應用。特別重視熱化學方程式

51、的系數與反應熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態、系數、系數與反應熱數值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內容構成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質、最簡整數比、定組成規律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內容組成。【答案】C（2010·四川卷）9.下列離子方程式書寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：【答案】 A 【解析】本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉化為AlO2-,

52、SO42-完全轉化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；中存在兩種官能團，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發生中和反應，與-Br發生水解反應，故應該生成CH2OHCOO-,D項錯誤。（2010·浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A. B. C. D. 【解