1、2018屆南京鹽城市高三年級第一次模擬考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1N 14O 16S 32Mn 55Ba 137選擇題一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是()A. 推廣電動汽車，踐行綠色交通 B. 改變生活方式，預(yù)防廢物生成C. 回收電子垃圾，集中填埋處理 D. 弘揚生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山 2. 冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生產(chǎn)。有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A. 冰晶石的化學(xué)式： Na3AlF5 B. 中子數(shù)為13的鋁原子：

2、 AlC. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. CaF2的電子式：3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B. SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2C. FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D. NH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥 4. 一種從含Br廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217下列說法正確的是()A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌B. 用乙裝置將Br氧化為

3、Br2C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是()A. 原子半徑：r(X)r(Z)r(W)B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWC. Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)D. X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同 6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. NO2通入水中： 3NO2H2O=2H2NONOB. Fe(O

4、H)3溶于HI溶液： Fe(OH)33H=Fe33H2OC. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液： NHSOBa2OH=BaSO4NH3·H2OD. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlOHCOH2OAl(OH)3CO 7. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A. MnO2Cl2SiCl4 B. FeFe2O3FeCl3C. SSO2BaSO3 D. CuSO4Cu(OH)2Cu 8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 無色透明溶液中： Ca2、Cu2、Br、ClB. 能使酚酞變紅的溶液中： K、Na、CO、

5、AlOC. c(ClO)1mol·L1的溶液中： Fe2、Al3、NO、ID. 0.1 mol·L1的溶液中： NH、Mg2、SO、CH3COO 9. 已知： 4FeO10H2O=4Fe(OH)38OH3O2。測得c(FeO)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是()A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO轉(zhuǎn)化速率越快B. 圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO轉(zhuǎn)化速率越快C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO優(yōu)良的穩(wěn)定劑D. 圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3能加快FeO的轉(zhuǎn)化10. 一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NH的原理如下圖所

6、示：下列說法正確的是()A. 裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷. 裝置工作時， a極周圍溶液pH降低C. 裝置內(nèi)工作溫度越高， NH脫除率一定越大D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是： 2NO2e=N23O2二不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 黃檀內(nèi)酯是一種具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香蘭素為原料合成(如下圖所示)。下列說法正確的是()A. 、分子中碳原子一定都處于同

7、一平面 B. 、均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 化合物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2 D. 1 mol化合物最多只能與2molNaOH反應(yīng)12. 下列說法正確的是()A. 用犧牲陽極陰極保護鋼鐵水閘時，將鋼鐵水閘與石墨相連B. 22.4 L(標準狀況)O2與1 mol Na充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023C. 反應(yīng)3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D. 由反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H1，CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2，則反應(yīng)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的HH2

8、H113. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，廢水立刻變藍色該廢水中可能含IOB向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，再滴加少量鹽酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO3)3只有部分被Fe還原C向1­溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1­溴丙烷中混有雜質(zhì)D將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐漸褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯14. 已知：25 時H2C2O4的pKa11.

9、22，pKa24.19，CH3COOH的pKa4.76(電離常數(shù)K的負對數(shù)lgKpK)。下列說法正確的是()A. 濃度均為0.1 mol·L1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中： c(NH)前者小于后者B. 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性： c(NH)c(C2O)C. 0.1 mol·L1 K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH1.22: c(H)c(OH)c(Cl)3c(HC2O)D. 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液滴加至pH4.76：c(K)c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(CH3COO

10、)15. 已知：CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的H0B. X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為5155D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol時v(正)v(逆)非選擇題16. (12分)堿式碳酸鎂4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O

11、3等為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質(zhì)量分數(shù)0.43%)的實驗流程如下：(1) “煅燒”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。 圖1CaO含量與碳化終點pH的關(guān)系 圖2堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點pH的關(guān)系應(yīng)控制“碳化”終點pH約為_，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_和_。圖2中，當pH10.0時，鎂元素的主要存在形式是_(寫化學(xué)式)。(3) “熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為_。(4) 該工藝為達到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。17. (

12、15分)鹽酸米多君是臨床常用的升壓藥，其一種合成路線如下： (1) 鹽酸米多君中含氧官能團名稱為_(只寫兩種)。(2) BC的反應(yīng)類型為_。(3) 寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。含有苯環(huán)，分子中有一個手性碳原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，在酸性條件下水解可生成兩種有機物。分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4) E的分子式為C10H15O3N，經(jīng)取代得到F。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_。(5) 已知：，請寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原

13、料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：(1) 實驗前，需稱量MnO2的質(zhì)量，這是因為_。(2) “制取MnSO4”時，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時，發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)_。用H2C2O4作還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) 一種測定硫酸錳銨晶體設(shè)為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O組成的方法如下：稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%

14、的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min4NH 6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H，滴定時，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當，加入12滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L1 NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 時已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫出計算過程)。19. (15分)PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如

15、下：已知：Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水。Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×1013，Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關(guān)系如右圖所示。PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成。(1) 實驗時需要配制100 mL 3mol·L1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要的玻璃儀器是_。(2) “制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_。(3) “氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因

16、是_；“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4) “煮沸”的目的是_。(5) 請設(shè)計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗方案：_實驗中須使用的試劑有：6 mol·L1的醋酸， 0.5 mol·L1Pb(NO3)2溶液， pH試紙。20. (14分)硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl、SO、Na等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。(1) Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 常溫時，反應(yīng)C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常數(shù)為K_(C6H5OH的Ka1×1010)。(3)

17、處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100)，其結(jié)果如表1所示：表1預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況項目S2O(g·L1)SCN(g·L1)苯酚(g·L1)pH處理前34.2870.111.38.55處理后0.9169.761.352.4由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是_。對預(yù)處理后廢液進行再處理(反應(yīng)溫度100 )時，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：表213次依次加入試劑情況次數(shù)12345678910111213NaClO3/g16.3000007.605.7010.907.1濃H2

18、SO4/mL0222440404040實驗結(jié)果如圖1所示： 圖1 圖2前6次苯酚脫除率可達到80%左右，該過程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán))，這與溶液中ClO和Cl反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡式為_。由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出，第713次操作中SCN在較強酸性條件下被ClO(不水解)氧化的依據(jù)是_。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對沉淀進行XPS分析，部分元素的物質(zhì)的量分數(shù)如圖2所示。已知SCN可被某些氧化劑(如Cu2等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測的證據(jù)有：_。21. (12分)【選做題】本題包括

19、A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)通過反應(yīng)，可制備有機中間體異氰酸苯酯。(1) Ni3基態(tài)核外電子排布式為_。(2) 異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是_，1 mol異氰酸苯酯分子中含有鍵數(shù)目為_。(3) Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_。(4) C2H5OH的沸點高于，這是因為_。(5) Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該合金的化學(xué)式為_。2018屆南京、鹽城高三年級第一次模擬考試化學(xué)參考答案1. C2. A3. D4. B5. C6. D7. A8. B9.

20、 D10. B11. B12. CD13. A14. BC15. BD16. (12分)(1) CaMg(CO3)2CaOMgO2CO2(2分)(2) 9.0(2分) Mg(OH)22CO2=Mg(HCO3)2(2分)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(2分)Mg(OH)2(1分)(3) 5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O6CO2(2分)(4) CO2(1分)17. (15分)(1) 羥基、醚鍵、酰胺鍵(2分)(2) 取代反應(yīng)(2分)(3) 或 (3分)(4) OCH3H3COOHNH2(2分)(5) (6分)18. (12 分)(1) 確定制備

21、硫酸錳銨時應(yīng)加入硫酸、還原劑及(NH4)2SO4的質(zhì)量(2分)(2) 12(2分)MnO2 H2C2O4H2SO4=MnSO42CO22H2O(2分)(3) n(SO) n(BaSO4) 2.200×103 mol(1分)n(NH) n(NaOH)0.100 0 mol·L1×22.00 mL×103 L·mL12.200×103 mol(1分)n(Mn2)2 n(SO)n(NH)1.100×103 mol(1分) xyz212(1分)設(shè)化學(xué)式為(NH4)2Mn(SO4)2·wH2O69.2%w7，化學(xué)式為(NH4)2Mn(SO4)2·7H2O(2分)19. (15分)(1) 100 mL容量瓶和膠頭滴管(共2分)(2) 不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶