1、.一、 化合價順口溜一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷，二三鐵 二四碳硫有負二正四六，銅汞二價最常見氫氧根 負一價 硝酸根 負一價硫酸根 負二價 碳酸根 負二價銨根 正一價 二、鹽類溶解性口訣:鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶氯化銀，碳酸鹽大多不可溶。三、微粒理解：所有的物質都是由微粒構成的，微粒有三種：分子、原子、離子分子、原子、離子都是構成物質的微粒。分子構成的物質：共價化合物如：水、酒精、二氧化碳等大部分非金屬單質如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質離子構成的物質：離子化合物如氯化鈉、氫氧化鈣等注：1單

2、一的離子是不可以形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的2化學式的表述例如：H2O水是由氧元素和氫元素組成的水是由水分子構成的水分子是由氫原子和氧原子構成的一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的總結：元素談“組成和種類；分子和原子談“構成和個數四、化學式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。五、四種化學反響根本類型：化合反響： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反響如：A + B =

3、AB分解反響：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反響如：AB = A + B置換反響：由一種單質和一種化合物起反響，生成另一種單質和另一種化合物的反響如：A + BC = AC + B復分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響如：AB + CD = AD + CB部分化學反響現象歸納：2Mg + O2 點燃=2MgO現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；3Fe + 2O2 點燃=Fe3O4 注意瓶底留有少量的沙或者水現象：火星四射，生成一種黑色的固體；2Cu + 2O2 加熱= 2CuO 注意并不是點燃，不能燃燒現象：紅色的銅變成一種黑色的固體2H2 + O2

4、 點燃= 2H2O淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠C + O2 點燃= CO2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體S + O2 點燃= SO2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生亮堂的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體4P + 5O2 點燃= 2P2O5 放出大量的白煙金屬活動性順序表：鉀、 鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、 汞、 銀、 鉑、 金說明：1越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能。六、物質的構造： 氣體 氧氣O2

5、 氫氣H2 二氧化碳CO2藥品 高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2 鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4 石灰石大理石CaCO3和稀鹽酸HCl反響原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置 固+固或固+液 固+液 固+液檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,假設木條復燃,是氧氣；否那么不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，那么該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設渾濁那么是C

6、O2。搜集方法 排水法不易溶于水 瓶口向上排空氣法密度比空氣大 排水法難溶于水 瓶口向下排空氣法密度比空氣小 瓶口向上排空氣法密度比空氣大不能用排水法搜集驗滿驗純 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,假設木條復燃,氧氣已滿,否那么沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火假設“噗的一聲，氫氣已純；假設有鋒利的爆鳴聲，那么氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設火焰熄滅,那么已滿；否那么沒滿放置 正放 倒放 正放本卷須知 檢查裝置的氣密性當用第一種藥品制取時以下要注意試管口要略向下傾斜防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂加熱時應先使試

7、管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法搜集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈防止水槽中的水倒流,使試管破裂 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度空氣中，氫氣的體積到達總體積的4%74.2%點燃會爆炸。 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法搜集七、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1.常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2.一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、藍色：CuSO45H2O、CuOH2 含Cu2+ 溶液、紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅

8、磷暗紅色黃色：硫磺單質S、含Fe3+ 的溶液棕黃色綠色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2OH2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3此氣體可使潮濕pH試紙變藍色、SO2 3.常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl就這兩種物質 藍色沉淀：CuOH2、 紅褐色沉淀：FeOH3 沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿一、實驗用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質詳細方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍色、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗出雜質中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗出雜質中有無HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原那么：用某物質吸收雜質或跟雜質反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質。八、解計算題：計算題的類型有：有關質量分數元素和溶質的計算根據化學方程式進展計算由和兩種類型混合在