1、專題五化學(xué)平衡圖像一、化學(xué)平衡圖象常見類型1、速度一時間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向.例1.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B. Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C. X、Y、Z、W皆非氣體D. X、丫均為氣體，Z、W中有一種為氣體時間專練1:A(g)+3B(g)=2C(g)+Q(Q>0)達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始

2、終增大，直達(dá)到新平衡的是()A.升溫B.加壓C.增大c(A)D.降低c(C)E.降低c(A)2、濃度一時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況.質(zhì)曲線的折點(達(dá)平衡時刻)，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況.例2.圖2表示800c時A、BC三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，ti是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間.試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是;(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是;(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.3、含量一溫度(壓強(qiáng))一時間圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對時間的關(guān)解題時要注意各物系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時

3、，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征.例3.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)+B(g)|=C(g);AHA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是()ATi>T2,H>0B.T1VT2,AH>0C.T0T2,AH<0D.T1VT2,AH<0例4.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nnC(g);H<0,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是()Api>p2,n>3B.pip2,n>3C.pip2,n<3D.pi>p2,n=34、恒壓(溫)線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐

4、標(biāo)為溫度或壓強(qiáng).例5.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)l=2C(g);H<0,下列圖象正確的是例6.反應(yīng)2X(氣)+Y(氣)三=2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(Ti和T»及壓強(qiáng)(Pi和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.Ti<T2,Pi<P2B.Ti<RPi>P2C.TifPi>P2D.Ti>RPi<B6、化學(xué)平衡圖象綜合解題方法：一看面（即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)）；二看線（即看線的走向、變化的趨勢）；三看點（看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點）（重點理解）；四看值（定量圖像中

5、有關(guān)數(shù)值的大?。?。）；五看法（“先拐先平數(shù)值大”和“定一議二”“勒夏特列原理”等原則）1.A2.（1）A;（2）40%;（3）2A=B+3C.3.C4、B5、AD6、C二、化學(xué)平衡圖象常見題型1、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（AB）A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、若A、B是氣體，則D是液體或固體C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng).D、A、B、C、D均為氣體2、在密閉容器中充入A、B或G、H進(jìn)行可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）胃二gG（氣）+hH（氣）；H=QkJ/mol,圖甲、圖乙分別表示在虛線所示部位改變溫度（T）或壓強(qiáng)對化學(xué)平衡與

6、反應(yīng)速率的影響（t表示時間），則下列結(jié)論中正確的是（A）A、開始時充入G和Ha+b<g+hQ<0B、開始時充入G和Ha+b<g+hQ>0C、開始時充入G和Ha+b>g+hQ>0D、開始時充入A和Ba+b>g+hQ>03、在容器相同的五個容器中，分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下彳J其反應(yīng)：N2+3H=2NH3,分別在同時刻測得其中NH3的體積百分比，連成如下圖所示曲線，不正確的敘述是（C）。A、放熱反應(yīng)B、E、F二點尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C、H、I二點尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D、G、H、I三點已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)4、如圖，條件一定時，反應(yīng)2NO（g）

7、+Q（g）數(shù)與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有 a、b、c、 MV逆的點是（C ）2NO （g）（正反應(yīng)為吸熱）中 NO的體積分d 4個點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且 VA、aB、bC、 c D、d5、已知反應(yīng) m A （g） +n B （g） x C （g） +y D （g） 轉(zhuǎn)化率Ra與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（A、正反應(yīng)吸熱 m+n>x+yB、正反應(yīng)吸熱，m+n<x+yC、正反應(yīng)放熱 m+n>x+yD、正反應(yīng)放熱，m+n<x+y6、.如下圖所示，反應(yīng) 2SO2 （g） +O2（g） "2SO3 （g） ; A H<0 ,在不同溫度下、

8、不同壓強(qiáng)（p1>p2）下達(dá)到平衡，混合氣體中 SO3的體積分?jǐn)?shù)4 （SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為(C )7、下圖表示：x（氣）+y（氣）#2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度反應(yīng)的時間變化關(guān)系.圖中12ft3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的（B）A、增大了壓強(qiáng)B、降低溫度C、增加了x和y的濃度D、使用了催化劑間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系； 圖2(V 正=V逆）后t時刻改變影響平衡的另平衡 過8、圖1表示mA（g）+nB（g）:pC（g）+q（g）；H=Q,在不同溫度下經(jīng)過一定時1曲線圖A、m +Q> 0B、m + n > p + qQ

9、< 0Q> 0D、m + n < p + qQ< 0該反應(yīng)是（D）圖2曲線圖A、B、C、D、占八、占八、占八、a的正反應(yīng)速率比點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡 d （ti時刻）和點eb的大（t2時刻漢城n（N2）不一樣其他條件不變，773K下反應(yīng)至tiM11、對于可逆反應(yīng),d.H2廣+2B（g） = 2C（g）他反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是tit2 t9、已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）.H=1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（C）10、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。

10、對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,、673K,30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（AD）AD )丫軸是指（A、平衡混合氣中一種生成物的百分含量B、平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C、平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率12、下圖I、n、田分別代表反應(yīng)、，則N2(g)+3H2(g)4、2NH3(g);H=-QH2(g)+l2(g)<""HI(g);H=+QCO(g)+2H2(g)CH30H(g);H=-Q2SO3(g)2l、2SO2(g)+O2(g);H=+QD、平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率13、將3

11、molQ加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)3s建立了平衡體系：3Q一2Q,此時測知Q的轉(zhuǎn)化率為30%下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時間（t）的關(guān)系的是（C）mmmmJ,tttttt14、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說法中正確的是(C)反應(yīng)I:3A(g)+B(g)=2C(g)反應(yīng)n：A(g)+B(g)=2c(g)A、若反應(yīng)I中H<0,則T2>TiB、若反應(yīng)l中H>0,則T2<TiC、反應(yīng)II的平衡不受壓強(qiáng)的影響D、若反應(yīng)II中H>0,則T2<Ti15、經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+b

12、BFCC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是(B)A.該反應(yīng)在Ti、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在丁2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動16、對于可逆反應(yīng)，A2(g)+3B2(g)=2AB3(g),AH<0(正反應(yīng)放熱)，下列圖像不正確的是(AC)到平衡過程中某一反應(yīng)物的W(ARv)j1(M)Vl'B時v-t圖像，我們知道W(ABj)，(AN)jQUlC/f/2M)七v=Ac/At;反之，c=vXAt。請問下圖所示17、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)v-t圖像中的陰影面積表示的意義是(C)A、從反應(yīng)開始到平衡

13、時，該反應(yīng)物的濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時，該生成物的濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度D、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際增大的濃度18、用純凈的CaCQ與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取C02,實驗過程記錄如圖所示(C02的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是(B)AOE段表示的平均速率最快B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(Lmin)C、OEEF、，F(xiàn)G三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7D>F點表示收集到的C02的量最多19、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)=nW(g);AH=Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根

14、據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖:t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確 其中，3(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量,的是(AD)P2> Pi, a+b<n>丁2, Q< 0Pi>P2, n<a+bA.圖I可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且B.圖田可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且C.圖n可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且d.圖n可能是在同溫同壓下催化網(wǎng)邛展應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好20、已知反應(yīng)：2SO2(g)+02(g)2SO3(g)AH<0o某溫度下，將2molSO2和1mol02置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的

15、平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(C)A、由圖甲知，A點S02的平衡濃度為mol/LB、由圖甲知，B點S02、02、S03的平衡濃度之比為2：1：2C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D、壓強(qiáng)為MPa時不同溫度下S02轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則丁2>21.(16分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C0(g)+2H2(g)"CH30H(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH30H(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：(1)

16、在圖1”中，曲線(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。(2)下列說法正確的是A.起始充入的C0為2molB.增加C0濃度，C0的轉(zhuǎn)化率增大C.容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molC0和2molH2,再次達(dá)到平衡時n(CH30H)/n(C0)會減小(3)從反應(yīng)開始到建立平衡，v(”)=；該溫度下C0(g)+2H2(g)一CH30H(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為o若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(填增大”、藏小”或不變”)。(4)請在圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)

17、不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1VP2)H2、 N2和 NH322.500C、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=此時增加N2的量，平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)(2)500C、20MPa時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間(3)反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時曲線發(fā)生變化的原因是:;反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是:答案(1)C2(NH3)k=3-2'不變1C(N2)C3(H

18、2)2025min3540min2，(3)Lmin1'(4)加入催化劑_移去NH3或使NH3液化123.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=COH2。H2O(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若第t1秒時，co的物質(zhì)的量為nmol,到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為mmol/L,這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO）=mol/Ls；（3）向該平衡體系中通入一定量的H2,則平衡向反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）；（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。從圖中看到，反應(yīng)進(jìn)行至t1時（填序號）a.v（正）

19、v（逆）b.v（正）=v（逆）c.v（正）v（逆）t1時改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件不可能是I號?t2(g，t1a.減小H2濃度答案.(1)C(s)+H2O(g)b.增大CO濃度c.使用催化劑CO(g)+H2(g)；(2分)(2)EV(2分)(3)逆不變V(t2L)（共2分）（4）at4t5t/sab(共2分)24.設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為Ki,反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下,Ki、K2的值如右表:（1）從上表可以推斷：反應(yīng)是（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。（2）要使反應(yīng)在一定的條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有（填寫序號）。A.縮小反應(yīng)容器體積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器體積C.降低溫溫度K1K2973K1173KH2的量D.升高溫度使用合適的催化劑F.設(shè)法減少E.(4)若反應(yīng)在20L密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)在一定條件下從反應(yīng)開始經(jīng)過5秒達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測定氫氣的體積為升(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用氫氣表示該反應(yīng)從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為。答案(1)吸(2分)(2)C、F(2分)(3)加入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)(或減小體系體積)(1分)降低溫度(1分)(4)L-s(2分)25.