1、2016/2017學(xué)年度上學(xué)期高二階段性測(cè)試9化學(xué)試題2016.12注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第i卷和第n卷兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2 .第I卷答在答題卡上，第n卷答在答題紙上，答題紙一律用碳素筆書寫，其他筆無效。3 本試卷考試范圍：化學(xué)反應(yīng)原理第三章。4 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1N:14O:16Cl:35.5Na:23Fe:56Cu:64C:12K:39Ag:108第I卷選擇題(共50分)可能用到的原子量：H:1N:14O:16Si:28Cu:64Fe:56Zn:65一.選擇題(本題包括20小題，其中第1題第10題每題2分；第11題第20題每小題3分，共50分，每小題只有一

2、個(gè)正確答案)1.改變下列條件，能使CHCOO的電離平衡常數(shù)增大的是()A.加入冰醋酸B.加入少量NaOH§液C.加水稀釋D.升高溫度2下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2O?HCOOH3OBCO2H2O?HCO3HCCO32H2O?HCO3OHDHSH2O?S2H3O3.把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()A0.5mol/LMgSO4溶液B0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L的CHCOO解液D.0.5mol/LNH4Cl溶液4等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是()A.0.2molLkSB.0.1molL1Ba

3、(OH>C.0.2molL1NaClD.0.2mol1網(wǎng)14)2$05 .為了除去MgC2酸性溶液中的Fe",可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是()A.NHHOB.NaOHC.NaCOD.MgCO6 .25c時(shí)，amolL-1一元酸HA與bmolL-NaOK體積混合后，pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是()A.a=bB.a>bC.c(A)=c(Na)D.c(A)<c(Na)7.25CCaCO固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327X105mol/L,則CaCO3在該溫度下的Ksp為()A.9.3X105mol/LB.9.7X109m

4、ol2/L2C.7.6x1017mol4/L4D.8.7X109mol2/L28.一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c(Mg2+)c2(OH)=6。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是()0.1molL1的AlCl3溶液0.1molL1的NHCl溶液0.1molL1的KCl溶液0.1molL1的KAlQ溶液A.B.C.D.9下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.由于(p(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C.其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，G小的，溶解度一定小10.

5、用滴定法測(cè)定NaCO(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是()A.試樣中加入酚酥作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定11.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子或分子要求AK>N、Cl、HSc(K)<c(Cl)BFe"、NG、SO、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNF4、Al"、SO、CHCOOH滴加NaOH§液立即有氣體產(chǎn)生DNa+、HCO、Mg+、SO滴加

6、氨水立即有沉淀產(chǎn)生12 .下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KIQ氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3Iz+6OHB.向NHHCO容液中加過量的NaOH§液并加熱：NH4+OH?NHT+H2OC.將過量SO通入冷氨水中：SQ+NH-H2O=HSO+Nb4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+N(3=Acj+NOt+H2O13 .在溶液中加入足量NaQ后仍能大量共存的離子組是()A.NHBc2Cl、N(JB.、AlO2、Cl、SOC.CsT、Mg+、NG、HCOD.Na>Cl、CO、SO14.用0.10molL-的鹽酸滴定0.10molLT的氨水

7、，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)B.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)C.c(Cl)>c(NH；),c(OH)>c(H)D.c(Cl)>c(NH；),c(H)>c(OH)15 .在25c時(shí)，pH等于11的NaOFHSM和NaCN容液中，水的電離程度大小比較正確的是()A.相等B.前者比后者大11倍C.后者是前者的1011倍D.后者是前者的108倍16 .下列敘述正確的是()A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO2)>c(NH；)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C

8、2,pH分別為a和a+1,則C1=10C2C.PH11的NaO昭液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸俊固體，則溶液中滴入石蕊溶液呈紅色c(OH )/c(NH 3 - H2O)17.等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中: HCO NaCO增大NaHCONHHCO(NH)2CO下列關(guān)系或者說法正確的是()A. c(COT)的大小關(guān)系為，>®，B. c(HCO)的大小關(guān)系為，>，C.將溶液蒸干、灼燒后只有不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)D.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH§液反應(yīng)18.常溫下，在10mL0.2mol1氨水中，滴入0.2m

9、ol1的稀鹽酸,使溶液的pH=7。則下列說法正確的是()A.加入鹽酸白體積大于10mLB.c(N$)=c(Cl)C.加入鹽酸白體積等于10mLD.c(NH；)<c(Cl)19.下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H21+8HO正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H=COT+HO錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C1可硫酸俊溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba、SO=BaSOJ正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：220.某溶液

10、中存在的離子有Na印、S2>HS、OH,則下列有關(guān)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.離子濃度可能是c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)B.組成該溶液白溶質(zhì)只能是NaS或NaHSE二者的混合物C.離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n（S2）+n（HS）+n（OH）=n（Na）+n（H）D.該溶液可能呈中性、堿性或酸性第R卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（本大題共4小題，共34分）21. （8分）現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：NaC®NaHCOHCl、NHHCOC2HOHAl、食鹽水、CHCOOH（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaO

11、H§液反應(yīng)的是（填序號(hào)）。（2）上述的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）。（3）與足量的NaOHfc溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式o22. （10分）某二元酸（化學(xué)式用HA表示）在水中的電離方程式是HA=H+HA,HA?HI+A2o回答下列問題：（1）Na2A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）,理由是（用離子方程式或必要的文字說明）。常溫下，已知0.1molLNaHA容液pH=2,則0.1mol1HA溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11mol-1（填”大于”、“等于”或“小于”），理由是。（3）0.1mol1NaHA容液中各種離子濃度由大到小的順序是。23. （5分）

12、向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加12滴2mol/LNaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是o再7加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg(OH)和Fe(OH中溶解度較大的是?24. (13分)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酥溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH§液進(jìn)行滴定。重復(fù)

13、上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH§液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，消耗NaOH的體積(mD待測(cè)鹽酸溶液的體積(mD10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是?滴定操作中，左手,右手,眼睛;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有()A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度

14、B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失.25. (6分)某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是、Nh4、A產(chǎn)、AlO2、SO4>SiO、CO、C中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO)2溶液，無沉淀生成；另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。(1)原溶液中肯定存在的離子是,肯定不存在的離子是。(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g,則原溶液中是否含有Cl?(3)按