1、華師大來鳳附中·來鳳縣第一中學八月考化學試題一、單項選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1、水是一種極弱的電解質，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發生電離，則n值是A. 1×10-14 B. 5.56×108 C. 1×107 D. 55.62、用pH試紙檢驗溶液的pH時，正確的操作是A. 把試紙一端浸入溶液，觀察顏色變化B. 把試紙丟入溶液，觀察顏色變化C. 把試紙一端在溶液中浸一下，取出后觀察顏色變化，并與標準比色卡對照。D. 用潔凈玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙中部，顏色變化后，馬上與標準比色

2、卡比照，讀出pH值3、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積為A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL4、NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均為5，其中由水電離出的c(H+)分別為a mol/L和b mol/L，則a與b的關系正確的是A. a = b B. a < b C. a > b D. 不能確定5、證明氨水是弱堿的事實是A. 氨水與硫酸發生中和反應 B. 氨水能使紫色

3、石蕊液變藍C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1 D. 銨鹽與熟石灰反應逸出氨氣6、已知某溫度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L。在pH相同的下列溶液中，溶質物質的量濃度最大的是A. NaCN B. NaF C. CH3COONa D. NaNO27、將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為A. 40 mL水 B. 10 m

4、L 0.2 mol/L Na2CO3溶液C. 50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液 D. 100 mL 0.01 mol/L鹽酸8、物質的量濃度相同的下列溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、CH3COOH，其pH值由小到大的順序為A. B. C. D. 9、物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3·H2O10、設某氨水的pH= x，某鹽酸的pH= y，已知x + y =14，且x > 11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是A. c(Cl) > c

5、(NH4+) > c(H) > c(OH) B. c(NH4+) > c(Cl) > c(H) > c(OH)C. c(NH4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H) D. c(Cl) > c(NH4+) > c(OH)> c(H)11、在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4，H2SO3，NaHSO3，Na2S，所含帶電微粒的數目由多到少的順序是A. B. C. D. 12、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：(1)CuSO4 + Na2CO3：Cu2+ + CO

6、32 + H2O = Cu(OH)2+CO2 (主要)Cu2+ +CO32= CuCO3 (次要)(2)CuSO4 + Na2S：Cu2+ + S2 = CuS (主要)Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2+H2S (次要)則下列對物質溶解度的比較正確的是A. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS B. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuSC. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3 D. CuS < Cu(OH)2 < CuCO313、將0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3CO

7、ONa晶體時，都會引起A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH電離度變大C. 溶液的導電能力減弱 D. 溶液中c(OH)減小14、若溶液中由水電離產生的c(OH)1×1014 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A. Al3、Na、NO3、Cl B. K、Na、ClO、NO3C. K、Na、Cl、AlO2 D. K、Li、SO42、NO315、0.1 mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32水解，使得c(CO32)少于0.1 mol/L。如要使c(CO32)更接近0.1 mol/L，可以采取的措施有A. 加入少量鹽酸 B. 加入少量水 C. 加入適量KOH D

8、. 適當升溫16、常溫下將一元酸HA溶液和一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，下列有關判斷正確的是A. 若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA可能是弱酸B. 若混合前酸、堿物質的量濃度相同，則BOH一定是弱堿C. 溶液中水的電離程度：混合溶液純水BOH溶液D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)17、把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合液中粒子濃度關系正確的是A. c(CH3COO) > c(Na+) B. c(CH3COOH) > c(CH3COO)C. 2c(H+) = c(CH

9、3COO) c(CH3COOH) D. c(CH3COO) + c(CH3COOH) < 0.01 mol/L18、下列說法中正確的是A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C. 等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數多少：前者 = 后者D. 同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大第II部分（非選擇題 共46分）二、填空或簡答題(除標

10、注外，每空3分，共22分)19、(6分)某可溶性鹽的化學式XmYn（mn），將一定量的該鹽溶于適量的水中。(1) 若該鹽水溶液的pH為3，則該鹽與水反應的離子方程式可能為 。(2) 若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應的離子方程式可能為 。20、(16分)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B = H+ + HB，HB H+ + B2。(1) Na2B溶液顯 (填“酸性”、“中性”、或“堿性”，2分)，理由是(用離子方程式表示) 。(2) 在0.1 mol/L Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。A. c(B2) + c(HB) + c(H2B) = 0.1 m

11、ol/L B. c(Na+) + c(OH) = c(H+) + c(HB)C. c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HB) + 2c(B2) D. c(Na+) = 2c(HB) + 2c(B2)(3) 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，則0.1 mol/LH2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 0.11 mol/L(填寫“>”、“<”或“=”，2分)，理由是 。(4) 0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。三、實驗題(12分)21、(每空2分，共12分)實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3

12、（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3配成標準溶液裝入錐形瓶中。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。(1) 由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值45之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用 。當滴定至溶液由 色變為 時，即表示到達終點。(2) 若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為 mol/L。(3) 若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確。現設鹽酸的準確濃度為c1 mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為c2 mol/L。在下述情況下，c1與c2的關系是（填“>

13、;”或“<”或“=”）：當Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1 c2。當Na2CO3中含有NaOH時，則c1 c2。四、計算題(12分)22、(12分，每空2分)(1) 常溫時，將pH = 8的NaOH溶液與pH =4 的H2SO4溶液混合，得pH = 7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。(2) 已知90時，水的離子積常數為1×10-12。在此溫度下，將pH = 8的NaOH溶液與pH =4 的H2SO4溶液相混合，也得到pH = 7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。（3）重水（D2O）的離子積Kw=1.6×10 -15

14、 mo12·L-2.，可以用pH一樣的定義來規定 pD=-lgD+，試求該溫度下：  重水的pD 含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=  溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=  在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD= 華師大來鳳附中·來鳳縣第一中學八月月考試題答題卡班級 姓名 考號 成績 一、選擇題（每題3分，共54分）題號123456789答案題號101112131415161718答案二、填空或簡答題19、（1） （3分）

15、（2） （3分）20、16分（1） （2分）， （3分） （2） （3分，對一個得1分，兩個全對得3分，有錯得0分） （3） （2分）， （3分） （4） （3分）三、實驗題 21、每空2分，共12分（1） 、 、 ；（2） ；（3） ， 四、計算題 22、每空2分，共12分（1） （2） （3） ； ； ； 參考答案第I部分 （選擇題 共42分）一、選擇題1-5：BDACC 6-10：BBDBC 1115：DDADC 16-18：BAA第II部分（非選擇題 共58分）19、(1)Xn+ + nH2O X(OH)n + nH+ (2) Ym + H2O HY(m1) + OH20、(16分)(1) 堿性(2分)， B2 + H2O HB+ OH 。 (2) CD(3) < (2分) H2B第一步電離產生的H+對其第二步電離產生抑制作用(4) c(Na+) > c(HB) >