1、福州八縣(市)一中2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題2分，共50分)“化學(xué)一一我們的生活，我們的未( )可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C -12 H - 1 O -16一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題1、2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是 來(lái)”。下列有關(guān)敘述不正確的是A .在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B. 禾U用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C. 大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D .采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害 氣體2、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A. CO

2、2的電子式為】“I門(mén)B. C的結(jié)構(gòu)示意圖為3、C .乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4D .質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為3%1F列說(shuō)法中正確的是A.B.C.D.( )離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物分子中一定含有化學(xué)鍵含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子4、向其中加入 關(guān)系是在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬mi g,再定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則mi與m2之間的( )B.mi可能等于D.mi可能大于(A.mi 一定大于m2C.mi 一定等于m25、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A. CO 與 CO2B. S2 與 S

3、8m2m2)與 CH,CH6、下列裝置中，用中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少的是7、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是（A. 熔點(diǎn)2 700 C ,導(dǎo)電性好,延展性強(qiáng)B. 無(wú)色晶體,熔點(diǎn)3 500 C ,不導(dǎo)電，質(zhì)硬,難溶于水和有機(jī)溶劑C. 無(wú)色晶體,能溶于水,質(zhì)硬而脆,熔點(diǎn)800 °C ,熔化時(shí)能導(dǎo)電D. 熔點(diǎn)-56.6 C ,微溶于水,硬度小,固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電8、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A.HBO的酸性比HbCQ的強(qiáng)B. Mg（OH）2的堿性比Be（OH）的強(qiáng)C. HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D

4、. 若M和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)：R>M9、下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（）A. 次氯酸的酸性比硫酸弱B. 氯氣能置換氫硫酸（HS的水溶液）中的硫C. 氫硫酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸D. 硫在常溫下為固態(tài)，而氯氣為氣態(tài)10、C02氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下可以形成C02氣體，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用分別是（）A. 共價(jià)鍵，共價(jià)鍵B.共價(jià)鍵，分子間作用力C. 分子間作用力，共價(jià)鍵D.分子間作用力，分子間作用力11、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y同時(shí)通入盛 有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

5、A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B. 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)12、 下列說(shuō)法中正確的是（）A. N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨B. 氨是共價(jià)化合物，硝酸是離子化合物C .氨氣遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙D .由氨制取硝酸過(guò)程中，氮元素被還原13、 下列事實(shí)中，不能.用于判斷元素失電子能力強(qiáng)弱的是（）A、金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B、金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱C、金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易D、每摩爾金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少14、 下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的

6、是（）A .能燃燒生成CO2和水B. 能發(fā)生加成反應(yīng)C .能與酸性KMnO 4發(fā)生氧化反應(yīng)D .能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯15、 關(guān)于石油裂解和裂化的敘述不正確.的是（）A. 裂解和裂化均為化學(xué)變化B. 裂解和裂化的原料均是石油的分餾產(chǎn)物C. 裂化和裂解均是將相對(duì)分子質(zhì)量大的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小的烴的過(guò) 程D. 裂解和裂化的目的都是為了得到氣態(tài)短鏈烴。16、下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列正確的是（）A. SiO2 NaClI 2Br2B.SiO2 NaCl Br2 12C. NaCl SiO2I 2Br2D.Br212 NaCl SiO2仃、短周期元素的四種離子aW：b、cY2-、d

7、Z-它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)糸止確的是( )A質(zhì)子數(shù)c > dB離子的還原性Y2 > ZC氫化物的穩(wěn)定性H2Y :> HZD原子半徑X < W18、下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)或用途的說(shuō)法正確的是（）A .蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B.乙烯、聚氯乙烯結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵C .乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無(wú)水乙醇經(jīng)常用于醫(yī) 療上殺菌、消毒。D .蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和（NH4）2SO4和CuS04溶液，均有沉淀，原理 不相同佃、甲醛（CH20）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）組成的混合物中，氧 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8、44%則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、44 % B 、48 % C 、56 % D 、無(wú)法計(jì)算20、向存在大量Na*、C的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A. K*、 Br_、CO,B . Al3*、 H*、 MnO4C. NH*、Fe3*、SO2_D. Ag*、Cu2*、NO321、A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所 示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷中 不合理的是（）A. A不可能是金屬B. 由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移C .由A生成C肯定屬于離

9、子反應(yīng)D . B和E可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽22、已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu + >Cu + Cu2+ （未配平）。NH4CUSO3 與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： 有紫紅色金屬生成； 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是（）A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C .刺激性氣味的氣體是氨氣D .反應(yīng)中硫酸作氧化劑23、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有 18O的物質(zhì)有（）A. 1種B. 2種C . 3種D. 4種24、 下列實(shí)驗(yàn)裝

10、置圖正確的是濃硫酸（）兒玄戒/制*4及吆集乙烯仏右油分1WC.去昭章制硝 < 羊門(mén)/K驗(yàn)色制乙RQ乙肺（選項(xiàng)A的反應(yīng)原理是 C2H5OHQH4 f +已0 ）25、將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn) 行的主要操作是（） 加熱滴入稀硫酸加入新制的氫氧化銅懸濁液加入足量的氫氧化鈉溶液A.-B.-C. -D.-二、填空題（共50分）26、（6 分）（1）銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入 KNO3后，銅 粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體逸出，該反應(yīng)的離子方程式為（2）在含Cu +的酶的活化中心內(nèi)，亞硝酸根離子（NO2）可轉(zhuǎn)化為NO,寫(xiě)出C u +與亞

11、硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式27 （14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空 白：、族 周期、IAHAIHAIVAVAWAVDA零23（1）在這些元素中，化學(xué)性丿質(zhì)最不活亍潑的疋：（填兀素付號(hào)）0（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式.是:。、四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 。（填氫化物的分子式） 與形成的三原子分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）,它的結(jié)構(gòu)式是,其晶體類(lèi)型為。與形成化合物的電子式是 ，其晶體類(lèi)型為。元素某氧化物與元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 若有標(biāo)況下22

12、.4L單質(zhì)B生成， 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。28、i（ 12分）已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的 CO2和H2O的物質(zhì) 的量之比為1： 1, A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30,在下圖變化中，F(xiàn)為高分子化合 物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應(yīng)條件未寫(xiě)出）反應(yīng)類(lèi)型為 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件） ii（3分）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO CO2和水的總質(zhì)量為27.6g若其中水的質(zhì)量為10.8g則CO的質(zhì)量為 .iii（ 6分）某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（乙醛易溶于水），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：甲丁戊甲裝置常常浸

13、在7080 C的水浴中，目的是由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì) 。若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填 戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）:乙接、接丙。29 （9分）.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫 酸銅，制備方法如下：方法一甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL一1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā) 現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到 白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊 加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)

14、色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為。乙同學(xué)與甲同學(xué)做相同的實(shí)驗(yàn)，還觀察到加熱過(guò)程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體 淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程 式回答）。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。方法二丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是: 2Cu + O2=2CuO,CuO + H2SO4=CuSO4+ H 2O。對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是, 。方法三丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。2012-2013學(xué)

15、年度第二學(xué)期八縣（市）一中期末聯(lián)考高中一年 化學(xué)科答題卷、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2分，共50 分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空題（共50分）26、（ 6 分）（1）。（2）。27、（ 14 分）（1）（填元素符號(hào)）。（2） 分子式 是 電子式 是:。（3） 。（填氫化物的分子式）（4） （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)），它的結(jié)構(gòu)式是,其晶體類(lèi)型為。與形成化合物的電子式是,其晶體類(lèi)型為。（5）; 28、i （12 分）B中所含官能團(tuán)名稱(chēng) 物質(zhì)的名稱(chēng)反應(yīng)類(lèi)型為 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件） ii （3 分） .iii（

16、 6 分）。 、29、（ 9 分）.。（3）。答案選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2分，共50分）123456789101112BCBAADBBBBDCD141516171819202122232425訂DABDlBACACCB二、填空題（共50分）方程式、離子方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：1未配平或配平錯(cuò)誤不得分；2.配平正確，其它不全，扣1分（如條件不全，缺“T”等）：26 （6分）（1）3Cu + 8H+2NO7=3Cu-+2N0t +4H；O（3 分）C2）Cu+ + 2H+NGf=Cu:+NO t +H：O（3 分）27 （14 »）Ar （1分） * HCI04 （1 分）Na':0： H （1 分） 2 »） 聲亀解質(zhì) a分）（1分）分子呂體 a分） Na* : C1： ' （1»）離子咼體 （1 分）（9 2CO： + 2Na2O:=2N3iCOj + 0;2 分）:2X* （2 分）28、i（ 12 分） 羥基（1分）乙酸乙酯（1分） 加聚反應(yīng)（催分劑 n CH 2=CH CH CH n （3 分） 2CI4CHOH + 02 Cu 2CH aCHO +