1、分析化學題庫1.分析化學按分析方法的原理不同,可分為 （） A.無機分析和有機分析B .定性分析、定量分析和結構分析C .化學分析和儀器分析(正確答案)D .重量分析和滴定分析E.以上都丌正確2.在半微量分析中對固體物質稱量范圍的要求是（） A. 0.010.1g(正確答案)B.0.11gC.0.0010.01gD.0.00010.001gE. 0.010.5g3.分析化學按分析任務不同,可分為 （） A.無機分析和有機分析B.定性分析、定量分析和結構分析(正確答案)C.化學分析和儀器分析D.重量分析和滴定分析4.鑒定物質的組成屬于（） A.定性分析(正確答案)B.定量分析C. 結構分析D.化

2、學分析E.以上都丌正確5.測定0.2mg樣品中被測組分的含量,按取樣量 的范圍應為（） A.常量分析B.半微量分析C.超微量分析D.微量分析(正確答案)E.以上都不正確6.滴定分析法屬于 （） A.重量分析B.電化學分析C.化學分析(正確答案)D.光學分析E.以上都丌正確7.下列敘述中錯誤的是（） A.準確度高,要求精密度一定高;B.精密度好,準確度丌一定高C.準確度反映了測量結果的正確性,精密度反映了測 量結果的重現性D.準確度不精密度都高的分析結果才可靠E.分析中,首先要求準確度,其次才是精密度(正確答案)8.空白試驗能減小（） A.偶然誤差B.儀器誤差C.方法誤差D.試劑誤差(正確答案)

3、E.相對誤差9.減小偶然誤差的方法 （） A.回收試驗B.多次測定取平均值(正確答案)C.空白試驗D.對照試驗E.正交試驗10.下列數據中,有四位有效數字的是 （） A.H+=0.0611B.pH=10.24C.Mg%=20.36%(正確答案)D.Ca%=0.030%E.B和C11.由于指示劑選擇丌當造成的誤差屬于 （） A.偶然誤差B.儀器誤差C.操作誤差D.方法誤差E.試劑誤差(正確答案)12.在下列四個數據中,兩位有效數字的是 （）(1)1.80 (2)0.680 (3)Ka=1.8×10-5 (4)pH=1.65 A.1,2B.3,4(正確答案)C.1,4D.2,3E.313

4、.下列敘述中,錯誤的是 （） A.偶然誤差的分布規律呈正態分布B.儀器分析準確度高于常量分析(正確答案)C.誤差和偏差概念不同,但實際工作中難以區分D.分析化學從方法原理可分為化學分析法和 儀器分析法E.以上都正確14.用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為 （） A.25mlB.25.0mlC.25.00ml(正確答案)D.25.000mlE.B和C均可15.選出下列正確的敘述 （） A. 誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的。 實際工作中獲得的所謂“誤差”，實質上仍是偏差；B對某項測定來說，它的系統誤差大小是可以測量的，(正確答案)C對偶然誤差來說，大小相近的正誤差和負誤差出現的

5、機會是均等的；(正確答案)D標準偏差是用數理統計方法處理測定的數據而獲得的(正確答案)E. 某測定的精密度愈好，則該測定的準確度愈好16.分析測定中的偶然誤差，就統計規律來講，其 （） A.數值固定不變；B.數值隨機可變；(正確答案)C.大誤差出現的幾率小，小誤差出現的幾率大(正確答案)D. 正誤差出現的幾率大于負誤差；E.數值相等的正、負誤差出現的幾率均等。(正確答案)17.滴定分析法要求相對誤差為±0.1，若 稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣： （） A0.1gB. 0.2g；(正確答案)C.0.3gD0.4g；E. 0.5g。18.下列哪項不是滴定分析對化

6、學反應的要求（） A. 反應要迅速B. 化學計量點與滴定終點要一致(正確答案)C. 定量完成 ,無副反應D. 有合適的確定終點的方法E. 有確定的化學計量關系19.測定CaCO3的含量時,加入一定量過量的HCl標準溶液與其完全反應,剩余HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式屬 （） A. 直接滴定方式B. 返滴定方式(正確答案)C. 置換滴定方式D. 間接滴定方式E. 以上都不正確20.用KMnO4法測定血清Ca 2+含量時,所用的滴定方式是（） A. 直接滴定B. 間接滴定(正確答案)C. 剩余滴定D. 置換滴定E. 以上都不正確21.下列哪項不是基準物質必須具備的條件（） A. 物質具有足夠

7、的純度B. 物質的組成與化學式完全符合C. 物質的性質穩定D. 物質易溶水(正確答案)E. 反應按化學計量關系定量進行,無副反應22.下列試劑中能直接用來配制標準溶液的是（） A. HClB. NaOHC. KMn04D.K2Cr207(正確答案)E. KSCN23.用基準物質配制滴定液的方法稱為（） A. 多次稱量配制法B. 移液管配制法C. 直接配制法(正確答案)D. 間接配制法E. 以上都不正確24.將4g氫氧化鈉(M=40 g/mol)溶于水中,配制成為1升溶液,其物質的量為（） A. 1molB. 4gC. 0.1mol(正確答案)D. 0.1mol/LE. 以上都不正確25.某指示

8、劑KHIn=10-5從理論上推算其pH變色范圍是（） A. 45B. 56C. 46(正確答案)D. 37E. 5726.用HCl滴定液滴定Na2C03溶液至近終點時,需要煮沸溶液,其目的是 （） A. 驅趕O2B. 為了加快反應速度C. 驅趕CO2(正確答案)D. 因為在熱溶液中Na2CO3才能夠溶解27.用0.1000mol/L NaOH標準溶液分別滴定下列多元酸(C=0.1molL-1)能形成兩個突躍的為（） A. 水楊酸 Ka1=1.0×10-3 Ka2=4.2×10-13B. 鄰苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3 Ka2=3.9×10-6C.

9、酒石酸 Ka1=6.0×10-4 Ka2=1.6×10-5D. 順丁烯二酸 Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.5×10-7(正確答案)E. 以上都不正確28.用無水Na2CO3標定HCl濃度時,未在270300 C的溫度下加熱,其對標定結果的影響是使濃度（） A. 偏高(正確答案)B. 偏低C. 出現負誤差D. 無影響E. 不能確定29.在下列酸堿滴定中,由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進行滴定分析的是（） A. 用HCl溶液滴定NaAc溶液(KaHAC=1.8×10-5)(正確答案)B. 用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液(KaH2C

10、2O4=5.4×10-2)C. 用HCl溶液滴定NaCN溶液(KaHCN=4.9×10-9)D. 用NaOH溶液滴定H3PO4溶液(Ka1H3PO4=7.6×10-3)E. A和C30用雙指示劑法測定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物,若用鹽酸滴定液滴定至酚酞變色時消耗鹽酸滴定液的體積為V1ml,滴定至甲基橙變色時消耗鹽酸滴定液的體積為V2ml,已知V l >V2>0,試判斷物質的組成 （） A. NaOHB. Na2CO3C. NaOH+Na2C03(正確答案)D. Na2C03+NaHC03E. 不能確定31.用雙指示劑法測

11、定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物,若用鹽酸滴定液滴定至酚酞變色時消耗鹽酸滴定液的體積為V1ml,滴定至甲基橙變色時消耗鹽酸滴定液的體積為V2ml,已知Vl=V2,試判斷物質的組成 （） A. NaOHB. Na2CO3(正確答案)C. NaOH+Na2C03D. Na2C03+NaHC03E. 不能確定32.稱取某混合堿試樣1.2000g,將此試樣溶于水,用0.1000mo1L-1HCl標準溶液滴至酚酞變為無色,用去HCl溶液30.00ml,然后加甲基橙指示劑繼續滴至橙色,又用去HCl溶液45.00ml,試判斷試樣的組成 （） A. NaOH與 Na2CO3B. N

12、aHCO3 與Na2CO3(正確答案)C. NaOH與NaHCO3D. NaHCO333.AgNO3標準溶液應貯存于 （） A.白色容量瓶B.白色試劑瓶C.棕色滴定管D.棕色試劑瓶(正確答案)E.以上都正確34.莫爾法通常用于測定下列哪些離子?（） A.Cl-,Br-,I-B.Cl-,Br-,CN-(正確答案)C.Cl-,Br-,I-,CN-D.Cl-,Br-,I- ,CN- SCN-E.Cl-,Br-,Ag+35.測定NaBr含量時,K2CrO4指示劑用量多過將產生（） A.正誤差B.負誤差(正確答案)C.平行測定結果混亂D.使終點變色敏銳E.不能確定36.鐵銨礬指示劑法調節溶液的酸度常用下

13、列哪種酸?（） A.H3AsO4B.HNO3(正確答案)C.H3PO4D.H2CO3E.HCl37.用鐵銨釩指示劑法測定氯化物時,為防止沉淀 轉化,在加入過量的AgNO3標準溶液后,應加入一 定量的 （） A.NaHCO3B.硝基苯(正確答案)C.硝酸D.CaCO3E.以上都不正確38.用鐵銨礬指示劑法測定NaBr含量時,滴定終點 的現象為 （） A.磚紅色沉淀B.黃色沉淀C.溶液為淡棕紅色(正確答案)D.溶液為藍色E.溶液為黃綠色39.用吸附指示劑法測定NaCl含量時,在計量點 前AgCl沉淀優先吸附 （） A.Ag+B.(正確答案)C1-C.熒光黃指示劑陰離子D.Na+E.熒光黃指示劑分子

14、40.在沉淀滴定法中,同時要用到AgNO3和 NH4SCN兩種滴定液的是 （） A.鉻酸鉀指示劑法B.鐵銨釩指示劑法的直接滴定法C.吸附指示劑法D.鐵銨釩指示劑法的返滴定法(正確答案)E. 不能確定41.EDTA不能直接滴定的金屬離子是 （） A.Zn2+B.Ca2+C.Mg2+D.Na+(正確答案)E.Cd2+42.EDTA不金屬離子的配位特性中,下列哪項是 錯誤的 （） A.組成簡單(1:1)B.配位的廣泛性C.MY都無色(正確答案)D.MY穩定E.可溶于水43.EDTA不Mg2+生成的配合物顏色是 （） A.藍色B.無色(正確答案)C.紫紅色D.亮黃色E.綠色44.鉻黑T的縮寫為 （）

15、A.EBT(正確答案)B.BETC.PAND.OXE.NN45.對金屬指示劑敘述錯誤的是 （） A.指示劑的顏色與其生成的配合物顏色應明顯不同B.指示劑在一適宜pH范圍使用C.MIn有一定穩定性并大于MY的穩定性(正確答案)D.指示劑與金屬離子的顯色反應有良好的可逆性E.以上都正確46.在配位滴定中,若金屬指示劑與金屬離子形成的 配合物為膠體或沉淀狀態,則在用EDTA滴定時,就會 在終點時使EDTA置換指示劑的作用緩慢,引起終點拖 長,這種現象稱為指示劑的 （） A.僵化現象(正確答案)B.封閉現象C.水解效應D.配位效應47.配位滴定的酸度將影響 （） A.EDTA的離解B.金屬指示劑的電離

16、C.金屬離子的水解D.A+B+C(正確答案)E.以上都丌正確48.配位滴定中能夠準確滴定的條件是 （） A.配合物穩定常數K MY8B.配合物條件穩定常數K'MY8C.配合物穩定常數lgK MY8D.配合物條件穩定常數lgK'MY8(正確答案)E.配合物穩定常數lnK MY849.A12O3不EDTA反應的計量關系是 （） A.1:1B.1:2(正確答案)C.1:3D.1:4E.2:150.為了使Na2S2O3標準溶液穩定,正確的配制方法是 （） A. 將Na2S2O3溶液煮沸1h,過濾,冷卻后再標定B. 將Na2S2O3溶液煮沸1h,放置7天,過濾后再標定C. 用煮沸冷卻后的

17、純化水配制Na2S2O3溶液后,加入量,Na2CO3放置7天后再標定(正確答案)D. 用煮沸冷卻后的純化水配制Na2S2O3溶液后,放置7天后再標定E. 以上都不正確51.在間接碘量法中,加入淀粉指示劑的適宜時間是（） A. 滴定開始時B. 滴定近終點時(正確答案)C. 滴入滴定液近30%時D. 滴入滴定液近50%時E. 以上都正確52.用K2Cr2O7為基準物質標定Na2S2O3時,近終點的顏色是（） A. 無色B. 淺黃綠色(正確答案)C. 淺藍色D. 棕黃色E. 亮綠色53.用KIO3標定Na2S2O3所涉及的反應是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-

18、+S4O62- 在此標定中n(KIO3) : n(S2O32-) 為（） A.1:1B.1:2C.1:3D.1:5E.1:6(正確答案)54.下列哪種溶液在讀取滴定管讀數時,應讀液面的水平面(讀液面周邊的最高點)（） A. KMnO4(正確答案)B. NaOHC. Na2S2O3D. HClE. 以上都不正確55.KMn04滴定Na2C2O4時,第一滴KMn04溶液褪色很慢,但以后就逐漸變快,原因是（） A. KMn04電位很高,干擾多,影響反應速率B. 當第一滴KMn04溶液加入后,產生反應熱,加快了反應速率C. 反應產生Mn 2+,它是KMn04與Na2C2O4反應的催化劑(正確答案)D.

19、 反應產生C02,使溶液得到充分的攪拌,加快了反應速率E. 以上都正確56.關于KMnO4法,下列錯誤的是（） A. KMnO4法是以KMnO4為標準溶液的氧化還原滴定法。B. 測定時,溶液的酸度以控制在1mol/L左右為宜。C. 用HNO3調酸度。(正確答案)D. 以KMnO4自身指示劑E. 以上都正確57能作為酸堿滴定法的參比電極是： A銀電極(正確答案)B、銀-氯化銀電極C、飽和甘汞電極D、玻璃電極E、汞電極58.永停滴定法滴定至化學計量點時，電流降至最低點的是： （）滴定劑為可逆電對，待測物為不可逆對 B、滴定劑為不可逆電對，待測物為可逆電對(正確答案)C、滴定劑和待測物均為可逆電對D

20、、滴定劑和待測物均為不可逆電對E、滴定劑和待測物可以是任何物質59.電勢法測定溶液的pH常選擇的指示電極是（） A、氫電極B、銻電極C、玻璃電極(正確答案)D、銀-氯化銀電極E、甘汞電極60.玻璃電極在使用前應預先在純化水中浸泡（） A、2 hB、12 hC、24 h(正確答案)D、48 hE、42 hE、42 h61.兩支廠家、型號均完全相同的玻璃電極，它們之間可能不相同的指標是（） A、pH使用范圍不同B、使用溫度不同C、保存的方法不同D、使用的方法不同E、不對稱電位不同(正確答案)62.231型高堿玻璃電極使用pH范圍為（） A、014B、0 7C、1 13(正確答案)D、1 9E、 0

21、 1363.永停 滴定法的電池組成為（） A、兩支相同的參比電極B、兩支不相同的參比電極C、兩支相同的指示電極(正確答案)D、兩支不相同的指示電極E、一支參比電極，一支指示電極。64.若二級微商法確定電位滴定的化學計量點，則化學計量點時電池電動勢的變化特征是（） A、E = 0B、 E V = 0B、 E V = 0C、 E = 0D、 2E2V = 0E、 2EV2 = 0(正確答案)65.甘汞電極是常用參比電極，它的電極電位取決于： （） A. 溫度B. 氯離子的活度(正確答案)C. 主體溶液的濃度D. K+的濃度E. 氫離子的活度66.pH玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡幾小時，目的在于

22、： （） A. 清洗電極B. 活化電極(正確答案)C. 校正電極D. 除去沾污的雜質E. 穩定不對稱電位67.在電位法中離子選擇性電極的電位應與待測離子的濃度（） A. 成正比B. 的對數成正比C. 符合擴散電流公式的關系D. 符合能斯特方程式(正確答案)E. 以上均正確68.用兩次測定法測定溶液的pH值的目的是（） A. 為了消除公式中的常數項對溶液pH測定的影響B. 為了消除玻璃電極的不對稱電位對溶液pH的測定影響C. 為了消除玻璃電極的電位和公式中的常數項對溶液pH的測定影響D. 為了消除玻璃電極的不對稱電位和公式中的常數項對溶液pH的測定影響(正確答案)E. 為了消除玻璃電極的不對稱電

23、位和公式中的待測離子濃度對溶液pH的測定影響68.銅鋅原電池中最強的還原劑是（） A. Zn(正確答案)B. OH-C. Cu 2+D. Cl-E. H+E. H+69.在原電池中電極電位高的作為正極，發生反應:（） A. 還原(正確答案)B. 氧化C. 配位D. 沉淀E. 酸化70.電位法測定溶液的pH常選用的電極是 。（） A. 氫電極-甘汞電極B. 銻電極-甘汞電極C. 玻璃電極-飽和甘汞電極 D(正確答案). 銀/氯化銀電極-氫電極E. 飽和甘汞電極-銀/氯化銀電極71.pH計上的溫度補償器的作用是（） A使待測溶液的pH值與標準溶液的pH值保持一致B. 使待測溶液的溫度與標準溶液的溫

24、度保持一致C. 調節適當的電位抵消因溫度的改變對電位測定的影響(正確答案)D調節待測溶液的溫度抵消因溫度的改變對電位測定的影響E. 使電位測定的重復性好72.當pH計上的電表上指針所指示的pH與標準緩沖溶液的pH不相符合時，可通過調節下列哪種部件使之相符（）。 A溫度補償器B. 定位調節器(正確答案)C. 零點調節器DpH-mV轉換器E. 量程選擇開關73.在25時飽和甘汞電極（SCE）的電極電位值為（）。 A0.288VB. 0.222VC. 0.2801VD0.2412V(正確答案)E. 0.199V74.電位法測定溶液的pH常選用的指示電極是（）。 A氫電極B. 銻電極C. 玻璃電極(正

25、確答案)D銀-氯化銀電極E. 甘汞電極75.玻璃電極的膜電位的形成是基于（）。 A玻璃膜上的H+得到電子而形成的B. 玻璃膜上的H2失去電子而形成的C. 玻璃膜上的Na+得到電子而形成的D溶液中的H+與玻璃膜上的Na+進行交換和膜上的H+與溶液中的H+之間的擴散而形成的(正確答案)E. 由玻璃膜的不對稱電位而形成的76.用電位法測定溶液的pH應選擇的方法是（）。 A永停滴定法B. 電位滴定法C. 直接電位法(正確答案)D電導法E. 電解法77.甘汞電極的電極電位與下列哪些因素有關（ A ）。Cl-H+ C.PH2(氫氣分壓)(正確答案)D. PCl2(氯氣分壓)E. AgCl78.電位法屬于。

26、（） A沉淀滴定法B. 配位滴定法C. 電化學分析法(正確答案)D光譜分析法E.氧化還原滴定法79.消除玻璃電極的不對稱電位常采用的方法是。 （） A用水浸泡玻璃電極B. 用熱水浸泡玻璃電極C. 用酸浸泡玻璃電極D用堿浸泡玻璃電極E. 用兩次測定法測定(正確答案)80.下列電極屬于離子選擇性電極的是（）。 A鉛電極B. 銀-氯化銀電極(正確答案)C. 玻璃電極D氫電極E. 鋅電極81.在下列電極中可作為基準參比電極的是（） ASHE(正確答案)BSCEC玻璃電極D金屬電極E惰性電極82.玻璃電極的內參比電極是（） A銀電極B銀-氯化銀電板(正確答案)C甘汞電極D標準氫電極E鉑電極83.下列敘述錯誤的是（） A. 光的能量與其波長成反比B. 有色溶液越濃,對光的吸收也越強烈C. 物質對