1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第二課時(shí)第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：復(fù)習(xí)提問(wèn)：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是( )A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr21、什么叫離子鍵？、什么叫離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。A、D思考：思考： 活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？結(jié)合成分子的？H 2、HCl是怎樣形成的？是怎樣形成的？ 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化

2、合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過(guò)非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl ：H H H 原子間通過(guò)原子間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，所形成的化學(xué)鍵，叫做叫做共

3、價(jià)鍵。共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，共用電子對(duì)偏向氯原子，非極性共價(jià)鍵：非極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。氫氣分子形成過(guò)程氫氣分子形成過(guò)程返回下一張分析氯化氫的形成過(guò)程共價(jià)鍵氫原氫原 子子氯原子氯原子 第一步第一步:舊鍵斷裂舊鍵斷裂 第二步新鍵形成新鍵形成 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)本質(zhì) 上就是舊上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程. H2和和C

4、l2作用生成作用生成HCl的反應(yīng)過(guò)程：的反應(yīng)過(guò)程：共 價(jià) 鍵定義：定義： 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子注意相互作用：相互作用：共用電子對(duì)共用電子對(duì)成鍵元素：成鍵元素：同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物種種 類：類：非非極性鍵及極性鍵極性鍵及極性鍵 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示鍵結(jié)

5、合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉氫氧化鈉。 + HNa O 過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉。O：O：Na Na +2-分子分子共價(jià)化合物電子式共價(jià)化合物電子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4 碘碘 用電子式表示下列用電子式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子的形成過(guò)程的形成過(guò)程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫硫化

6、氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 錯(cuò)，如：錯(cuò)，如：NaOH Na2SO4 錯(cuò)，錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體1 、判斷：判斷： 2 、 下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 ( )( )（A A ）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)）離子化合

7、物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià) 鍵鍵（D D）氦分子中含有共價(jià)鍵）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻Ｒ部赡苁菃钨|(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是的是( )A.10與與19 B.6與與16 C.11與與17 D.14與與84、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是、下列物質(zhì)中只有

8、共價(jià)鍵的是( )A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是( )A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵） 共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。存在于多原子的離子化合物中。 用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo)用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo) 和電荷。和電荷。 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)