1、第二節 分子的立體構型1有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 （ ）A兩個碳原子采用sp雜化方式 B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個碳原子形成兩個鍵2下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+3氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非

2、極性分子。4在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵5.有關苯分子中的化學鍵描述正確的是 ( )A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵 B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 6。鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道

3、和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是 AH2 B.HClC.Cl2D.F27下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH48、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構型為A、直線形式上 B、平面正方形 C、正四面體形 D、正八面體形9下列分子中鍵角不是1200的是（ ）AC2H2 BC6H6 CBF3 DNH310硫化氫（H2S）分子中，兩個HS鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間構型為 ；二氧化碳

4、（CO2）分子中，兩個CO鍵的夾角是180°，說明CO2分子的空間構型為 ；甲烷（CH4）分子中，兩個相鄰CH鍵的夾角是109°28，說明CH4分子的空間構型為 。12、下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式 。（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含 個鍵， 個鍵。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為 ，其中X與d的高價離子之間以 鍵組合。1

5、3、20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（nm）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力孤對電子對與共用電子對之間的斥力共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之

6、間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，AX形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：nm2VSEPR理想模型正四面體價層電子對之間的理想鍵角109°28(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因 ；(3)H2O分子的立體構型為： ，請你預測水分子中HOH的大小范圍并解釋原因 ；(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，SO之間以雙鍵結合，SCl、SF之間以單鍵結合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型： ， SO2Cl2分子中ClSCl （選填“”

7、、“”或“”）SO2F2分子中FSF。（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空間構型14通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測碘分別在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能顏色。在CS2中 ，在氯仿中 。15試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？162003年10月16日“神舟五號”飛船成功發射，實現了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.

8、5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為 。（2）若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的化學方程式 。參考答案1B 2.A 3.C 4.A 5.BC 6.B 7.C 8.C 9.D 11折線型； 直線型；正四面體型12、（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）2 2 （3）三角錐形；Cu（NH3）42+，配位鍵13、(1)4直線形180°(2)CO2屬AX2E0，nm2，故為直線形(3)折線形（或V形） 水分子屬AX2E2，nm4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28。根據i，應有HOH109°28(4)四面體 (5)分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空間構型角形平面正方正八面體三角雙錐四面體正四面題14.紫色；褐色15BF3中B的價電子結構為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結構為2s22p3