1、金華市第一中學2018-2019學年高二9月月考化學試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分數_一、選擇題1 我國科研人員以傳統中藥為原料先制得化合物I，再轉化為具有抗癌抑菌活性的化合物，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）A化合物I分子式為C19H24O5B化合物I 和均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應C化合物一定條件下能發生取代、消去及加成反應D檢驗化合物中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液2 室溫下，用相同物質的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的三種堿（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是 A滴定時，

2、隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c（H）始終增大B滴定至P點時，溶液中：c（Cl）c（B）c（BOH）c（OH）c（H）CpH=7時，三種溶液中c（Cl） 相等D當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH）c（H）c（OH） 3 用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH2O DCuSO4CuO4 下列描述中正確的是（ ）A純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應BNH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在較低溫度下能自

3、發進行，說明該反應的H>0C500、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJ·mol1D甲烷的燃燒熱（H）為890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）2O2（g） CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJ·mol15 進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是A被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C點燃氫氣等

4、易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度D溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀6 下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A紫色石蕊試液遇酸變為紅色B使用鐵觸媒，可加快合成氨反應速率C合成氨工業采用500的高溫進行生產D一定條件下2HI（g）H2（g）+I2（g）達平衡后，壓縮體系的容器，顏色迅速變深7 【重慶理綜化學】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備： 下列敘述錯誤的是（ ）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2CY既能發生取代反應，也能發生加成反應DY可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體8 下列說法錯誤的是A氯化銨溶液，加

5、水稀釋時，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定減小B0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH（HA） > pH（鹽酸）C已知25時，HA的Ka=6.25×105，當pH為5.0時，HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2）=c（OH）+c（H2A）9 25時，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線入下圖，（已知25時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數依次為l.8&#

6、215;10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列說法正確的是AV0= 45.00B滴定曲線表示KCl的滴定曲線C滴定KCl時，可加入少量的KI作指示劑D當AgNO3溶液滴定至60.00mL 時，溶液中 c（I-）-）-）10下列哪一個實驗，不僅產生氣體，而且最終一定能產生白色沉淀（ ）A將少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B將過量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C將過量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D將少量的Mg投入到NaOH溶液中11天工開物中記載了古人冶金、制陶瓷、硫磺、火藥等的過程，是我國古代閃耀的“科技之光”，下列冶煉鐵的過程中發生化

7、學變化的是A.凡鐵場所在有之，其鐵淺浮土面，浮者拾之B.取來淘洗C.入爐熔化D.凡鐵一爐載土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，土化成鐵12【2016-2017學年度上海市長寧區高三一模】下列對同系物歸納錯誤的是（ ）A同系物都符合同一通式B同系物彼此在組成上相差一個或若干個某種原子團C同系物具有相同的最簡式D同系物的結構相似13下列說法正確的是A碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力BNH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵C在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成D金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體14高溫下列解釋事實的方程式不正確的是高溫、高壓A焊

8、接鐵軌： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3催化劑B工業固氮： N2 + 3H2 2NH3 C用純堿除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH- D用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2 + 2I- 2Cl-+I215下列單質或化合物性質的描述正確的是A食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質B硅酸可以由SiO2和水反應直接制得CSiO2既能和 NaOH 溶液反應又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物D在水，酸溶液和堿溶液中，硅酸均難溶16設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NAB標準狀況下，14 g

9、氮氣含有的核外電子數為5NAC標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數均為NAD在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10NA17下列溶液中:澄清石灰水氯化鋇溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）溶液品紅溶液濕潤的藍色石蕊試紙三氯化鐵溶液濃硫酸，不能用來區別SO2和CO2氣體的是A B C D18【2017屆湖北省棗陽一中高三上學期開學考試】下列關于乙醇的敘述中，錯誤的是（ ）A由于乙醇能溶解許多有機物和無機物，所以可以用乙醇提取中藥中的有效成分B由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能夠以任意比溶解在水中，所以酒廠可以調制各種濃

10、度的酒D由于乙醇易揮發，所以就有俗語“酒香不怕巷子深”的說法19在反應3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關系是A物質的量之比為21B質量比為21C質量比為12D物質的量之比為1120下列物質的保存方法中，錯誤的是：A氫氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色細口瓶中，并放置在陰暗處C少量液溴要保存在帶有橡膠塞的棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封D單質碘要保存在棕色廣口瓶中，并放置在陰涼處二、填空題21某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】_【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至

11、無色所需時間/min溶液溶液稀硫酸13.02.01.02.04.022.03.01.02.05.231.04.01.02.06.4請回答：（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_。（2）利用實驗1中數據計算，用的濃度變化表示的平均反應速率為：_（3）該小組同學根據經驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。該小組同學提出的假設是_。請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶

12、液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液稀硫酸430201020_t若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是_。22工業上由N2、H2合成NH3。制備H2需經多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步。（1）水煤氣變換：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），平衡常數K隨溫度變化如下：溫度/200300400K2903911.7 下列分析正確的是 。 a. 水煤氣變換反應的H 0 b. 增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率 c. 增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率 以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學

13、方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程： 。（2）Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經CO、H2還原Fe2O3制備。兩次實驗結果如下：實驗實驗通入氣體CO、H2CO、H2、H2O（g）固體產物Fe3O4、FeFe3O4 結合化學方程式解釋H2O（g）的作用： 。（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質的量之比按4:1計） 起還原作用的物質是 。 膜側發生的電極反應式是 。 膜側所得氣體，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是 。23實驗室里常用的干燥劑有: 生石灰，固體氫氧化鈉，變色硅膠主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，五氧化二磷， 無水氯化鈣，濃硫酸，堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等。（1）上述物質中，屬于純凈物的是_（填序號）。A B C D全部（2）上述、四種干燥劑中，其主要化學成分所屬的類別依次為_、_、_、_（填序號）。A酸 B堿 C鹽 D氧化物（3）硅膠中無水氯化鈷（CoC12）呈藍色，吸水后變為粉紅色的CoCl26H2O，