1、.2019中考化學答題技巧：選擇題2019中考化學答題技巧：選擇題選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈敏多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因此在全國各地的中考化學試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分數的上下。每次考試完畢，總有一些同學因選擇題耗時過多，從而導致后面能做的題沒有時間去做，可惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習慣于常規方法去處理，結果造成小題大做。假如可以抓住客觀性試題不表述推理過程，解題人口寬，方法靈敏多變的特點，施行乖巧多變速解策略，那么可事半功倍。特別是計算型的選擇題，假如不運用簡單可行的解題方法，按部就班去

2、求解，往往影響解題速度和答案的準確性;要進步此類選擇題解題速度，就要簡化數字運算或不用數字運算，集中討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強思維和解題技巧訓練，強化綜合智力，運用巧解方法，從而進步考試成績。化學選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的構造即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是進步解題技巧，減少失誤，進步成績的重要途徑，下面我們來看看以下六類選擇題的相關解題技巧：1、直選型選擇題例1 過氧化氫H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2 MnO22H2O+O2，以下關于過氧化氫的表達正確的選項是A.每個過氧化氫分子

3、由兩個氫元素和兩個氧元素構成B.每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成C.由氫氧兩種元素組成的化合的D.由一個水分子和一個氧原子構成審題與思路：由題給信息2H2O2 MnO22H2O+O2可知，過氧化氫是一種具有一定組成構造的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、C是錯誤的說法。總結：緊扣題目的條件或信息直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結，用時直接。2、挑選型選擇題例2 分別將以下各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是A.CuSO4、HCl、KCl B.K2SO4、BaCl2、HClC.Na2SO4、KCl、Na2CO3 D

4、.FeCl3、KOH、NaCl審題思路：此題根據挑選方法求解，思路較清楚，根據無色這一條可篩掉A。因為含有Cu2+的溶液是藍色;根據透明溶液這一條件可篩掉B 和D，因為B中的K2SO4和BaCl2反響生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反響生成紅褐色的FeOH3沉淀。即只有C符合題意。解答：選C總結：根據題目所給的條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進展甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。3.推斷型選擇題例3 在等臂杠桿的兩端分別掛著質量和體積都一樣的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質量一樣、溶質的質量分數也一樣的稀硫酸中如下圖，直至兩個燒杯中

5、均沒有氣泡產生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現。以下推測中，正確是A.鐵球一定是空的B.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡金屬球上附著的液體忽略不計，下同C.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向N挪動D.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向M挪動審題與思路：此題為跨學科綜合性分析推斷題。解答題，先根據題給條件信息運用物理有關物體的密度與體積的關系，杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，那么說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續根據題給信息，運用化學有關金屬與酸反響的化學原理、定量計算的巧妙應用推斷出：消耗等質量的H2SO4需要

6、的鐵比鋁多，從而進一步根據題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向N端挪動，故得出正確答案A、C。解答：選A、C總結：抓住題目中提供的前提設置和提出的問題，扣準題眼，運用規律，尋找打破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。4、分析比較型選擇題例4 向盛有一樣溶質質量分數、一樣質量稀硫酸的4支試管中，分別參加以下固體物質，使其與硫酸恰好完全反響，得到溶液的溶質質量分數最小的是A.Mg B.MgO C.MgOH2 D.MgCO3審題與思路：此題是一道典型比照分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反響中H2SO4的量相等，且恰好完全反響，那么說明四種的質與硫酸反響 生成的硫酸鎂溶質的質量也相

7、等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反響中生成水的多不。生成水越多，所得溶質量分數越小。由 化學方程式：Mg+H2SO4 =MgSO4+H2MgO+H2SO4 =MgSO4+H2OMgOH2+H2SO4 =MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 =MgSO4+H2O+CO2不難看出，只有MgOH2與此同時H2SO4反響生成的水最多。溶質的質量分數=100%，反響前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數是一樣的，且四個選項中的物質與水都不反響，所以，原硫酸溶液中的水都成為反響后所是溶液中的水，質量也相等不變。因此，此題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質與硫酸反響生成的硫酸

8、鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量一樣，且與各物質正好完全反響，故生成的硫酸鎂質量一樣，通過反響方程式分析，顯然MgOH2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。解答：選C總結：根據題意，聯絡和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進展全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案互相比照，從而快速選擇和確定正確答案。5、淘汰型選擇題例5 以下說法正確的選項是A.假設兩種粒子的核外電子數一樣，這兩種粒子一定是同種元素B.假設兩種粒子的質子數一樣，這兩種粒子一定是同種元素C.假設兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數一定一樣D.假設兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數一定一

9、樣審題與思路：此題可用淘汰法解答，解題步聚為：審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;淘汰：先根據兩種粒子是同種元素，那么這兩種粒子的最外層電子數均可不一定一樣?？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數和最外層電子數均可不一定一樣。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內質子數一定一樣。反過來，具有一樣質子數的兩種粒子不一定是同種元素。假如是具有一樣質子數的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有一樣的核外電子數的兩種粒子，假設一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。解答：選C總結：根據題目提

10、供的條件和所提出的問題進展分析比照，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進而采用比照取舍手段，根據這一確定選項否認其他選項。做到明辨是否，去假存真。6、平均值型計算選擇題例6 兩種金屬粉末的混合物30 g，與足量的稀硫酸反響，只生成氫氣1 g，那么這種混合物中的兩種金避可能是A.Mg和AlB.Zn和Fe C.Mg和FeD.Al和Fe審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反響的化學方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2242Fe+H2SO4=FeSO4+H25622Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2183Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652無論

11、是哪一個化學方程式，我們都可以使氫氣前的化學計量數為1，使氫氣下面對應的相對分子質量均為2。這樣我們不妨設金屬混合物的化學式為R在其化合物中顯+2價，其平均相對原子質量為X，那么有：R+2HCl= RCl2+H2x230 g1g解得x=60即得金屬混合的的平均相對原子質量為60。由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對于A來說Mg的相對原子質量為24，Al的相對原子質量雖為27，但當氫氣下的相應相對分子 質量為2時，我們可以把Al的相對原子質量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相對原子質量只能是大于18且小于24。如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質量分別為65、56，那么它們混合后所得的混合的的平均相對原子質量為小于65且大于56的數。題中x平均相對原子質量正好在這一數當中，應選B。C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質量應為一