1、.這個工作可讓學生分組負責收集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學生的知識面,引導學生關注社會,熱愛生活,所以內容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學習、成長、責任、友誼、愛心、探索、環保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多則材料。如果學生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?與當今“教師”一稱最接近的“老師”概念，最早也要追溯至宋元時期。金代元好問示侄孫伯安詩云：“伯安入小學，穎悟非凡貌，屬句有夙性，說字驚老師。”于是看，宋元時期小學教師被稱為“老師”有案可稽。清代稱主考官也為“老師”，而一般學堂里的先生則

2、稱為“教師”或“教習”。可見，“教師”一說是比較晚的事了。如今體會，“教師”的含義比之“老師”一說，具有資歷和學識程度上較低一些的差別。辛亥革命后，教師與其他官員一樣依法令任命，故又稱“教師”為“教員”。我國古代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟,一般在幾年內就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經綸的文人。為什么在現代化教學的今天,我們念了十幾年書的高中畢業生甚至大學生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就尖銳地提出:“中小學語文教學效果差,中學語文畢業生語文水平低,十幾年上課總時數是9160課時,語文是2749課時,恰好是

3、30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數不過關,豈非咄咄怪事!”尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學生都知道議論文的“三要素”是論點、論據、論證,也通曉議論文的基本結構:提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣”,就是講不出“為什么”。根本原因還是無“米”下“鍋”。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內容空洞、千篇一律便成了中學生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認識到“死記硬背”的重要性,讓學生積累足夠

4、的“米”。2019-2019學年廣東省汕頭市金山中學高二上學期10月月考化學試題此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 化學注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1有一處于平衡狀態的反應：X(s)3Y(g)2Z (g)，H0

5、。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA B C D 2下列說法正確的是A 其他條件不變，增大某一反應物的濃度，反應物的轉化率一定都增大B 對于有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C 對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大D 增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數一定增大3在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1/4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時向外拉到1/2處（快速），過一會兒可以看到AA中顏色比B中淺 BA中顏色比B中深CA

6、、B中顏色深淺一樣 DA、B中顏色都比開始時深4在密閉容器中有可逆反應：nA(g) +mB(g) pC(g) H>0 處于平衡狀態（又知nmp），則下列說法正確的是 升高溫度時，BC的比值減小 降溫時體系內混合氣體平均相對分子質量減小 加入B，A的轉化率變大 加入催化劑，氣體的總物質的量不變 充入C，則A、B的物質的量增大A B C D 全部5甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過2甲基萘的氧化而制得，反應中常用乙酸作催化劑，該反應放熱，可表示為：在某次合成反應中，用14g的2甲基萘，才制得017g甲萘醌，已知該次合成反應的速率是快的，試判斷導致其產率低的原因是A使用了過量的氧化劑 B沒

7、有用乙酸，而是使用了其它催化劑C把反應混合物加熱 D所生成的甲萘醌是沉淀物6在密團容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達到平衡時生成了2/3mol CO2（反應為CO+H2O(g) CO2+H2），當其他條件不變，充入的水蒸氣改變為2mol時，平衡時生成CO2的物質的量可能是A 0.5mol B 0.95mol C 1mol D 2/3mol7可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應達到平衡，改變某一條件后，正反應速率增大，則下列說法正確的是AA的轉化率增大 B平衡向逆向移動C平衡沒有移動 D上述三種情況都有可能8在地殼內，深度每增加1km

8、，壓強大約增加2525030300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的平衡會發生較大的影響。如：CaAl2Si2O8(鈣長石)Mg2SiO4（鎂橄欖石）CaMg2Al2Si3O12（鈣鎂）石榴子石摩爾質量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地殼區域變質的高壓條件下，有利于A 鈣長石生成 B 鎂橄欖石生成C 鈣長石和鎂橄欖石共存 D （鈣鎂）石榴子石生成9對于反應A(g) 2B(g) 2C(g) H0 ，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關系的是10（題文）將V1 mL 1.00 mol

9、3;L-1HCl溶液V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是A 做該實驗時環境溫度為22 B 該實驗表明化學能可以轉化為熱能C NaOH溶液的濃度約是1.00 mol·L-1D 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應二、實驗題11某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_。(2

10、)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_(填“偏大”、“偏小、“無影響”)(3)實驗中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和熱的數值會_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。若他測得t=3，則中和熱H為_三、綜合題12在100時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L 抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：時間/s濃度/mol·L-1020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2

11、）0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：(1)該反應的化學方程式為_；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為_% ；表中 c2_c3_a_b（選填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。(2)20s時四氧化二氮的濃度 c1=_mol·L-1，在0s20s內四氧化二氮的平均反應速率為_mol·（L·s）-1；(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是_mol·L-1。13現有反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0 在850時，K1。(1)若升高溫度到950時

12、，達到平衡時K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：當x5.0時，上述平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_。(3)在850時，若設x5.0和x6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a、b，則a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。四、填空題14一密封體系中發生下列反應：N2 +3H2 2NH3 H0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：回

13、答下列問題：(1)處于平衡狀態的時間段是_(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化？_、_、_(3)下列各時間段時，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6五、計算題15現有反應A(g)B(g)2C(g),已知1molA與1molB反應達平衡時生成0.4molC(1)同溫同壓下，2molA與2molB反應達平衡時生成_molC。(2)恒溫恒容下，2molA與2molB反應達平衡時生成_molC。:第 3 頁2019-2019學年廣東省汕頭市金山中學高二上學期10月月考化學試題化學 答 案參考答案1C【解析】試題分析：反應X(s)+3Y(g)2Z(g)

14、，H0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故錯誤；降低溫度，平衡向正反應移動，故正確；壓強增大，平衡向正反應移動，故正確；降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故錯誤；加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故錯誤；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故正確；故選C。【考點定位】考查化學平衡的影響因素【名師點晴】本題考查化學平衡移動的影響因素等。升高溫度，平衡向吸熱反應移動；降低溫度，平衡向放熱反應移動；壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；加催化劑不會引起化學平衡的移動；增大反應物濃度或減小生成物的濃度，平衡正

15、向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動。注意加入惰性氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動。2B【解析】在平衡體系中，增大某一反應物的濃度，該反應物的轉化率降低，A項錯誤；對于有氣體參加的反應，只要增大壓強，各組分濃度同時增大，而減小壓強，各組分濃度同時減小，B項正確；C項未指出是增壓還是減壓，如果是減小壓強，則體積增大，氣體濃度減小，該項不正確；增大反應物濃度，平衡右移，生成物是比原來增大，但體積分數不一定增大，D項錯誤。3B 【解析】試題分析：兩種氣體的變化情況不一樣，對于Br2(g)只是物理變化，對于NO2(g)是一個平衡移動的過程

16、2NO2 N2O4，相當于壓強減小，相當于壓強減小，物理變化使之顏色變淺，但隨之平衡又向生成NO2方向移動。考點：化學平衡4D【解析】5C 【解析】試題分析：由題意分析知該反應的特點有：1是一個氧化過程；2正反應放熱。催化劑只能改變反應速率，不能是平衡移動因此對產率無影響；從理論上講，使用過量氧化劑可以提高產率（增加一種反應物濃度從而提高另一種反應物的轉化率），生成物的狀態與產率無關；正反應放熱，因此加熱不利于產物的生成。考點：化學平衡6B【解析】試題分析：起始充入1molCO和1molH2O，當充入的水蒸氣為2mol時，平衡向右移動，CO2的物質的量增加，但CO2不能等于1mol（將不存在平

17、衡，因為CO將等于零），所以CO2有一個界限即大于2/3而小于1。答案為B。考點：化學平衡7D 【解析】試題分析：要是正反應速率增大，只要增大（任何物質）濃度、增大體系壓強、升高溫度、添加催化劑等。若增大B物質的濃度，A的轉化率增大，正反應速率增大；增壓、正反應速率增大又pqmn平衡向逆向移動；增大壓強，又mn=P+q平衡不移動。考點：化學平衡8D【解析】【分析】根據固體的密度分析，壓強越大，固體的密度越大，所以增大壓強有利于生成密度大的固體。【詳解】由題中信息可知，壓強越大，生成的固體物質的密度越大，所以高壓應有利于向反應體積減小的方向移動，即有利于密度小的物質轉化為密度大的物質，所以在地殼

18、區域變質的高壓條件下，有利于生成(鈣鎂)石榴子石，故答案選D。9B【解析】試題分析：A、溫度越高，反應速率越快，先達到化學平衡，故錯誤；B、此反應屬于放熱反應，根據勒夏特列原理，降低溫度，平衡向正反應方向進行，C%增大，故正確；C、根據選項A的分析，故錯誤；D、根據選項B的分析，故錯誤。考點：考查勒夏特列原理、化學平衡圖像等知識。10B【解析】試題分析： A、該實驗開始溫度是21，故A錯誤；B、由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，故B正確；C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL設恰好反應時氫氧化鈉

19、溶液中溶質的物質的量是nHCl+NaOH="NaCl+H"2O 1 11.0molL1×0.03L n則n=1.0molL1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L，故C錯誤；D、只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，所以D錯誤考點：中和熱的測定；吸熱反應和放熱反應.11環形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 因為酸、堿發生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關相等中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關 -50.16kJ/mol【解析】【分析】(1).根據量熱計

20、的構造來判斷該裝置缺少的儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(2).不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(3).反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來計算和解答。【詳解】(1).由量熱計的構造可知該裝置缺少的儀器是環形玻璃攪拌器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：環形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；(2).大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；(3).反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用20mL0.50mo

21、l/L的鹽酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量減少，放出的熱量偏少，但中和熱是指酸和堿發生中和反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用20mL0.50mol/L的鹽酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等；H=40g×4.18×10-3kJ/(g ·)×3÷0.01mol=-50.16kJ/mol，故答案為：不相等；因為酸、堿發生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關；相等；中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無

22、關；-50.16kJ/mol。【點睛】本題考查中和熱的測定實驗，試題難度不大，注意中和熱H與酸、堿的物質的量無關，為易錯點。12N2O42NO2 60 > = = 0.070 0.0015 0.200【解析】【分析】（1）.由表中數據可知，60s時反應達到平衡，根據反應方程式N2O42NO2計算c(N2O4)，進而計算平衡時N2O4的轉化率；60s后反應達到平衡，反應混合物各組分的濃度不變；（2）.20s時四氧化二氮的濃度=起始濃度c(N2O4)，根據v=計算在0s20s內四氧化二氮的平均反應速率；（3）.達到上述同樣的平衡狀態，為等效平衡，按化學計量數換算到四氧化二氮一邊，滿足c(N2

23、O4)=0.100mol/L。【詳解】(1).四氧化二氮生成二氧化氮的化學方程式為N2O42NO2，由表中數據可知，60s時反應達平衡，c(NO2)=0.120mol/L，N2O4 2NO2濃度變化：0.060mol/L 0.120mol/L所以平衡時N2O4的轉化率為×100%=60%，60s后反應達到平衡，反應混合物各組分的濃度不變，所以c3=a=b=(0.1000.060)mol/L=0.040mol/L，40s時c(N2O4)=0.050mol/L，由化學方程式可知，此時c(NO2)=（0.1000.050）mol/L×2=0.100mol/L，所以c2=0.100

24、mol/Lc3=a=b=0.040mol/L，故答案為：N2O4 2NO2；60；=；=；(2).由表中數據可知，20s時，c(NO2)=0.060mol/L，則N2O4 2NO2，濃度變化：0.030mol/L 0.060mol/L所以20s四氧化二氮的濃度c1=0.100mol/L0.030mol/L=0.070mol/L；在0s20s內四氧化二氮的平均反應速率為v(N2O4)=0.0015mol/(Ls)，故答案為：0.070；0.0015；(3). 若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，為等效平衡，按化學計量數換算到N2O4一邊，要滿足c(N2O4)

25、=0.100mol/L，則N2O4 2NO2，0.100mol/L 0.200mol/L，故答案為：0.200。13小于 逆反應 x3.0 小于【解析】【分析】（1）.對于放熱反應，升高溫度，平衡常數減小；（2）.反應混合物各物質的化學計量數相同都為1，利用物質的量代替濃度，計算濃度商Qc，根據濃度商Qc與平衡常數K的關系判斷；.用x表示出濃度商Qc，平衡向正反應移動，應滿足濃度商QcK，據此計算判斷；（3）. 加入6mol氫氣所達到的平衡，可以看成在加入5mol氫氣達到平衡后再加入1mol氫氣，平衡向逆反應方向移動，再根據平衡移動原理判斷。【詳解】(1). CO(g)H2O(g)CO2(g)

26、H2(g)為放熱反應，在850時，K1，升高溫度到950時，平衡逆向移動，平衡常數K減小，即達到平衡時K小于1，故答案為：小于；(2). 850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，當x5.0時，因CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)化學計量數均為1，可以利用物質的量代替平衡濃度求濃度商，Qc=K=1，平衡逆向移動，故答案為：逆反應； .若要使上述反應開始時向正反應方向進行，應滿足Qc小于K，Qc=1，x3.0，則x應滿足的條件是小于3.0，故答案為：x3.0；(3).加入6mol氫氣所達到的平衡，可以看成在加入5mol氫氣達到平衡后再加入1mol氫氣，平衡向逆反應方向移動，移動的結果是降低這種增大的幅度，但平衡后氫氣的體積分數還是大于原平衡時的體積分數，即ab，故答案為：小于。14t0t1、t2t4、t5t6 升高溫度 加了催化劑 降低壓強 D【解析】（1）根據平衡時正逆反應速率相等可知，在圖中t0t1、t2