1、定遠重點中學2017-2018學年第二學期開學分科考試高一化學試題注意事項：1答題前在答題卡、答案紙上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將第I卷（選擇題）答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將第II卷（非選擇題）答案黑色中性筆正確填寫在答案紙上。第I卷（選擇題 50分）一、選擇題(本大題共25個小題，每小題2分，共50分。)1.對下列物質在氧氣中燃燒的現象描述正確的是（）A.木炭在氧氣中燃燒時，發出白光和放出熱量B.硫粉在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體C.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵D.紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的煙霧2.下列分離或提純物質所用的方法不正確的是

2、（ ）A.用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣B.用分液的方法分離酒精和水的混合物C.用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的泥沙D.用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的少量鋁粉3.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（    ）A.整個溶液變紫色 B.整溶液變為棕黃色C.上層為無色下層為紫紅色 D.下層無色上層紫紅色4.下列實驗操作中錯誤的是（   ）A.用規格為10mL的量筒量取6mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部C.過濾時玻璃棒的末端應輕輕的靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱5.下列有關合金的說法不

3、正確的是（   ）A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，可能有銅析出D.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鈉的質量分數越大6.下列敘述正確的是（   ）A.常溫下NO2是無色氣體，能與水發生反應B.SiO2難溶于水，不能與NaOH溶液反應C.濃硝酸能與銅反應生成H2D.實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱來制取NH37.關于鈉及其氧化物性質的敘述中，正確的是（   ）A.Na能與CuSO4溶液反應置換出紅色的銅B.Na2O

4、是堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水C.Na2O和Na2O2都能與水反應，生成物完全相同D.Na2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源8.以下關于膠體的說法不正確的是（   ）A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜B.Fe（OH）3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場作用下會產生電泳現象C.向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會先出現紅褐色沉淀然后沉淀消失的現象D.只有膠體粒子能作布朗運動9.下列除去雜質的方法正確的是（   ）A.除去乙烷中少量的乙烯：催化條件下通入H2B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分

5、液、干燥、蒸餾C.除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾10.現有兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色的飽和溶液，請提出簡便的鑒別方法，其中不合理的是（ ）用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白

6、色沉淀的是Na2CO3A B C D 11.Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是( ) ANaHCO3能中和胃酸，對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人 BNaHCO3能中和面粉發酵后產生的酸,并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭 CNa2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去 D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 12.下列敘述和均正確并且有因果關系的是（ ）選項敘述敘述A濃

7、硝酸和稀硝酸都具有強氧化性濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B濃硫酸具有強氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D銨鹽受熱易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣A. A B. B C. C D. D13.下列實驗操作或事故處理正確的是A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅B. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中C. 實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈D. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗14.下列有關物質性質及其應用的說法，正確的是A. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬B.

8、 氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D. 鈉的金屬性強于鉀，工業上可用鈉制取鉀Na+KClK+NaCl15.M是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是A. 元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者B. F的熱穩定性比H2S弱C. 化合物A、F中化學鍵的類型相同D. 元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發生反應16.下列除去雜質所用的方法正確的是A. 除去Fe(OH)3膠體中的少量FeC13溶液：將混合物進行過濾B. 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入過量的CO2C. 除去NaHCO3固體中少

9、量Na2CO3粉末：把固體置于坩堝中充分加熱D. 除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應后過濾17.向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因的是A. 濃硫酸具有脫水性 B. 濃硫酸具有吸水性C. 鹽酸具有揮發性 D. 氣態溶質的溶解度隨溫度升高而降低18.甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系（反應條件及部分產物己略去）。下列有關物質的推斷不正確的是A. 若甲為Al(OH)3，則戊可能為NaOH B. 若甲為Na2CO3，則丁可能為CO2C. 若甲為N2，則丁可能為O2 D. 若甲為Fe，

10、則戊可能為鹽酸19.中國科學家屠呦呦因開創性地運用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫學獎。萃取實驗中用到的主要儀器是 ()A. 長頸漏斗 B. 分液漏斗 C. 圓底燒瓶 D. 蒸餾燒瓶20.下列實驗能達到相應實驗目的的是（ ）選項試劑實驗目的實驗裝置XYZANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性BMnO2濃鹽酸KI-淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱CNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性：H2SO4>HClD蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性A. A B. B C. C D. D21.根據下列框圖分析,下列說法正確的是A. E2+的氧

11、化性比M2+的氧化性強B. 在反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C. 反應的離子方程式可表示為: E3+ +3SCNE(SCN)3D. 在反應中只能用濃硫酸，既表現了酸性、又表現了氧化性22.下列實驗操作所得的現象及結論均正確的是選項實驗操作現象及結論A將AlC13溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlC13B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，則Na2SO3己變質C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量C12溶液變黃，則C12的氧化性強于Fe3+A. A B. B C. C D. D23.下

12、列實驗操作說法正確的是A. 配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B. 焰色反應使用的鉑絲也可以用細鐵絲來替代C. 取5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向其中加入0.1mol·L-1 KI溶液1mL，通過檢驗Fe3+的存在來說明該反應有一定限度D. 石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應立即趁熱加入沸石，以免暴沸24.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如下表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。其中正確的組合是甲乙、丙、丁常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰常見合金不

13、銹鋼、靑銅、生鐵腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵弱電解質醋酸、一水合氨、水A. B. C. D. 25.類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是類比對象結論A2Na2O22CO2= 2Na2CO3O22Na2O22SO2=2 Na2SO3O2BCl22Fe2 =2Fe32ClI22Fe2 =2Fe32ICCl2H2O=HClHClOI2H2O=HIHIODCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClOA. A B. B C. C D. D第II卷（非選擇題 50分）二、綜合題26. (9分)一種

14、含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有    （寫一條即可）（2）過程中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為     （3）過程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根）     在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實

15、際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因     （4）過程得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 請寫出產生Al（OH）3反應的離子方程式     （5）碳酸鈉溶液在過程和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程中起的作用是     （6）實驗室模擬生產過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需    、     27. (12分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅：3CuO+2NH3 3Cu+N2

16、+3H2O，C中的現象是黑色粉末逐漸變為紅色，用示意圖中的裝置可以實現該反應 （1）A中裝有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，該反應的化學方程式是：     （2）B中加入的是堿石灰，其作用是     （3）D中收集到的物質是     ，檢驗該物質的方法   現象是      28. (14分)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和_(填名稱)反應制備,FeCl3可用鐵粉和_(填

17、化學式)反應制備。（2）Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質和一種化合物通過化合反應制備的化學方程式為 _。（3）紅磚是用黏土高溫燒結而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe2O3：_。（4）現有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實驗測得n(Fe)n(Cl)=12.1,則該樣品中FeCl3 的物質的量分數為_。（5）FeCl3和HI(氫碘酸、強酸)反應時,I-轉化為I2,請寫出該反應的離子方程式：_；（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取

18、K2FeO4,其反應的離子方程式為_。29. (15分)雯雯在自學碳酸鈉性質時，查到了以下資料：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：0 10 20 30 Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。利用裝置一進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。【發現問題】實驗中，始終沒有看到

19、沉淀現象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究?！具M行實驗2】實驗操作實驗現象取100 g 20 的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液利用裝置二進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2沒有出現白色沉淀（1）在0 30 ，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是_。（2）大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為_。（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_?！具M行實驗3】實驗操作實驗現象取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ，取上層清液利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現白色沉淀（4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現象的原因是_。（5）CO2通入