1、訓(xùn)練5鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律基礎(chǔ)過關(guān)一、鹽類水解的概念1在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（）A .鹽的電離平衡被破壞2下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A . HClB.NH4NO3C. Na2SD.HClO3.下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是()A . NaHCO3B .(NH4)2SO4C. NaClD .CH3COOK4. 下列操作會促進(jìn) H20的電離，且使溶液 pH>7的是（）A .將純水加熱到 90 CB .向水中加少量 NaOH溶液C .向水中加少量 Na2CO3溶液D .向水中加少量 FeCb溶液5. 實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存的是（

2、） NaOH溶液 水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4CI溶液 澄清石灰水濃HNO3濃H2SO4A .B .C .D .二、鹽類水解離子方程式的書寫6下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對應(yīng)的離子方程式正確的是 Na2CO3: CO3+ 2H2OH2O + CO2 T + 2OH 一 NH4CI: NH= + H2O一NH3H2O + H + CUSO4： Cu2+ + 2H2O一Cu(OH)2+ 2H + NaF: F+ H2O=HF + OH 一A .B. C . D .7.下列各項(xiàng)中的離子方程式，書寫正確的是+ +A . AlCl 3 水解：Al 3 + 3H2O=Al(OH) 3+ 3

3、HB . NaHCO3 電離：NaHCO3Na + + HCO3C.固體 Ca(OH)2與 NH4CI 共熱：NH； + OH一 =NH3+ H2OD .過量的C02氣體通入飽和石灰水中：CO2+ OH一 =HC03三、鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用&下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是()A . 10 mL 0.1 mol L NH3 H2O 與 10 mL 0.1 mol L】1 HCIB . 10 mL 0.1 mol K2S 與 10 mL 0.1 mol K2SO4C .10 mL 0.1 mol 1 KOH 與 10 mL 0.1 mol L1 KHCO 3,再加入 10 mL 0.

4、1 mol L1 BaCl2D . 10 mL 0.1 mol NaOH 與 5 mL 0.1 mol1 H2SO49. 等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3 Ba(OH) 2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A .B.C .D.10. 有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A十和B十及一價(jià)陰離子 X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下 AX和BY溶液的pH = 7, AY溶液的pH>7, BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是A . BXB. AXC. AYD. BY能力提升11. (1)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水

5、中的電離方程式是 H2A=H + + HA 一 HA iH + A2_試完成下列問題:Na2A 溶液顯(填“酸性”或“堿性”)。理由是(用離子方程式表示)。(2)pH = 5的NH4CI溶液與pH = 5的HCI溶液中由水電離出的 c(H +)分別是12.室溫下，pH = 2的某酸HnA(A為酸根)與pH = 12的某堿B(OH) m等體積混合，混合液的 pH變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的分子式：。(2)該鹽中存在著一種水解的離子，該離子的水解方程式為。(3)簡述該混合液呈堿性的原因:。13.常溫下，如果取 0.1 mol L71 HA溶液與0.1 mol LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后

6、溶液體積的變化)，測得混合溶液的 pH = 8，試回答以下問題：(1) 混合溶液的pH = 8的原因(用離子方程式表示):(2) 混合溶液中由水電離出的c(H + )(填“”、“<”或“ =” )0.1 mol L= NaOH溶液中由水電離出的 c(H +)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知 HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO 3溶液的 pH7(填“”、“ <”或“=”)。拓展探究14某實(shí)驗(yàn)小組擬定用 pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是甲：準(zhǔn)確配制 0.1 mol L的醋酸鈉溶液100 mL ; 用pH試紙測出該溶液的 pH，即可證明醋

7、酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH = 1的醋酸溶液100 mL ; 取醋酸溶液1 mL ,加水稀釋為10 mL ; 用pH試紙測出中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1) 兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量儀器是 ，簡要說明pH試紙的使用方法：(2) 甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH7(選填“< ”、“ >或“=”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH2。(3) 請你評價(jià)乙方案的不妥之處： 答案I. B 2. A3. B 4. C 5. B 6 B 7. D 8. B 9 D 10. BII. (1)堿性 A2+ 出0 HA+ OH 一 10飛 mol L-1109 mol L1亠 m12. (1)BnAm 或 BA；(2) B m+ + mH2OB(OH) m+ mH +(3) 酸與堿等體積反應(yīng)，堿過量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm與堿B(OH) m的混合物，呈堿性13. (1)A+ H2OHA + OH 一 (2)> (3)>14