1、原子的構(gòu)成-離子的練習(xí)題原子結(jié)構(gòu)，離子練習(xí)題、填空題1、試依據(jù)核電荷數(shù)為 1 18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)以第三周期為例，仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考后回答下列問(wèn)題：從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，1118號(hào)元素排在一彳f的依據(jù)是 ;在此周期中，從左到右，原子結(jié)構(gòu)的變.化情況是;在此周期中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 o的化學(xué)性質(zhì)相(2)上圖中硫元素與氯元素屬于不同種元素的原因是 不同；硫元素的化學(xué)性質(zhì)與 似。(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一橫行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。同一族中,(4)鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子序數(shù)為20,該元

2、素在周期表中位于第 周期。(5)月球上的3He(3表示相對(duì)原子質(zhì)量)蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?He的分布。地球上的氫元素主要以4He形式存在。從原子的構(gòu)成來(lái)看， 3He、4He兩種原子的電子數(shù) (填“相同”或“不同” )。周2、從質(zhì)子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)等選項(xiàng)中選擇填空(填序號(hào))。(1)元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的 ; ( 2)原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 ;(3)原子的相對(duì)原子質(zhì)量決定于原子結(jié)構(gòu)中的 ; (4)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 o3、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等中找出符合下列條件的粒子填空。能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 。化學(xué)變化中的最小粒子是 。帶

3、正電荷的粒子是 。不帶電的粒子是 。4、 閱讀短文，回答問(wèn)題。1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的 a粒子(a粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氨原子)轟擊金箔時(shí)(金原子的核電荷數(shù)為79,相對(duì)原子質(zhì)量為 197),發(fā)現(xiàn)大多數(shù)a粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向,但是也有一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的 a粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回 來(lái).5(1)有一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑。原因是a粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向5

4、、(1)能直接構(gòu)成純凈物的粒子是(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是(3)化學(xué)變化中的最小粒子是(4)帶正電荷的粒子(5)帶負(fù)電荷的粒子是 是(6)不顯電性的粒子(7)決定原子質(zhì)量大小的粒子是。(8)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是(2)大多數(shù)a粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向。原因是(3)極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)。 原因是(4)按現(xiàn)在對(duì)原子、分子的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)中不確切的地方，請(qǐng)用 ”劃出，并加以改在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。6、上面提供幾種微量元素的相關(guān)信息，由此可知：上述微量元素中屬于金屬元素的有種;鋅原子核外電子數(shù)為;硒原子在化學(xué)

5、反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成(選填“陰”或“陽(yáng)”)離子。(2)右圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確A、原子序數(shù)Z丫B、核外電子數(shù)X= YC、丫和Z處于同一周期7、“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用 下表回答相關(guān)問(wèn)題:* nn1H i21kB二網(wǎng)J1U4gFi*HOI。%事13AI.14S1踵有 /17(11©號(hào)；3QAr易“得”或“失”)電子，該元(2)16號(hào)元素的原子在化學(xué)變 化中比較容(1)鋰原子的核電荷數(shù) 為(選填(1)人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對(duì)健康至關(guān)重要。素屬于(選

6、填“金屬”或“非金屬”)元素。(3)寫出表中關(guān)于 8號(hào)元素的一條信息： (4)在金屬活動(dòng)性順序中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其原因:8、利用你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，請(qǐng)根據(jù)下圖信息回答問(wèn)題:(1)錮屬于元素(選填“金屬”或“非金屬”).(2)鋸元素的原子序數(shù)為,相對(duì)原子質(zhì)量為(3)如圖2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是*9、據(jù)自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制出一種以元素Sr的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。元素Sr(1)Sr屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)。(2)右圖所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是(3)下圖表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填序號(hào)，下同)，與 Sr化學(xué)性質(zhì)相似的是*4通用r<

7、; 2 8 V10、美國(guó)兩位科學(xué)家利用碘元素，借助放射學(xué)進(jìn)行了 “ 之謎，G蛋白偶聯(lián)受體”研究，揭開了 “細(xì)胞如何感知周圍環(huán)境”獲得了 2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下圖是碘元素在元素周期表 中的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答：圖二(1)碘是人體必需的元素(填“微量”或“常量”)；(2)由圖一可知碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 ; ( 3)下列與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似的 是 (填字母)。AB11、已知碘元素符號(hào)為 I ,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rC/ J請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，填寫下列空白：(1) X的值為; ( 2)碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似？A®)口,0°)12、已知某粒

8、子(原子或離子)的核外共有2個(gè)電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖為：(1)若該粒子為原子時(shí)，則m= ;(2)若該粒子為陰離子時(shí)，則 m-2x (選填“ >”(3)若x=8,請(qǐng)寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯電性的一種粒子的化學(xué)符號(hào)： (填序號(hào))。“ <”或“=”)；O13、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為/ o請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若m= 11,則該粒子所對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)為 ;(2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n= 8,則該粒子的符號(hào)(3)若m- n<10,則該粒子是一個(gè) (填“原子”、14、已知碑和錮的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：G力2 4臉由碑(As),方；“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。二日曲毋3力/錮(In)5(1)錮

9、原子的核電荷數(shù) x =；它在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得到”或“失去”)電子，形成的離 子是(填符號(hào))。(2)碑化錮有優(yōu)異的電學(xué)性能，可替代硅制造電子設(shè)備。碎化錮的化學(xué)式為o15、對(duì)比、分析得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的方法和手段。請(qǐng)你對(duì)下表進(jìn)行分析并按要求填空：卜和NH相似之處;CJ ) C2) Nj磅 與 F不同之處二C1) 參考答案一、填空題1、 電子層數(shù)相等 金屬元素過(guò) 渡到非金屬元素以稀有氣體結(jié)尾氧原子(Ar)質(zhì)子數(shù) 1(O)_最外層電子數(shù)相等(合理即可) 四 (5)相同92、 (2)(3)(4)3、分子、原子原子原子核、質(zhì)子在分子、原子、中子4、（2）原子之間有一定的間隔（3） a粒子撞到了

10、金原子核（4） 一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的原子是微小的不可分割的實(shí)心球有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的原子可以再分為質(zhì)子、中子、電子5、（1）分子、原子（2）分子（3）原子（4）質(zhì)子（5）電子（6）分子、原子、中子（7）質(zhì)子、中子（8）質(zhì)子、電子 6 、1）二或 230陰（2） A C7、（1）3 （2）得 非金屬 （3）8 號(hào)元素是氧元素（或氧原子在化學(xué)變化中易得到電子等）（4）鎂原子比鋁原子在化學(xué)變化中更易失去電子 8、解：（1）錮帶“釘字旁，屬于金屬元素.（2）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為38,相對(duì)原子質(zhì)量為87.62 .（3）圖2所表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38,核外電子數(shù)為36,帶2個(gè)單位的正電荷，為錮離子，其離子符號(hào)為：Sr2+.故答案為：（1）金屬；（2） 38; 87.62 ; （3） Sr2+.9、（1）金屬（2） Sr2+（3） AC （只寫一個(gè)且對(duì)，得 0.5分）；B10、（ 1）微量 （2） 126.9（3） B （每空 1 分，共 3 分）11、 八“ 匚 12、（1）