1、2012年遼寧省普通高中學生學業水平考試前測試題化 學（考試時間90分鐘 滿分100分）可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列生活中的現象，不涉及化學變化的是（ ）A用糯米釀酒 B用干冰進行人工降雨C用過氧乙酸殺菌消毒 D綠色植物的光合作用2一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志中，應貼在裝有濃硫酸的容器上的是( )。3用molL-1作為單位的物理量是（ ）。A重量 B質量 C物質的量 D物質的量濃度4下列實驗操作或裝置正確的是（ ）。 點燃酒精燈蒸餾 過

2、濾 稀釋濃硫酸A B C D5分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）。AK2CO3和K2O都屬于鹽 BH2SO4和HNO3都屬于酸 CKOH和Na2CO3都屬于堿 DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物6第IIA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的A原子半徑 B電子層數 C核外電子數 D最外層電子數7“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是( )。 A溶液 B膠體 C懸濁液 D乳濁液8鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確的是（ ）。A經常曬太陽 B經常飲用

3、鈣離子含量高的硬水C經常飲用牛奶、豆奶 D經常補充維生素9“3G”手機出現后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是（ ）。A銅合金 B陶瓷 C聚乙烯D二氧化硅10維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+ 轉變為易吸收的Fe2+ ，這說明維生素C具有（ ）。A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性 11白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質，其化學性質與乙酸相似。據此判斷，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（ ）。A黃金飾品B鍍鋅水管 C鋁合金門窗 D石灰墻面122011年3月，日本發生特大地震，造成福島核電站放射性核素I

4、的泄漏。下列有關I的敘述錯誤的是（ ）A電子數為78B質子數為53 C中子數為78 D質量數為13113下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為 C2H6O 的是（ ）A B C D14下列資源中屬于可再生資源的是（ ）A海底石油、天然氣 B潮汐能C濱海砂礦 D錳鐵礦1513.5g金屬鋁與1L 2molL-1 NaOH溶液充分反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為（ ）。A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L二、非選擇題（本題包括2小題，共25分。）16（13分）室溫下，單質A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質B為黃綠色氣體，單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體。在合適的條件下，它們可以

5、按如圖所示進行反應，又知D溶液為黃色，E溶液為無色。AF溶液AE溶液D溶液ED固體CBC點燃點燃溶于水溶于水(1)寫出下列物質的化學式：D_； E _； F _。 （2) 寫出F溶液在空氣中與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_。17(12分)某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗。 (1)根據圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是_：裝置中棉花的作用是_。 (2)甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉。根據實驗現象說明氨氣具有的性質是_。(3)甲、乙兩組同學完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖

6、C所示。請通過分析確認：甲組同學所得氨水的物質的量濃度_(填“大于”、“小于”或“等于”)乙組同學所得氨水的物質的量濃度。三、選做題（本題含化學與生活和化學反應原理兩個模塊，每個模塊15分。請選擇一個模塊作答，否則只能以所答的前一個模塊計分。）18化學與生活（15分）（1）化學與生活息息相關。下列敘述正確的是A鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B饅頭越嚼越甜C油脂經水解可變成葡糖糖 D土豆中的淀粉經水解可變成酒（2）把新制的Cu(OH)2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質是（ ）A食醋B白酒C食鹽D葡萄糖（3）我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，

7、為了有效控制酸雨，國務院已批準了酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案等法規。下列措施中，你認為減少酸雨產生的途徑可采用的是。（用字母表示）A少用煤作燃料B把工廠煙囪造高C燃燒脫硫煤D在已酸化的土壤中加石灰E開發新能源在英國進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度。在20世紀的6070年代的10年間，由發電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結果使附近地面SO2濃度降低了30%之多。請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由。19化學反應原理（15分）（1）本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯系工業生產實

8、際所發表的觀點，你認為不正確的是 （ ）A化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品 B化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品 C化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品 （2）熱化學方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反應吸熱131.3kJB1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJC1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸熱131.3kJD1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ（3）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電

9、極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根據上述變化判斷： 原電池的正極是_ _。工作時原電池兩極反應式為：負極_ _ _，正極_ _工作時原電池負極附近的pH值_(填“增大”、“不變”、“減小”)化學前測試題參考答案1B 2A 3D 4C 5B 6D 7B 8B 9D 10D 11A 12A 13C 14B 15C16（13分）（1）FeCl3（3分） HCl（3分） FeCl2 （3分）（2）4FeCl2+8NaOH+O2 +2H2O =8NaCl + 4Fe(OH)3（4分）或FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl； 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)317（12分）向下排空氣法（2分）；防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純氨氣（3分）。極易容于水（2分）、容于水后溶液呈堿性（2分）。等于（3分）。18（1）B （4分）（2）D （4分）