1、高考熱點題型-“離子共存”應試指導與專題訓練在中學化學中要求掌握的離于反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。由于離子共存試題綜合性強，更能體現對學科內的綜合能力的考查。預計2010年高考有關離子共存問題繼續是考查的熱點，還可能出現新的題型，如生活中的實際問題、工業廢水排放的處理方法、通過離子反應產生的現象進行物質的鑒別等。一、離子能否大量共存規律總結 ：一色、二性、三特、四反應?！耙簧奔慈芤侯?/p>

2、色，若限定溶液無色，則Fe3+ 黃色 Fe2+ 淺綠色Cu2+ 藍色MnO4- 紫色等有色離子不能存在。“二性”即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH-和弱酸根離子（CO32- SO32- S2- CH3COO- ClO- F- SiO32- C6H5O- PO43- S2O32- HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-等）不能大量共存；在強堿性溶液中，H+和弱堿陽離子（如Mg2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ NH4+ HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-等）均不能大量共存；酸式弱酸根離子（HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、H

3、PO42-等）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量共存。若題中涉及到水的電離則考慮到a、室溫時溶液中由水電離出來的H+濃度如果大于10-7mol/L表示溶液顯酸性b、室溫時溶液中由水電離出來的H+濃度如果小于10-7mol/L表示溶液顯酸性或堿性“三特”指三種特殊情況。AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-?！癗O3-+H+”和“ClO-”等代表的是強氧化性，能與S2-、HS-、Fe2+、I-等發生氧化還原反應，所以不能大量共存。注意，在酸性的NO3-溶液中，加入鋁不放氫氣。NH4+與CH3COO-、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，

4、雖然存在弱的雙水解，但因水解程序很小，在溶液它們仍然可以大量共存?！八姆磻敝傅氖请x子間通常進行的四種反應類型。復分解型離子反應：有氣體產生。如CO32、SO32、S2、HCO3 等易揮發的弱酸根與H + 不能大量共存。 有沉淀生成或微溶物 如Ba2和CO32-、Ca2和OH、Ba2、Ca2、Mg2、Ag與CO32、SO42不能大量共存；Pb2、Fe2、Al3、Zn2、Cu2、Mg2、Ag與OH不能大量共存；Fe2與S2、Ag與Cl、Br、I不能大量共存。有弱酸、弱堿或水生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、F、CN、H2PO4、AlO2、SiO32、C17H35COO與H 不能大

5、量共存；一些酸式根如HCO3、HSO3、HS等不能與OH大量共存；NH4不能與OH大量共存.氧化還原型離子反應：具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如：Fe3與S2、HS、I、SO32不能大量共存。在酸性或堿性介質中，由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。如在酸性介質中：MnO4、Cr2O72、NO3、ClO與Fe2、S2、HS、I、SO32不能大量共存；SO32與S2在酸性不能大量共存，而堿性介質中能大量共存。雙水解型離子反應：如Al3+ 與HCO3- CO32- HS- S2- AlO2- 等 Fe3+ 與HCO3- CO32- AlO2- 等NH4+ 與AlO2-

6、SiO32-等不能共存；絡合型離子反應：如：Fe2 、Fe3與SCN、Fe3和不能大量共存。二、離子能否大量共存-審題是關鍵1、審題時應注意題中給出的附加條件 酸性溶液(H)、堿性溶液(OH)或能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。 溶液有無顏色。溶液有顏色的離子有MnO4，Fe3，Fe2，Cu2，Fe(SCN)2+。 MnO4、NO3等在酸性條件下具有強氧化性； S2O32在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32+2H+=S+NO+H2O C1O能氧化S2、Fe2、I、Br、SO32等離子。題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。 2、審題時還應特別注意以下幾點： 注意溶液的酸性對離子間發

7、生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4與C1在強酸性條件也不能共存；S2與SO32為鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 酸式鹽的含氫弱酸根離于不能與強堿(OH)、強酸(H)共存。 如HCO3+OH=CO32+H2O ， HCO3+H=CO2+H2O說明：無色透明（透明是溶液的基本性質）三、典型例題解析直接判斷型無附加條件例1（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 、 B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2OC.Na+、K+、Cl2 D.Na+ 、

8、CH3COO-、OH-解析：A項中H與HCO3能夠反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3與氨水可以發生反應：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項錯誤。答案：D。例2(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A B C D 解析：A項Mg2+水解呈酸性，AlO2水解呈堿性，Mg2+與AlO2發生雙水解，Mg2+2AlO2+4H2O=2Al（OH）3+Mg（OH）2不能大量共存；A項錯誤；B項在酸性條件下NO3具有強氧化性，Fe2+與NO3不能

9、大量共存B項錯誤；C項NH4+與OH結合成弱電解質NH3·H2O不能大量共存，C項錯誤；答案選D。條件判斷型給出條件判斷例3(09全國卷.6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、解析：A項，加入NaOH會與NH4 產生NH3，但沒有沉淀；B項HCO3 與AlO2 不能共存，會生成Al(OH)3 沉淀。C項，OH與HSO3 生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項，OH與NH4 產生NH3，與Mg2會產生Mg(OH)2沉淀，正確。答案：D。例4（09江蘇卷7）在下

10、列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：、B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、解析：A項，強堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項，和因發生氧化還原反應而不能共存（）；C項，和因發生復分解反應而不能共存，答案：D。例5 （09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、H+、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、解析：A項中H+與HSO3不能大量共存

11、；B項隱含條件是酸性溶液，NO3在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I，C項中Fe2+和AlO2可發生雙水解而不能大量共存。 D項為堿性條件，可大量存在。答案：D。點撥:判斷離子共存時易出現的錯誤：不注意題目的要求，如“一定大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”、“一定不能大量共存”等；忽視題干限制條件，如“因發生氧化還原反應而不能大量共存”、“在含有××離子的溶液中”、“無色溶液中”等；忽視題目附加的隱含條件，如“與Al反應放出H2”和“由水電離的c(OH-)或c(H+)=1×10-14mol·L-1”的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液；有N

12、O3-存在時，要小心提防H+，因為在酸性溶液中NO3-有強氧化性，而ClO-則不同，它無論在酸性或堿性溶液中都有強氧化性。離子共存應用型-離子鑒定例6（09全國卷29） (15分)現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無明顯現象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現象,回答下列問題:實驗中反應的化學方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據是 ;

13、(3)寫出下列四種化合物的化學式:A 、C 、D 、F .解析:本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據溶液的性質，確定CO32只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無SO42，則F中的陰離子為SO42，D中的陰離子為Cl。由可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3+形成溶液時，Al3+也發生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。答案:（1） （2）碳酸鉀 由中堿性減

14、弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3） 專題訓練1（09廣東理科基礎33）下列說法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同2、(2007北京卷)在由水電離產生的H濃度為1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2

15、、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD3. (2007年江蘇)向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO34（08海南卷）在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K+、Na+、SO425（08全國卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO-2、C

16、l-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-36（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+7（08重慶卷）下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C

17、有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO238（08廣東卷）下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在強堿溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1mol·L1的溶液中：K、I、Cl、NO39、（2007高考·海南）在pH = 1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（ ）ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BN

18、O3-、Fe3+、Mg2+、SO42CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO3210、（2007高考·重慶）用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液、是（ ）ANaCl NaOH NH3·H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3·H2O NaClCH2SO4 NH3·H2O NaOH NaCl DNaCl NH3·H2O NaOH H2SO411某強堿性溶液中含有：K+、NH4+、AlO2-、Al3+、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中

19、的某幾種，現進行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成；另取少量溶液加入鹽酸的現象是：開始無明顯現象，后來沉淀逐漸增多，沉淀量不增加后產生一種氣體，最后沉淀逐漸溶解直到消失。（1）原溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_。（2）中產生沉淀的離子方程式_，沉淀溶解的方程式為_。（3）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，再加入足量的AgNO3溶液可得到0.187 g沉淀，則原溶液中是否含有Cl-：_（填“有”或“沒有”）。12（08全國卷）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。

20、為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：所得溶液呈堿性；加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗_。實驗_。實驗_。實驗_。實驗_。(2)上述5個實驗不能確定是否的離子是_。13（09廣東化學22）（12分）某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O

21、3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質有 。（4）Mg(ClO3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2

22、的原因： 。按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產品中該雜質的方法是： 。 參考答案：1、解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確； pH=2為酸性溶液，所以CO32 與H是反應的，故不能共存，B項錯；乙醇屬于非電解質，C項錯；硫酸為二元酸，故NaOH的物質的量是HCl的兩倍，D項錯。答案：A 2、解析：由水電離產生的H+的濃度為1×1013 mol/L，該溶液可能呈酸性或堿性。中NO3與S2在酸性條件下發生氧化還原反應；在Fe2+在堿性條件下可生成Fe(OH)2沉淀；HCO3既可以和酸反應，又可以和

23、堿反應。答案、B。3 解析：在NaCl溶液中通入NH3后，溶液呈堿性，所以B項中的Al3+、H+不能存在，C項中的Fe3+不能存在，D項中的Ag+和Cu2+不能存在，故答案為A。4、解析：pH13，溶液中的c(OH)0.1mol·L1，選項A中NH4與OH不能共存；選項B中HCO3與OH不能共存；選項D中CrO42為黃色。答案：C。5、解析:此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na2O2的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項D中的SO32；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考慮不能與OH共存的離子，如選項A中的NH4，選項C中的Mg2、Ca2、HCO3。答案：B。6、解析

24、：選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH與Fe3不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2不能共存；選項C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中HCO3與H不能共存。答案：C。7、解析：選項A中，溶液呈強酸性，溶液中的ClClO2H+=Cl2H2O；選項B中Ca2SO42 =CaSO4；選項C中在酸性溶液中NO3具有強氧化性，與Fe2、Br不能共存；選項D中溶液呈強堿性，這幾種離子均能共存。答案：D。8、解析：選項A中AlOH4與H不能共存；選項C中pH12，則c(OH

25、)0.01mol·L1，NH4與OH不能共存；選項D中溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的I不能共存。答案：B9、解析：pH=1說明溶液中呈酸性，存在較高濃度的H+。B選項中因溶液存在Fe3+而呈黃色；C組溶液，在酸性和較高濃度條件下，HClO和Cl發生歸中反應生成氯氣。D組溶液，H+與SO32會產生SO2氣體；雙水解反應也導致Al3+、SO32不能大量共存。答案A。10、解析：這5種離子加入過量的這4種溶液，只產生一種沉淀的只有NaCl，為AgCl，排除B、C答案，則剩余的Fe3+、Al3+、Ba2+、K+，加入過理的氨水可產生兩種沉淀，為Fe(OH)3和Al(OH)3，再加入過量NaOH，Al(OH)3可溶解。故選項D正確。11、解析：本題目主要考查由實驗現象推斷溶液中存在的離子。由題意可知，加入鹽酸有白色沉淀產生，鹽酸過量后沉淀溶解，說明原溶液中一定含有AlO2-，一定不含NH4+、Al3+；當沉淀完全后，再加鹽酸時有氣體產生，說明含有CO32-；沉淀能消失說明不含SiO32-；加入Ba(NO3)2無沉淀產生，說明不存在SO42-；因為溶液中NH4+、Al3+不能存在，且溶液呈電中性，所以必須有K+存在。答案：（1）CO32-、AlO2-、K+ SO42-、SiO32-、Al3+、NH4+（2）AlO2-+H+H2O=Al(OH)