1、2022-2-11第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用第第3 3課時課時新課標人教版高中化學課件系列新課標人教版高中化學課件系列化學化學 必修必修1 1內容內容物質的量濃度物質的量濃度質量分數質量分數溶解度溶解度定義定義表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量在一定溫度下，某固體物質在100_g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解溶質的質量單位單位molL1g公式公式題組一根據題組一根據 計算計算1.1.用用1L1L水吸收水吸收560L560L氨氣（標準狀況下），氨氣（標準狀況下）

2、，所得氨水的密度是所得氨水的密度是0.90g/ml0.90g/ml，求；，求；（1 1）氨氣的物質的量）氨氣的物質的量（2 2）所得氨水溶液的物質的量濃度）所得氨水溶液的物質的量濃度 注意：1氣體溶于水，溶質是該氣體與水反應生成的物質，NH3溶于水后主要溶質是NH3H2O，但以NH3計算。2氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據 進行計算。題組二 關于物質的量濃度、質量分數、溶解度的換算1由定義出發，運用守恒(溶質守恒、溶劑守恒等)及公式 、 進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。2在進行物質的量濃度、質量分數、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法外，

3、我們還可以運用假設法，使問題簡單化。題組三電荷守恒法在物質的量濃度計算中的應用例題：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為() A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1解析 根據題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根據電荷守恒關系得n(K)(b2a)mol，則c(K)10(b2a) molL1。題組四溶液

4、稀釋與混合的計算1溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中 例：用溶質質量分數為98%的濃硫酸和溶質質量分數為18%的稀硫酸配制500g溶質質量分數為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為() A62.5g437.5gB71.4g428.6g C437.5g62.

5、5gD428.6g71.4g解析設需要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為x、y。由題意得解得：題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧例題：(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是_(填序號，下同)。q2p q2pq2pq2 2時，如時，如H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、HNOHNO3 3溶液，溶液，w2p%w2p%；當當1 12 2時，如時，如氨水、酒精氨水、酒精溶液，溶液，w2p%w0.5(a%b%)。(2)當溶液密度小于1gcm3時，必然是溶液濃度越大，濃度越大，密度越小密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質量分數w1gcm3還是0.50 B.W=

6、0.50 C.W0.50 D.無法確定C2022-2-1155.9gNaCl一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制2022-2-116配制物質的量濃度溶液的主要儀器配制物質的量濃度溶液的主要儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用）溶質使用）、量筒（液體溶質使用） 線線三、物質的量在化學實驗中的應用三、物質的量在化學實驗中的應用2022-2-1174.配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析公式分析公式分析VncBB增大增大則減小；減小則不變時，當減小增

7、大則增大；減小則不變時，當BBBBBBBcncnVcVcVn三、物質的量在化學實驗中的應用三、物質的量在化學實驗中的應用2022-2-1181 1）稱量時左盤高稱量時左盤高, ,右盤低右盤低2 2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤, ,而砝而砝碼放在左盤碼放在左盤 3 3）量筒量取液體藥品時仰視讀數）量筒量取液體藥品時仰視讀數 4 4）量筒量取液體藥品時俯視讀數）量筒量取液體藥品時俯視讀數三、物質的量在化學實驗中的應用三、物質的量在化學實驗中的應用2022-2-1196 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉入容量瓶

8、中而倒入廢液缸中液缸中5 5）溶解過程中有少量液體濺出）溶解過程中有少量液體濺出燒杯燒杯三、物質的量在化學實驗中的應用三、物質的量在化學實驗中的應用2022-2-1209 9）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度10)10)定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線11 11）未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度1212）定容后發現液面高于刻度線）定容后發現液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液定容誤差定容誤差13)13)搖勻后發現液面低于刻度再加水搖勻后發現液面低于刻度再加水三、物質的量在化學實驗中的應用三、物質的量在化學實驗中的應用202

9、2-2-121俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響三、物質的量在化學實驗中的應用三、物質的量在化學實驗中的應用2022-2-1221414）原容量瓶洗凈后未干燥）原容量瓶洗凈后未干燥1515）容量瓶中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水1616）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響均無影響三、物質的量在化學實驗中的應用三、物質的量在化學實驗中的應用2022-2-123錯誤操作錯誤操作C C（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒（2 2）轉移液體時有液體濺出）轉移液體時有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉移）溶解后未冷卻立即轉移（4 4）定