1、實(shí)驗(yàn)六 電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率與弱酸電離常數(shù)測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.用電導(dǎo)率儀測(cè)定氯化鉀和醋酸溶液的電導(dǎo)率。2.掌握電導(dǎo)率儀的使用方法。二、實(shí)驗(yàn)原理電解質(zhì)溶液是依靠正負(fù)離子的定向遷移轉(zhuǎn)移電流的。溶液的導(dǎo)電本領(lǐng)可以用電導(dǎo)率表示。將電解質(zhì)溶液放入兩平行電極之間，兩電極距離為lm，兩電極面積均為Am2，則溶液的電阻為： (1) (2)式中：Kcell電池常數(shù)； 溶液電導(dǎo)； 電導(dǎo)率在研究電導(dǎo)時(shí)，常用到摩爾電導(dǎo)率來(lái)描述溶液的導(dǎo)電能力，它與電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系為： (3)式中：m摩爾電導(dǎo)率 m2-1mol-1； 電導(dǎo)率 -1m-1； 摩爾濃度 molm-3。m隨濃度變化的規(guī)律，對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)各不相同，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液可

2、用下列經(jīng)驗(yàn)公式表示： (4)式中： 無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率； 常數(shù) 將m對(duì)作圖，外推可求得。 對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，它的電離度等于溶液的濃度為C時(shí)的摩爾電導(dǎo)率m和溶液的濃度無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率之比，即 (5)在11價(jià)型弱電解質(zhì)溶液電離達(dá)到平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)與C和的關(guān)系如下式： (6)其中將(4)式代入(5)，可得 (7)根據(jù)離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)規(guī)律，可以從離子的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率計(jì)算出來(lái)。可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定，然后按(6)式計(jì)算出。三、儀器和藥品DDS307型電導(dǎo)率儀一臺(tái)；電導(dǎo)電極一支；燒杯兩只；容量瓶4只；移液管2只；0.01moldm-3標(biāo)準(zhǔn)KCl溶液；0.100moldm-3標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液。四、實(shí)驗(yàn)步驟1

3、.打開(kāi)電導(dǎo)率儀開(kāi)關(guān)，預(yù)熱10分鐘，調(diào)諧儀器的零點(diǎn)，校正溫度。2.校正所選用電極的電池常數(shù)，已知25時(shí)0.01moldm-3KCl溶液的電導(dǎo)率為1413s/cm，用常數(shù)調(diào)節(jié)鈕調(diào)整電導(dǎo)率儀的讀數(shù)與已知溶液的電導(dǎo)率相一致。3.用容量瓶配置4種濃度的KCl溶液，濃度分別為：; ; ; ()并分別測(cè)定上述四種溶液的電導(dǎo)率。4.用同樣的方法配制4種濃度的溶液，濃度分別為：; ; ; ()并分別測(cè)定上述四種溶液的電導(dǎo)率。5.測(cè)量完畢后，整理儀器，關(guān)掉電源，并將所用電極放入蒸餾水中浸泡。五、數(shù)據(jù)記錄與處理 濃度測(cè)量的 濃度測(cè)量的1.計(jì)算HAc和KCl在各濃度下的摩爾電導(dǎo)率。2.計(jì)算HAc在各濃度下的電離度，及電離平衡常數(shù)。3.以KCl溶液的對(duì)作圖，外推求，并與文獻(xiàn)值比較。六、思考題1.強(qiáng)弱