1、第二課時課后訓練案鞏固提升一、A 組定向鞏固1 下列分子中的中心原子采取 sp2雜化的是（）A.C3H8B.CO2C.BeCbD.SO3解析:丙烷中的碳原子類似于甲烷中碳原子,采取 sp3雜化；CO2分子中碳原子采取 sp 雜 化;氯化鈹分子中鈹原子采取 sp 雜化;三氧化硫分子中 S 原子采取 sp2雜化。答案：| D2 _ 導學號 26054065 在乙烯分子中有 5 個c鍵、1 個n鍵，它們分別是（）A. sp2雜化軌道形成c鍵，未雜化的 2p 軌道形成n鍵B. sp2雜化軌道形成n建，未雜化的 2p 軌道形成c鍵C. C H 之間是 sp2雜化軌道形成的c鍵,CC 之間是未參加雜化的

2、2p 軌道形成的n鍵D. C C 之間是 sp2雜化軌道形成的c鍵,CH 之間是未參加雜化的 2p 軌道形成的n鍵 解析乙烯分子中的兩個碳原子都是采取 sp2雜化,CH 鍵是碳原子的雜化軌道與氫原 子的 s 軌道形成的c鍵,C=C 鍵中一個是 sp2雜化軌道形成的c鍵，另一個是未雜化的 2p 軌道形成的n鍵。答案：|A3. 下列推斷不正確的是（）A. BF3為平面三角形分子HNB. N 的電子式為H : H+C. CH4分子中的 4 個 CH 鍵都是氫原子的 1s 軌道與碳原子的 2p 軌道形成的 s-pc鍵D. CH4分子中的碳原子以 4 個 sp3雜化軌道分別與 4 個氫原子的 1s 軌道

3、重疊，形成 4 個 C Hc鍵解析:|BF3為平面三角形;N為正四面體形;CH4中碳原子的 1 個 2s 軌道與 3 個 2p 軌道形成 4 個 sp3雜化軌道，然后與氫原子的 1s 軌道重疊,形成 4 個c鍵。答案 C4. 下列說法正確的是（）A. 凡是中心原子采取 sp3雜化的分子，其立體構型都是正四面體形B. 在 SCl2中，中心原子 S 采取 sp 雜化軌道成鍵C. 雜化軌道只用于形成 血或用于容納未參與成鍵的孤電子對D. 凡 AB3型的共價化合物，其中心原子 A 均采用 sp3雜化形式成鍵解析:|NH3分子中，中心原子采取 sp3雜化但 NH3分子為三角錐形,A 錯誤;在 SCI2中

4、，中心 原子 S與 2個 CI形成 2個c鍵,同時有 2對孤電子對，價層電子對數為 4,采取 sp3雜化軌 道成鍵,B錯誤;雜化軌道只用于形成c鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對,C正確;AB3型的共價化合物，當中心原子周圍存在一對孤電子對時才采用 sp3雜化形式成鍵，D 錯誤 答案 C5.根據所學內容,完成下表：雜化類型用于雜化的軌道雜化軌道間的夾角雜化軌道構型 實例spCO21 個 s 軌道和 2 個 p 軌道SO3正四面體形CH4解析:|sp 雜化軌道是 1 個 s 軌道和 1 個 p 軌道雜化形成的,sp2雜化軌道是 1 個 s 軌道和 2 個 p軌道雜化形成的,sp3雜化軌道是 1 個

5、 s 軌道和 3 個 p 軌道雜化形成的。sp 雜化軌道 間的夾角是 180 ,立體構型為直線形;sp2雜化軌道間的夾角是 120 ,立體構型為平面 三角形;sp3雜化軌道間的夾角是 109 28，立體構型為正四面體形。答案：雜化類型用于雜化的軌道雜化軌道間的夾角雜化軌道構型 實例1 個 s 軌道和 1 個 p 軌道180直線形2sp120平面三角形3sp1 個 s 軌道和 3 個 p 軌道109 286.(C 導學號 26054066 某配合物的化學式為TiCI(H2O)5Cl2H2O,下列說法中正確的是()A. 配體是 CI-和 H2O,配位數是 8B. 中心離子是 Ti4+,配離子是Ti

6、CI(H2。)52+C. 內界和外界中的 CI-的數目比是 1 : 2D. 將 1 mol 該配合物加入足量 AgNO3溶液中，可以得到 3 mol AgCI 沉淀解析：|對于配合物TiCI(H2O)5Cl2H2O,中心離子是 Ti3+，內界配體有一個 CI-和 5 個 H2O, 配位數是 6,外界有兩個 CI-,A、B 錯誤,C 正確;加入足量 AgNO3溶液，只有外界的兩個CI-與 Ag+反應，內界的一個 CI-不與 Ag+反應，只能生成 2 mol AgCI 沉淀,D 錯誤。 答案 C7. Co(川)的八面體配合物 CoCImnNH3,若 1 mol 配合物與 AgNO3作用生成 1 m

7、ol AgCI 沉淀，則 m、n 的值是()A. m=1, n=5 B.m=3, n=4C.m=5, n=1D.m=4, n=5解析:1 mol 配合物生成 1 mol AgCI 沉淀，可知 1 mol 配合物電離出 1 mol Cl-，即配離子顯 +1價,又因為外界有一個 CI-,且 Co 顯+3 價，所以內界有兩個 CI-，即 m=3,又因為該配離子 是正八面體所以 n=6-2=4 所以 m=3,n=4。答案：| B8. Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鉆的配合物。已知兩種配合物的化學式分別為Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br,若在第一種配合物的溶液中加入 Ba

8、Cl2溶液時，現象是_;若在第二種配合物的溶液中加入 BaCl2溶液時，現象是_，若加入 AgNO3溶液時，現象解析:|由配合物的化學式知，Co(NH3)5BrSO4中 Br-不是游離的，而 S-是游離的,Co(SO4)(NH3)5Br 中 S-不是游離的,而 Br-是游離的。答案:|產生白色沉淀 無明顯現象產生淡黃色沉淀B 組綜合提升1 .下列描述中正確的是()A. CS2為 V 形分子B. NCI3的立體構型為平面三角形C. SF6中有 4 對完全相同的成鍵電子對D. SiF4和 出 0 的中心原子均為 sp3雜化解析CS2與 C02互為等電子體，故為直線形分子,A 錯誤;NCl3分子中氮

9、原子存在 1 對孤 電子對，其立體構型為三角錐形,B 錯誤；SF6中有 6 對完全相同的成鍵電子對,C 錯誤;SiF4和 H2O的中心原子含有的價層電子對數均是 4,所以均為 sp3雜化,D 正確。答案：| D2.下列物質，中心原子的 雜化方式”及 分子立體構型”與 CH20(甲醛)相同的是()A.H2SB.NH3C.CH2Br2D.BF3解析 CH2O 和 BF3均為平面分子，兩者的中心原子均采取 sp2雜化;H2S 和 H2O 相似,CH2Br2是 CH4中的兩個 H 被 Br 取代得到，H2S、 NH3、 CH2Br2的中心原子都采取 sp3雜化。答案：| D3.用過量硝酸銀溶液處理含

10、0.01 mol 氯化鉻的水溶液，產生 0.02 mol AgCl 沉淀,則此氯 化鉻最可能是()A. Cr(H2O)6Cl3B. Cr(H2O)5ClCl2H2OC. Cr(H2O)4Cl2Cl 2H2OD. Cr(H2O)3Cl3 3H2O解析:0.01 mol 氯化鉻能生成 0.02 mol AgCl 沉淀，說明 1 mol 配合物的外界含有 2 mol Cl-。答案：| B4.下列說法正確的是()A. CHCl3是正四面體形結構B. H2O 分子中氧原子為 sp2雜化，其分子立體構型為 V 形C. 二氧化碳中碳原子為 sp 雜化，為直線形分子結構D. N是四邊形結構解析：A 項，甲烷分

11、子中 4 個共價鍵完全相同，為正四面體結構,CHCl3分子的 4 個共價鍵 不完全相同，所以不是正四面體結構，錯誤;B 項,H2O 分子中 O 原子的價層電子對數為 2+-X(6-12)=4，為 sp3雜化，含有 2 對孤電子對分子構型為 V 形,錯誤;C 項，二氧化碳中 C(3)原子的價層電子對數為 2+-(4-2 2)=2,為 sp 雜化，分子構型為直線形，正確;D 項,N 中N 原子的價層電子對數為 4+-(5-1-4 1)=4，為 sp3雜化，分子構型為正四面體形，錯誤。答案 C5._導學號 26054067 有下列微粒： CH4 CH2=CH2 CH 丸 H NH3NBF3P4出 0

12、H2O2填空下列空白(填序號):呈正四面體的是_。(2) 中心原子軌道為 sp3雜化的是_ ,為 sp2雜化的是_。(3) 所有原子共平面的是 _，共線的是_。(4) 鍵角由大到小順序為 _ (填序號)。A. 遼B. 遼 遼C. 遼(5) 含有配位鍵的是_ 。解析：|CH4中 C 原子采取 sp3雜化，為正四面體結構；C2H4中 C 原子采取 sp2雜化，為3平面形分子：C2H2中 C 原子采取 sp 雜化,為直線形分子：NH3中 N 原子采取 sp 雜化, 為三角錐形分子：N中 N 原子采取 sp3雜化，為正四面體結構; BF3中 B 原子采取sp2雜化，為平面三角形分子;P4中 P 原子采

13、取 sp3雜化,為正四面體結構;H2O 中 O 原 子采取 sp3雜化，為 V 形分子; H2O2中 O 原子采取 sp3雜化，兩個 H 原子猶如在半展開 的書的兩面紙上并有一定夾角。CH4為正四面體，鍵角為 109 28;NH3為三角錐形，鍵角為 107 ;BF3中心原子的價電子都用來形成共價鍵，所以價層電子對數為 3,為平面三角形，鍵角為 120 ; P4是正四面體結構，四個磷原子處在正四面體的頂點，鍵角為 60 ;H2O 分子的立體構 型為V 形,鍵角為 105 ;所以鍵角由大到小順序為 、。(5)NH3分子中的氮原子有孤電子對,H+有空軌道，二者通過配位鍵形成了 N 。(3)答案：|(

14、1)(2) C6. 原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質的結構和性質會產生影響。請回答下列問題：(1) 碳原子有 4 個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取 sp 雜化的分子是_ (寫結構簡式，下同)，采取 sp2雜化的分子是 _，采取 sp3雜化的分子是_ 。試寫出一種有機物分子的結構簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子:_。(2) 已知 H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是 CH4NH3H2O,請分析可能的原因是_。(3) 由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發生變化，使離子

15、鍵逐漸向共價鍵過渡。陽離子所帶電荷數越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形 成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgCI、AgBr 和 Agl)在 水中的溶解度由大到小的順序為_ 。解析:(1)乙烷分子中的碳原子采取 sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取 sp2雜化，乙 炔分子中的碳原子采取sp雜化,同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機物分子中應 該同時含有烷基(或環烷基)、碳碳雙鍵(或苯環)和碳碳三鍵。(2) H2O、NH3、CH4分子中的 O、N、C 均采取 sp3雜化，而 O 原子上有 2 對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，鍵角最?。籒 原子

16、上有1 對孤電子對,對成鍵電子對的 排斥作用使鍵角縮小，但比水分子的鍵角要大；C 原子上無孤電子對，鍵角最大。CH3CH30CHYYYE (其他合理答案均可)(2) CH4分子中的 C 原子沒有孤電子對,NH3分子中 N 原子上有 1 對孤電子對,H2O 分子中O 原子上有 2 對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角減小(3) AgFAgCIAgBrAgl案:(1)CH 三 CH CH2CH2、7. 太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料 除單晶硅外，還有銅銦傢硒等化合物。傢的基態原子的核外電子排布式為_。(2) 硒為第四周期元素，相鄰的元素有

17、砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小順序為_(用元素符號表示)。(3) 氣態 SeQ 的立體構型為_ 。(4) 與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成B(0H)4而體現一元弱酸的性質，則B(0H)4中 B原子的雜化類型為 _，該離子_ (填含有”或 不含有”配位鍵，其立體構型是_ 。(5) 金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為 _,用價層電子對互斥模型分析,NH3分子和 H2O 分子的立體構型分別2+Cu(NH3)4 +2OH-+4H2O 三角錐形 V

18、 形解析： |(1)鎵元素是 31 號元素，根據原子核外電子排布規律，可知基態鎵原子的核外電子排 布式為 1s* 22s22p63s23p6 * *3d104s24p1或Ar3d14s24p1。(2) 同周期的元素隨著原子序數的增大，第一電離能呈增大趨勢，但砷原子 4p 能級容 納3 個電子，為半充滿的穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電 離能：BrAsSe。(3) SeQ 分子中硒原子的價層電子對數為 3,與氧原子形成三個共價鍵，沒有孤電子對, 則氣態 SeQ 的立體構型為平面三角形。(4) B(OH)4-中 B 原子與四個 OH-形成四個配位鍵，該離子為正四面體構型，故 B 原 子的雜化類型為 sp3。(5) Cu 與氨水和過氧化氫的混合溶