1、山西省大同市第一中學2012-2013學年度第一學期診斷四高 三 化 學 第卷客觀卷（共45分）可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl355 K39 Ca40 Mn 55 Fe56 Cu64 Zn65一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求。每小題3分，共45分。)1 海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等（如下圖所示），下列有關說法不正確的是A從能量轉換角度來看，圖中的氯堿工業是一個將電能轉化為化學能量的過程B 過程中結晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C在過程中溴元素均

2、被氧化D過程中除去粗鹽中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸2下列敘述中正確的是 A碳酸鈣難溶于水，放入水中，水溶液不導電，且碳酸鈣960 時分解不存在熔融狀態導電的性質，故CaCO3是非電解質BSO2溶于水后得到的水溶液導電，所以SO2是電解質CBaSO4的水溶液不導電，所以BaSO4是非電解質DH3PO4晶體在熔融狀態下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故H3PO4是電解質3. 在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5 NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數的值),同時含有NA個金屬離子則該硫酸鹽的物質的

3、量濃度為A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-14將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質的量之比為A1:1:1 B1:2:1 C2:3:1 D3:2:15從下列事實所列出的相應結論合理的是ASO2的水溶液可以導電說明是SO2電解質B常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應說明N的非金屬性大于PC某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變

4、藍，該溶液一定有NH4D某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32或HCO36a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中，沉淀逐漸增多，后又逐漸減少，但最終仍有沉淀剩余，則剩余沉淀的物質的量為Amol Bb mol C(4b-a)mol D(4a-b)mol7下列離子方程式書寫正確的是A向50 mL 1 mol·L1明礬溶液中滴入數滴0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba23OH=Al(OH)32BaSO4B向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4HO26I=3I22H2OCa mol FeBr2溶液中通

5、入a mol Cl2：2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2O8在pH13的無色溶液中，可以大量共存的離子組是ANH、NO、K、SO BCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、AlO2、NO DFe3、K、Na、SO9工業上廢氣中氮的氧化物是主要污染源。為了治理污染，常采用通入NH3發生NOX+NH3®N2+H2O反應來治理。現有NO、NO2混合氣體3升，用同溫同壓下的3.5升NH3恰好使其完全反應轉化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為A1：1 B2：1 C1：3 D1：410氧化劑MO(OH)

6、2+中的M元素的化合價為5，用25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好將含有2.8×10-4mol MO(OH)2+的溶液還原,并生成SO42-,則M元素的最終價態是A2 B2 C1 D 011某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下，下列結論正確的是步驟操作現象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有

7、白色沉淀產生A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是 D不能確定的離子是12已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成產生刺激性氣味的氣體溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是A反應中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣 D1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子13將224 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 08 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量(x)隨消耗鐵粉的物質的量(y)變化關系中正確的是（下圖中x, y的單位為mol）14堿金屬元素是周期性表現得最鮮明和最有規律的一族元

8、素。下列說法正確的是 A堿金屬單質中鋰的密度最小，熔點最低 B碳酸鉀溶液的pH<7 C乙醇與金屬鉀反應生成氫氣 D用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫15短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是AD元素處于元素周期表中第3周期第A族B四種元素的原子半徑：A<B<C<DCB、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質第II卷主觀卷（共55分）16(15分) 根據要求

9、完成下列各小題實驗目的。(a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)(1) 驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸) 連接儀器、_、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。 裝置A中的試劑是_。 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：_。(2) 驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：_。 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：_。 BaCl2溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式寫出其中SO2顯示還原性并生成沉

10、淀的離子方程式_。17(12分) 類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl2過量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2。為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：(1) 提出假設：假設1：該固體物質是FeCl2；假設2：該固體物質是_；假設3：該固體物質是_。(2) 設計實驗方案：取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表：實驗方法實驗現象結論

11、在溶液中加入KSCN溶液 。固體物質中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質中不含_(3) 已知Fe(NO3)2溶液為淺綠色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化_，該變化過程的離子方程式為_。18(5分) A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，請回答下列問題：(1) D元素的原子結構示意圖為_。(2) 由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_

12、，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有_。(3) B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為111，在25 時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是_(用離子方程式表示)。19. (5分) AJ分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：(1) A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置_。(2) 寫出反應、的化學方程式。反應：_反應：_20(10分) 實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應

13、還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示。則： (1) B與A的差值為_mol。(2) C點對應的溶液體積為_mL。(3) 原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為_mol。(4) 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為_。(5) 寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_。21(8分) 已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnOC2OH Mn2CO2H2O(未配

14、平)；MnO2C2OH Mn2CO2H2O(未配平)。為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.20 g軟錳礦樣品，加入2.68 g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L1高錳酸鉀溶液進行滴定。當加入20.0 mL溶液時恰好完全反應，試根據以上信息完成下列各題：(1) 配平上述兩個離子方程式：_MnO_C2O_H=_Mn2_CO2_H2O；_MnO2_C2O_H=_Mn2_CO2_H2O。(2) 欲求得軟錳礦中二氧化錳的質量分數，還缺一個數據，這個數據

15、是_(填數據所代表的意義)。(3) 若該數據的數值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(寫出計算過程)。山西省大同市第一中學2012-2013學年度第一學期診斷四高三化學參考答案一、客觀題（單選題，每題3分，共45分）12345678910DDBCCCCCCD1112131415ADCCD二、主觀題（共55分）16. (15分) (1)檢驗裝置的氣密性(1分) 酸性KMnO4溶液(2分)A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出現白色沉淀(2分)(2)2H2S+SO2 3S+2H2O(2分) SO2+OH- HSO3-(2分)BaSO4(2分)BaSO3(2分) Ba2+SO2+

16、Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl-(2分)17(12分) (1)FeCl3(2分) FeCl3和FeCl2(2分)(2)溶液變紅色(2分)FeCl2(2分)(3)由淺綠色變為黃色(2分)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(2分)18(5分) (1)(1分)(2)Na (1分) 離子鍵、共價鍵(1分)(3)ClOH2OHClOOH(2分)19. (5分) (1)第四周期第族(1分)(2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe(2分) 4Fe(OH)2O22H2O=Fe(OH)3(2分)20(10分) (1)0.05(2分) (2)40(2分) (3)0.5(2分) (4)53(2分)(5)8Al30H3NO=8Al33