1、成都市二一五年高中階段教育學校統一招生考試 化學試題 可能用到的相對原子質量：C-12 O-16 Ca-40 第一卷（選擇題，共42 分） 一、選擇題（本題包括14 個小題，每小題3 分，共42 分。每小題只有一個選項符合題意） 1、下列變化屬于化學變化的是 A、酒精揮發 B、石蠟融化 C、糧食釀酒 D、水凝成冰 2、空氣的組成成分中，體積分數最大的是 A、O2 B、N2 C、CO2 D、稀有氣體 3、不屬于新能源開發和利用的是 A、火力發電 B、風力發電 C、氫燃料客車 D、太陽能電池路燈4、通常狀況下，下列溶液的溶質為液體的是 A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化鈉溶液D 、澄清石灰水 5

2、、實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，有關該實驗的說法錯誤的是 A、二氧化錳是反應物 B、與高錳酸鉀制取氧氣裝置相同 C、可用向上排空氣法收集 D、可用帶火星的木炭檢驗氧氣 6、對下列現象或事實的解釋錯誤的是7、下列說法正確的是 A、燃燒是人類最早利用的化學反應之一 B、可燃物溫度達到著火點即可燃C、圖書檔案起火宜用水基型滅火器撲滅 D、不慎碰倒了酒精燈，酒精在桌面燃燒，用水來滅火 8、下列有關化肥和農藥的說法錯誤的是 A、氯化鉀可用作鉀肥 B、化肥能有效提高農作物產量 C、農藥施用后，不會通過農作物轉移到人體 D、農藥應根據農作物、蟲害和農藥的特點合理施用9、下圖是某化學反應的微觀示意圖（ ）

3、有關說法不正確的是 A、甲中的一個分子有桑原子構成 B、化學反應的實質是原子的重新組合 C、該反應可能是水的電解 D、該反應前后元素的化合價不變12、將60的硝酸鉀溶液降溫至20，有晶體析出。有關該過程的說法錯誤的是 A、60時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 B、20 攝氏度時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D、硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法得到 13、按右圖進行實驗，有關說法及分析不正確的是A、烘干的木炭粉末與CuO 粉末須混合均勻 B、網罩的作用是集中火焰，提高溫度 C、可觀察到澄清石灰水變渾濁 D、產生的氣體一定沒有CO14、按下表進行實驗，有關說法及分析

4、錯誤的是A、有藍色沉淀 B、反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 C、兩個反應都屬于復分解反應 D、只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應第二卷（非選擇題，共48 分） 二、本題只有1 個小題，共8 分 15.（8 分） （1）根據圖文回答下列問題。 金剛石的 （填“硬度”或“密度”）大 鈉元素是人體必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 面包中淀粉屬于 （填字母序號）。 A、 糖類 B、蛋白質 C、油脂 100g 該硫酸溶液中溶質質量為 g (2)自行車是綠色出行的交通工具，根據圖文回答下列問題。 錳屬于 （填“金屬”或“非金屬”元素）。 制造鋼質輪圈利用了金屬的

5、延展性，這屬于 （填“物理”或“化學”）性質。 材質屬于有機合成材料的是 （填字母序號） 在 （填“潮濕”或“干燥”）的空氣中，自行車的鐵質部件 更易生銹。 三、（本題只有1 個小題，共10 分） 16、（10 分）波爾多液是一種農業上常用的殺蟲劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。 （1）硫酸銅所含陰離子的符號是 。生石灰加水過程中會 （填“放”或“吸”）熱 （2）煅燒石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）。若要制取11.2t 氧化鈣，根據化學方程式計算需要碳酸鈣的質量是多少？ （3）波爾多液不能用鐵質容器來配制的原因是. 四、（本題包括2 個小題，共17 分） 17、（8 分）用

6、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液。按下圖步驟進行實驗。 回答下列問題 （1）無色溶液A 是 儀器C 的名稱是 。 （2）實驗中滴入酚酞溶液的目的是 （3）實驗中反應的化學方程式是 （4）步驟的操作名稱是 ，當出現較多量固體時應（5）實驗步驟和兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是 （填或）18、（9 分）自來水廠凈水過程的主要操作流程如下圖：資料：常用的絮凝劑有明礬KAl(SO4).12H2O，消毒劑有液氯（Cl2）回答下列問題： （1）操作X 的名稱是   ，試劑A 的名稱是   。 （2）明礬作絮

7、凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物。氫氧化鋁的化學式為  液氯與水中雜質反應生成一些對人體有害的物質，例如三氯甲烷（CHCl3）.三氯甲烷屬于 （填“有機物”或“無機物”） （3）高鐵酸鉀（K2FeO4）能作消毒劑與絮凝劑。它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是 。（4）硫酸鋁也能做絮凝劑，寫出制取硫酸鋁反應的化學方程式（5）自來水廠的凈水過程 （“能或“不能”）將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的方法 是五、（本題只有1 個小題，共13 分） 19、（13 分）某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的

8、收集方法。 【查閱資料】 通常狀況下，1 體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液PH 約為5.6。 【提出問題】 二氧化碳能不能用排水法收集？ 【實驗設計與操作】 實驗一、在通常狀況下，測定二氧化碳溶液水所得溶液調查PH，判斷二氧化碳在水中溶解度的體積（1）甲裝置中反應的化學方程式是 .（2）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾、關閉彈簧夾，打 開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已排盡的方法是 . （3）關閉K1，打開K2,K3。待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞K2 和K3，充分振蕩丙裝置。然后用pH 計測得如下數據：分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積 （填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁裝 置中溶液的總體積。 （4）實驗中，乙裝置的作用是 。若沒有乙裝置，則測出的溶液pH 會 實驗二：在通常狀況下分別測定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分數，從而得到二氧化碳的體積分數。（5）用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分數隨時間的變化關系如圖（起始時氧氣的體積分數 都以21%計），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數較大的是 (填“排空氣”或“排 水”