1、第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解指導和審稿：陳新福 編制：呂建鋒班級 學號 姓名 第一課時【學習目標】1、能應用化學平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響。3、了解電離平衡常數(shù)，能用電離平衡常數(shù)解釋有關離子濃度的問題。4、了解電離度的概念，能用電離度進行一些簡單的計算。【學習重點】弱電解質(zhì)的電離平衡。【自主學習】課前預習P7982內(nèi)容，思考并回答下列問題：1、醋酸溶于水后有什么樣的變化？離子化速率和分子化速率有什么變化？溶液中各離子及分子的濃度是怎樣變化的？2、結(jié)合化學平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。3、電離平衡也屬于一種化學平衡，

2、那么電離平衡狀態(tài)有何特征？4、哪些條件改變可引起化學平衡移動？哪些條件改變可引起電離平衡移動？總結(jié)影響電離平衡的因素。5、用電離平衡常數(shù)來比較電解質(zhì)的相對強弱時，要注意什么問題呢？6、弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，其電離程度為多大？怎么表示呢？7、電離平衡常數(shù)與電離度的提出對理解弱電解質(zhì)的電離平衡有什么幫助？【方法導引】建議應用化學平衡原理，來認識弱電解質(zhì)的電離平衡。電離平衡是特殊的化學平衡，它具有化學平衡的特點。【知識分析】 弱電解質(zhì)的電離平衡1. 電離平衡   （1）研究對象：弱電解質(zhì)（2）電離平衡的建立：CH3COOHCH3COOH （3）定義：在一定條件

3、（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。（4）電離平衡的特點：     動：V電離V結(jié)合0；定：條件一定時，各組分濃度一定；變：條件改變時，平衡移動 2. 電離平衡常數(shù)（1）特點與意義：     電離常數(shù)受溫度影響，與溶液濃度無關，溫度一定，電離常數(shù)一定。根據(jù)同一溫度下電離常數(shù)的大小可判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱。（2）表達式：CH3COOHCH3COOHKaCH3COOH/ CH3COOH    

4、  注：弱酸的電離常數(shù)越大，H越大，酸性越強；反之，酸性越弱。H3PO4H2PO4H    Ka17.1 × 103mol·L1H2PO4HPO42H    Ka26.2 × 108mol·L1HPO42PO43H    Ka34.5× 1013mol·L1注：多元弱酸各級電離常數(shù)逐級減少，且一般相差很大，故氫離子主要由第一步電離產(chǎn)生弱堿與弱酸具類似規(guī)律：NH3·H2O     NH4O

5、H    KbNH4OH/NH3·H2O室溫：Kb（NH3·H2O）1.7 × 105mol·L1 3. 電離度已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原始溶質(zhì)分子總數(shù) × 100    注：同溫同濃度，不同的電解質(zhì)的電離度不同同一弱電解質(zhì)，在不同濃度的水溶液中，電離度不同；溶液越稀，電離度越大。 4. 影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因：（符合勒夏特列原理）（1）溫度：升高溫度，電離平衡向電離的方向移動（若溫度變化不大，一般不考慮其影響）（2）濃度：加水稀釋，電離平衡向電離

6、的方向移動，即溶液濃度越小，弱電解質(zhì)越易電離。加入某強電解質(zhì)（含弱電解離子），電離平衡向生成弱電解質(zhì)的方向移動。加入某電解質(zhì)，消耗弱電解質(zhì)離子，電離平衡向電離的方向移動【自學檢測】一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、弱電解質(zhì)溶于水時，在 的作用下，弱電解質(zhì)分子電離成陰、陽離子，陰、陽離子又能重新結(jié)合成分子，在一定的條件下（溫度、壓強、濃度等）下，當弱電解質(zhì)分子 的速率和 的速率 時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。達平衡后弱電解質(zhì) 和電離產(chǎn)生的 共存，通常 的濃度大于 的濃度。2、電離平衡常數(shù)一元弱酸電離平衡常數(shù)： （1）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與 無關。（2）K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，

7、其對應弱酸、弱堿較 。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應弱酸、弱堿較 。思考：影響電離常數(shù)的因素有哪些？分別是怎樣影響的？3、影響電離平衡的外界因素（1）溫度：溫度升高，電離平衡 移動，電離程度 。溫度降低，電離平衡 移動，電離程度 。（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡 移動，電離程度 ；電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡 移動，電離程度 ；4、電離度（1）概念： 。 （2）數(shù)學表達式： = （3）意義： _ _表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度，溫度相同、濃度相同時，不同弱電解質(zhì)的_ _是不同的。同一弱電解質(zhì)在不同濃度的水溶液中，其_也是不同的，溶液越_ _，電離度越大。【隨堂檢測】1、下列物質(zhì)在水溶液中

8、，存在電離平衡的是 ( ACa(OH2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( A加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 3、H+濃度均為的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 （ ）A醋酸與鋅反應放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C醋酸

9、與鋅反應速率大D鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大4、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（ ）A 醋酸溶液的導電性比鹽酸強B 醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D 0.1molL1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.01 molL15、下列關于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ ）A弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關C同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D多元弱酸的各級電離常數(shù)相同6、用水稀釋氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( A B CNH3H2O DOH-的物質(zhì)的量7、在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+當改變條件時，表中各項內(nèi)容有何變化？c（CH3COO）c（H+）平衡移動方向加純CH3COOH加CH3COONa固體加少量NaOH固體加水稀