1、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解練習題1、下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（ ）A.弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了B.弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等C.弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等D.弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動2、將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A.溶液中H和OH都減小 B.溶液中H增大 C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大3、有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（ ）A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.

2、鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c(Na)是c(CO34、在水中加入下列物質(zhì)，可以促進水電離的是（ ）A.H2SO4 B. NaOH C. Na2CO3 D.KNO35、下列水解反應(yīng)的化學方程式錯誤的是（ ）A.Fe)的倍 3H2OFe(OH)33HB.HSO3H2OC.C6H5COOH2OD.AlH2SO3OH C6H5COOHOHHCH3COO下列敘述不正確的是（ ）3 HCO3Al(OH)33CO2 6、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHA. CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO) B.0.1 mol/L的CH3CO

3、OH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下，pH的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH<7、加熱蒸干下列各物質(zhì)的溶液，能得到該物質(zhì)晶體的是（ ）A.Na2CO3 B.FeCl3 C.Al(NO3)2 D.Ca(HCO3)28、為了除去MgCl酸性溶液中的Fe這種試劑是（ ）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO39、下列操作能使水的電離平衡發(fā)生移動，而且溶液呈酸性的是（ ）A.加入小蘇打 B.滴加稀硫酸 C.加入FeCl36H2O晶體 D.加入NaOH固體10、下列事

4、實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（ ）A.氯化氫易溶于水 B.氯化氫的水溶液能導電 C.液態(tài)氯化氫不導電 D.氯化氫不易分解11、Na2CO3溶液存在著化學平衡：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH加熱蒸干溶液，得到的固體是（ ），可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 12、物質(zhì)的量濃度相同的溶液Na2CO3，NaHCO3，H2CO3，(NH4)2CO3，NH4HCO3，CO3小到大排列的順序是（ ）A.<<<< B.<<<< C.&l

5、t;<<< D.<<<<13、將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO414、在某無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的離子組是（ ）1 由A.K、Na、MnO4、NO3 B.NH4、MgC.Al、K、SO4 、Ba、HCO3、NO3 D.Ba、K、CH3COO、Cl 15、室溫下，0.5 molL相同體積的下列種溶液：KCl，F(xiàn)eCl，HF，Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（ ）A.>> B.>>> C.>

6、>> D.>>>16、欲使0.1 molL的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3)都減小，其方法是 A.通入CO2氣體 B.加入NaOH固體 C.通入HCl氣體 D.加入飽和石灰水溶液17、下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A.NaOH溶液中通入過量H2S氣體：H2S2 OHSB.FeCl3水解：FeCl33 H2OFe(OH)33 H H2O C.NaHCO3溶液和醋酸反應(yīng)：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2 D氨水中加入明礬溶液：3OHAl3Al(OH)318、將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COONa，

7、則混合后溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，醋酸與NaOH溶液體積大小關(guān)系是V(CH3(填“>”、“”或“<”)V(NaOH)。 弱電解質(zhì)電離和鹽類水解能力提升題1、下列敘述正確的是（ ）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH時，c(SO4)>c(NH4) B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2C.pH11的NaOH溶液與pH的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大3、25時將等體積鹽酸和氨水混合，若混合溶液中NH4Cl，則溶液的pH

8、 ( )A. > B. < C. D.不能確定4、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A.pH的HA溶液與pH的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M) c(OH)c(A)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D.0.1 molL的NaHA溶液，其pH：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2) 5、將pH的鹽酸溶液和pH的氨水等體

9、積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（ ） A.NH4>Cl>H>OH B.NH4>Cl>OH>HC.Cl>NH4>H>OH D.Cl>NH4>OH>H6、一種pH的酸性溶液和一種pH的堿溶液等體積混合后測得溶液的pH5.6，其原因可能是（ ）A.濃的強酸和稀的弱堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強溶液反應(yīng)C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強酸弱堿鹽7、濃度均為0.1 molL的甲酸和NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系正確的是（ ） A.Na>HCOO>OH>H B.HCOO > Na&g

10、t;OH>H C.NaHCOOOHH D.NaHCOO>OH>H8、NaHCO3溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）A.NaCO3HCO3H2CO3 B.Na> HCO3> OH>CO3 C.OHHCO3H2H2CO3 D.OHHCO32CO39、明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.SO4HNa KAl>H>OH B.SO42K>Al>OH> H C.1/2SO4K>Al>H>OH D.SO4OHKAlH 10、將20 mL0.4 molL的大小順序是（ ）NH4NO3溶液與5

11、0 mL0.1 molLBa(OH)2溶液混合，則混合溶液中各離子濃度A.NO3>OH>NH4>BaC. Ba B. NO3 >Ba>OH>NH4 >NH4>OH >NO3>OH>NH4 D. NO3 >Ba11、（）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的HCO3變化趨勢可能是：逐漸減小；逐漸增大；先逐漸增大，而后減小；先逐漸減小，而后增大。種趨勢中可能的是 。（）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是 。分別

12、用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率 。A.HCl最快 B. H2SO4最快 C. CH3COOH最快 D.一樣快（）某溫度下，純水中的H2.0×10小的順序是 。12、常溫下，pH的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的電離度分別為為 ，由水電離出的H之比為13、25時，KHS溶液里存在著下列平衡：HSH2OmolL，則此時OH。相同條件下，測得NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液種稀溶液的pH相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到和2，則和的關(guān)系112OHH2S HSHS（） 是電離平衡， 是水解平衡。（）當向其中加

13、入CuSO4溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向 移動，水解平衡向 移動，H變（）當向其中加入NaOH固體時，S變 。（填“大”或“小”） （）若將溶液加熱至沸騰，OHH將變。（填“大”或“小”）鞏固練習：1、下列電解質(zhì)中：NaCl NaOH NH3·H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O,H2SO4_是強電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)2、有關(guān)強、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是 （ ）A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，一定不存在電離平衡。B.在溶液里，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同。D.純凈的強電解

14、質(zhì)在液體時，有的導電，有的不導電。3下列電離方程式書寫錯誤的是 （ ）+2-+ -A、Na2CO3=2Na +CO3 B、+ ClO2+-+-C、Ca(OH)2= Ca +2OH D、HF = H + F3 4、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO25、.把0.05mol NaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化最小的是（ ）A.自來水 B. 0.5mol/L HCl溶液C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L KCl溶液6、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 （ ）A醋酸溶液的導電性比鹽

15、酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L7下列說法一定正確的是（ ）A強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強BBaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子D氯水能導電，所以Cl2也是電解質(zhì)8.11A.1 mol·L的甲酸溶液的c（H）約為0.01 mol·LB.11C.10 mL 1 mol·L甲酸恰好與10 mL 1 mol·LNaOHD.19.用水稀釋0.1 mol·LA.c（O

16、H）c（NH3·H2OB.c（NH3·H2O）c（OHC.c（H）和c（OHD.OH2210.當溶液中HSH2OSH3O達到平衡時，欲使c(S)增大，應(yīng)加入A.Cu 22-B.CO3 C.H2O D.HCl 11.在RNH2·H2O+RNH3OH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c（OH）都增大，可采取的措A.通入HCl B.加少量NaOH C. D.升溫12、實驗室所有下列試：醋酸鈉溶液、硅酸鈉、Na2S溶液、Na2CO3溶液 NH4Cl溶液、 澄清的石灰水、 濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是A、 B、 C、 D 、+-3-313

17、、已知一種C（H）=10 mol/L的酸和一種C（OH）=10 mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是A、濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng) B、濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C、等濃度的弱堿和強酸溶液反應(yīng) D、生成了一種強酸弱堿鹽+14、下列離子分別加入，能使水中C（H）增大的是A、OH B、Cl C、HCO3 D、NH4 +15、物質(zhì)的濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ 酸性由強到弱的順序是A、HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX16、

18、下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A、鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)+2-C、鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性 D、Na2CO3溶液中C（Na）是C（CO3）2倍17、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4 （5）Na2CO3 （6）FeCl3討論鹽類水解的應(yīng)用1判斷溶液的酸堿性：1Na2CO32NaHCO3 3NaOH 4NaNO3 5CH3COOH 6（1）將.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順序排列7NH4Cl_ NaHSO4 （2）酸式鹽溶液的

19、酸堿性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 堿性NaHCO3 NaHS Na2HPO42判斷溶液中離子濃度的大小：（1）CH3COONa溶液中離子濃度大小順序為_.（2）(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為_.（3）Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為_.3配制鹽溶液時，加酸或堿抑制水解：為了防止配制FeCl3溶液時可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入_抑制_水解4把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)：AlCl3_ Al2（SO4）3 _ FeCl3_ Na2CO3_ CuSO4 _3+3+-2-2-5判斷溶液中的離子能否共存：主要掌握Al（Fe）與HCO3、CO3 AlO2、S不共存。6某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶