1、2020屆高考二輪復(fù)習(xí)非選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練一26.銅是人類最早使用的金屬，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極英廣泛。工業(yè)上以黃銅礦(主要成分FcCuSj為原料制取金屬銅，幷主要工藝流程如圖所示。IIC1、CuC12混合溶液HSOv黃銅礦-(FeCuS?)反反過(guò)琴應(yīng)>血III濾渣.結(jié)晶 CuS()4 分離晶體FeSzT 反應(yīng) W -*Cu產(chǎn)鐵紅f煉鋼S02f制硫酸：2CuC12 +S已知：反應(yīng)II的離子方程式：Cu2'+CuS+4CI 回答下列問(wèn)題:(DFeCuSz中S的化合價(jià).(2) 反應(yīng)【在隔絕空氣、高溫鍛燒條件下進(jìn)行，寫(xiě)出化學(xué)方程式:(3) 為了使反應(yīng)【充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是.(4) 反

2、應(yīng)III的離子方程式為.向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸的目的是(6) 該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCh外，還有(填化學(xué)式)。(7) 反應(yīng)1中，處理尾氣S02的方法.合理的是A-高空排放B.用BaCb溶液吸收制備BaSOsC用氨水吸收后，再經(jīng)氧化，制備(NH小S04D.用純堿溶液吸收可生成NafOs(H2CO3： A；i=44X10 ?, /C2=47X1O II： H2SO3： A；i = l2X1062=5.6X10(8) CuCl懸濁液中加入NaS 發(fā)生的反應(yīng)為2aiCl(s)+S2 (aq)=Cu2S+2C1 (aq)。27.氮化總(SdN”在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：總與鎂

3、位于同主族：鋰與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鋰，氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)。裝SA歿置BI 利用裝置A和C制備SdN?(1) 實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃皆之間需用橡皮管連接，集連接方法是先將.然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管中。(2) 寫(xiě)出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式:。利用(3) 裝置A中a導(dǎo)管的作用是該套裝置時(shí)，有同學(xué)提出應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的灑精燈，你冋意苴觀點(diǎn)嗎？,(“同意"或“不同意"理由是.11 利用裝置B和C制備SrsN?。利用裝置B從空氣中提純N.(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(4) 寫(xiě)出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(5) 裝置

4、C中廣口瓶盛放的試劑是川測(cè)崔S門Nd產(chǎn)品的純度(6) 取10,0 g該產(chǎn)品，向英中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量訃算得到產(chǎn)品的純度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是.經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸増重1.02 g.則產(chǎn)品的純度為28.工業(yè)上利用合成氣（CO. CO2和H2）來(lái)生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度"5007008001 .2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) AH,Ki250340.1511 .H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 魚(yú)血101702.52IIL3H2(g)+CO

5、2(g)=CHQH(g)+H2O(g) W&若合成氣為出和CO2,發(fā)生反應(yīng)III。 由 H2（g）和 C02（g）合成 CHQH（g）的丹3= 下列措施能使反應(yīng)川的平衡體系中喘辭增大的是.A.將水蒸氣從體系中分離出去B.恒壓時(shí)充入氮?dú)?#176; （用AH八AH?表示）C.升高溫度D恒容時(shí)再充入一泄量CO2500 “C測(cè)得反應(yīng)III在 10 min 時(shí)，HXg）. C02（g）、CHjOH（g）、比0）的濃度分別為 2 mol-L 1、1.0 niol-L 0.6 mol-L 丨、0.6 mol-L 則此時(shí)砂莊.（填-或“V”刃心從開(kāi)始到該時(shí)刻，用H2表示反應(yīng)的平均速率為y（H2）=用

6、合成氣H" CO和CO2生產(chǎn)甲醇。遲?（co）+：g嚴(yán) 時(shí)，體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）«(H2)與溫度和壓強(qiáng)關(guān)系的一些散點(diǎn)如圖1所示。520 K、壓強(qiáng)為Pe(CO> ”時(shí)，a（CO）處于C點(diǎn)。若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則可能是圖中的點(diǎn)irftS仇75（填字母，下同）。OS*卜*H-TtIIIIIIIIIe wl_ :!1!丄I丁八 S00 510 520 530 540 pgffl I若保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，則可能是圖中的（3）利用甲醇燃料電池進(jìn)行電解的裝置如圖2,其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后斷開(kāi)K,此時(shí)A、B兩極上生成等物質(zhì)的量的氣體

7、。PtKa1Fb_El乙中B電極為.卜PlACA燈詒mL 1 moI-L-> FcClj和FcCI,K°HWWCuSO,溶液KM) niLjtt合液甲乙丙圖2rt/mol01 0,2 0.3 0,4 n(e')/mol 圖3«50.40.3«20.14)（填“陰極"或“陽(yáng)極”），該電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為.丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量G）與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量”（C ）變化關(guān)系如圖3,則圖中C線表示的是（填離子符號(hào)）的變化。35太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鉆、硼、稼

8、、硒等。回答下列問(wèn)題:(1) 基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為.,已知髙溫H CU2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋.(2) 銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為.OO Cu銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2J mol(SCN)2中含有兀鍵的數(shù)目為,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫氛酸(HSY三N)的沸點(diǎn)低于異硫氛酸(HN=C=S)的原因是(4)BF3能與NH3反應(yīng)生成BFvNhb。B與N Z間形成配位鍵，氮原子提供在BFfNHs中B原子的雜化方式為(5)Co的一種氧化物CoOz晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示(小球表示Co原子，大球表示0原子)。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoCh

9、的化學(xué)組成的是IM I(填字母)。D(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為.C六方氮化硼在髙溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛右相似，實(shí)晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm,立方氮化硼的密度是gcm3(只列算式，Na為阿伏加徳羅常數(shù)的值)。rantON .B 六方氮化硼高溫ON B立方氮化硼36.有機(jī)物A(ChHi2O5)同時(shí)滿足下列條件：含苯環(huán)且不含甲基：苯環(huán)上一氯取代物只有2種;1 mol A與足量的NaHCO?反應(yīng)生成1 moICCb；遇FcCb溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:CaO已知：RCOONa+NaOH -RH+NazCOj回答下列問(wèn)題:，H的分子式為.(1)E中官能團(tuán)名稱(2)由C生成G的反應(yīng)類型是(3) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的結(jié)