1、林慮中學(xué)2019級(jí)高一3月第一次調(diào)研考試一、單選題1.r+的結(jié)構(gòu)示意圖為，則r元素在元素周期表中位于a. 第三周期0族b. 第四周期ia族c. 第三周期ia族d. 第三周期viia族【答案】b【解析】【詳解】r+是原子失去一個(gè)電子形成的，原子核不變。離子結(jié)構(gòu)示意圖是，則原子核外有19個(gè)電子，是19號(hào)元素鉀，在元素周期表的位置是第四周期ia族，故選項(xiàng)b正確。2.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是a. 元素周期表有8個(gè)主族b. a族的元素全部是金屬元素c. 短周期是指第一、二周期d. 元素周期表有7個(gè)周期【答案】d【解析】【詳解】a.元素周期表有16個(gè)族，其中有7個(gè)主族，故a不選；b.第a族除了氫元素全

2、部是金屬元素，故b不選；c.短周期是指前三周期，故c不選；d.元素周期表有七個(gè)橫行，每一橫行就是一個(gè)周期，所以共有7個(gè)周期，故d選。故選d。3.下列關(guān)于周期表的說(shuō)法正確的是（ ）a. 同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同b. 同一主族元素原子的電子層數(shù)相同c. 能生成堿的金屬都在第a族d. 第三周期有8種元素【答案】d【解析】【詳解】a在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素放在一個(gè)橫行中稱為周期，所以同一周期元素原子的最外層電子數(shù)不相同，故a錯(cuò)誤；b元素性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)相同的元素在同一主族，故b錯(cuò)誤；c第iia、iiia也含有金屬元素，如第iia的鎂元素屬于金屬元素，能生成堿，故c錯(cuò)誤；d元素周

3、期表第三周期有8種元素，故d正確；故答案為d。4.2016年12月1日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成的四種新元素命名為113號(hào) (縮寫(xiě)為nh)、115號(hào)(mc)、117號(hào)(ts)和118號(hào)(og)。下列說(shuō)法正確的是a. 113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物b. 115號(hào)元素位于第六周期第va族c. 117號(hào)元素的某種原子，核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子是tsd. 118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子【答案】d【解析】a項(xiàng)，113號(hào)元素為第七周期第iiia族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知113號(hào)元素金屬性很強(qiáng)，不可能形成兩性氧化物，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，115號(hào)元素位于第七周期第va族，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；

4、c項(xiàng)，因?yàn)橹衵代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、a代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以117號(hào)元素的某種原子，核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子可表示為：，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，118號(hào)元素為第七周期0族，核外電子排布已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層有8個(gè)電子，故d項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為d。5.下面是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和x代表原子序數(shù))，其中x為53的是( )a. b. c. d. 【答案】c【解析】x的原子序數(shù)為53，位于周期表中第五周期第a族。a、76號(hào)元素處于第六周期第族，圖中x的原子序數(shù)為45，a錯(cuò)誤；處于第五周期第b族，16號(hào)、32號(hào)元素不處于同一主族，故b、28號(hào)元素為ni，圖中x的原子序數(shù)

5、為45，b錯(cuò)誤；c、84號(hào)處于第六周期第a族，圖中x的原子序數(shù)為53，c正確；d、15號(hào)元素分別為p，圖中x的原子序數(shù)為34，d錯(cuò)誤；答案選c。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(he2、ne10、ar18、kr36、xe54、rn86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。6.已知下列元素的半徑為：原子nsosi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ）a. 1.1010-10mb. 0.8010-10mc. 1.2010-10md. 0.7010-10m【答案】a【解析】

6、【詳解】同一周期元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，p在第三周期，位于si、s元素中間，原子半徑應(yīng)該介于二者之間；觀察表中提供的數(shù)據(jù)可知的原子半徑應(yīng)該是1.1010-10m，故答案為a。7.下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 ( )a. 隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大b. 堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子得電子能力最強(qiáng)c. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈d. 溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈【答案】d【解析】【詳解】a.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，a項(xiàng)正確；b.堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，鹵素中，氟的非金屬性最

7、強(qiáng)，b項(xiàng)正確；c.鉀比鈉活潑，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，c項(xiàng)正確；d.氯的非金屬性比溴強(qiáng)，溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d。8.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是a. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1b. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c. c的原子半徑是這些元素中最大的d. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】a【解析】【詳解】a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為na

8、元素，d與b同族，則d為硫元素。ah與o、s形成化合物為h2o和h2s，氫元素的化合價(jià)為+1，而nah中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b氧元素與其他元素能形成h2o、h2o2、so2、so3、na2o、na2o2等化合物，b項(xiàng)正確；c同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：nasoh，c項(xiàng)正確；dd和a形成的化合物為h2s，硫化氫是二元弱酸，h2s的溶液呈弱酸性，d項(xiàng)正確；答案選a。9.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ）a. 同主族元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)b. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素的相對(duì)原子質(zhì)量

9、依次遞增c. cl-、s2-、ca2+、k+半徑逐漸減小d. cl與cl得電子能力相同【答案】d【解析】【詳解】a. 同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，故a錯(cuò)誤；b. 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c. 四種離子電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑從大到小的順序?yàn)椋簊2-、cl-、k+、ca2+，故c錯(cuò)誤；d. cl與cl互為同位素，都是氯元素，核電核數(shù)相同，得電子能力相同，故d正確；故答案為d。10. 下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是（）a. csib. nafc. liid. kcl【答

10、案】c【解析】【詳解】在這些離子化合物中陽(yáng)離子半徑最小的是li+，陰離子半徑最大的是i-，因此陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是c. lii。錯(cuò)誤。11.能證明鋁金屬性比鎂弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是a. al(oh)3能溶于naoh溶液，而mg(oh)2不能b. 鋁的原子半徑比鎂小c. 鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)d. 鋁的金屬光澤不如鎂顯著【答案】a【解析】【詳解】a、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，al(oh)3能跟naoh反應(yīng)體現(xiàn)其兩性，而mg(oh)2是中強(qiáng)堿，mg比al活潑，故a正確；b、原子半徑不能說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；c、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，是鋁的特性，不能說(shuō)

11、明金屬性的強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d、金屬光澤是物理性質(zhì)，不能說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；答案選a。12.短周期元素x、y、z、q、w、r的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a. x、y、z、w、r的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閞wzyxb. q元素形成的可溶性鹽的溶液不可能顯酸性c. x、y、r形成的某種化合物可以用于漂白、消毒d. y、z和w三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)【答案】c【解析】【分析】短周期元素x、y、z、q、w、r，且原子序數(shù)依次增大，通過(guò)圖像可知，x只有-2價(jià)，可確定為o元素；y、z、q、w、r，則為第三周期元素，y化合價(jià)為+1，為na元素；z化合價(jià)+3

12、為al；q最高化合價(jià)為+5為p元素；w為s元素；r為cl元素。【詳解】a. x、y、z的離子具有相同的核外電子排布，且核外有2個(gè)電子層；w、r的離子具有相同的核外電子排布，且核外有3個(gè)電子層。具有相同的核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小；電子層數(shù)越多，半徑越大，可知簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閣rxyz，a不正確；b.p元素形成的nah2po4，溶液顯酸性，b錯(cuò)誤；c. x、y、r形成的化合物中，naclo可用作殺菌消毒的試劑，c正確；d.na、al、s的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為naoh、al(oh)3、h2so4.al(oh)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可兩兩反應(yīng)

13、，d錯(cuò)誤；答案為c13.下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（ ）a. 穩(wěn)定性：h2shfb. hcl的電子式為c. 一個(gè)d2o分子所含的中子數(shù)為8 d. 在鹵化氫中hf最穩(wěn)定【答案】d【解析】【詳解】af的非金屬性強(qiáng)于s，則穩(wěn)定性：h2shf，a錯(cuò)誤；bhcl是共價(jià)化合物，電子式為，b錯(cuò)誤；c一個(gè)d2o分子所含的中子數(shù)為12+810，c錯(cuò)誤；d鹵素元素中f的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中hf最穩(wěn)定，d正確；答案選d。14.下列物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是（）a. 單質(zhì)碘b. 氯化鎂c. 溴化鉀d. 水【答案】d【解析】【分析】極性共價(jià)鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價(jià)鍵，據(jù)此分

14、析。【詳解】a、單質(zhì)碘的化學(xué)式為i2，只含有非極性共價(jià)鍵，故a不符合題意；b、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故b不符合題意；c、溴化碘的化學(xué)式為kbr，只含有離子鍵，故c不符合題意；d、水的化學(xué)式為h2o，結(jié)構(gòu)式為hoh，只含有極性共價(jià)鍵，故d符合題意；答案選d。15.下列電子式正確的是（ ）a. 氨：b. 氯化鈉：c. 氮?dú)猓篸. 二氧化碳：【答案】c【解析】【詳解】a. 氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對(duì)電子形成，正確的電子式為，故a錯(cuò)誤；b. 氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，氯化鈉正確的電子式為，故b錯(cuò)誤；c. 氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，其電子式為，故c正確

15、；d. 二氧化碳為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故d錯(cuò)誤；故答案為c。16.下列說(shuō)法正確的是a. 僅由非金屬元素不可能形成離子化合物b. 構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵c. 離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵d. 凡是有化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【答案】c【解析】分析：a. 根據(jù)離子化合物定義判斷；b. 根據(jù)構(gòu)成分子的粒子組成判斷；c. 根據(jù)離子化合物定義判斷；d. 根據(jù)化學(xué)鍵斷裂過(guò)程發(fā)生情況判斷。詳解：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，nh4+和其它酸根離子構(gòu)成的化合物都是離子化合物，其元素都是非金屬元素，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成分子的微粒有單原子分子

16、，如稀有氣體，原子和原子之間沒(méi)有化學(xué)鍵，只有分之間作用力、雙原子分子，如hcl、n2等，原子和原子之間存在共價(jià)鍵，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之間存在共價(jià)鍵，所以構(gòu)成分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，如氯化鈉含有離子鍵、氫氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，過(guò)氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，c選項(xiàng)正確；物質(zhì)溶解于水，有的化學(xué)鍵不發(fā)生斷裂，如酒精、葡萄糖等，也有的發(fā)生斷裂，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生na+和oh-，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)c。17.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是a. hf的電子式:b. 用核素符號(hào)表示中子:

17、c. hclo的結(jié)構(gòu)式:h-cl-od. 用電子式表示co2的形成過(guò)程: 【答案】d【解析】分析：根據(jù)電子式、原子表示方法、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)分析判斷：a. hf是共價(jià)化合物；b. 中子不帶電荷；c. hclo中氯原子是+1價(jià)；d. 用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。詳解：hf是共價(jià)化合物，其電子式不應(yīng)該帶有離子電荷，正確的是：，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；中子不帶電荷，質(zhì)子帶正電荷，所以用核素符號(hào)表示中子:，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；hclo分子中h原子和cl原子化合價(jià)都是+1價(jià)，所以其結(jié)構(gòu)式是：h-o-cl，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程是原子的電子式到物質(zhì)的電子式，所以用電子式表示co2的形成過(guò)程：可以表示為：，d選

18、項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)d。18.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是a. na2o2、koh、na2so4b. mgo、na2so4、nh4hco3c. naoh、h2so4、(nh4)2so4d. hcl、al2o3、mgcl2【答案】a【解析】【詳解】a、na2o2、koh、na2so4都有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；b、mgo只有離子鍵，錯(cuò)誤；c、h2so4只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；d、氯化氫只有共價(jià)鍵，al2o3、mgcl2只有離子鍵，錯(cuò)誤；答案選a。19.下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生c. 放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物

19、、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定d. 吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界提供能量【答案】c【解析】【詳解】a有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故b錯(cuò)誤；c可以通過(guò)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，故c正確；d吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)也可能需要外界能量，如燃燒需要預(yù)熱溫度達(dá)到著火點(diǎn)才能進(jìn)行，故d錯(cuò)誤；故選c。20.已知反應(yīng)a+bc+d的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（

20、 ）a. 是吸熱反應(yīng)b. 只有在加熱條件下才能進(jìn)行c. 生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量d. 反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量【答案】b【解析】【詳解】a由于生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)發(fā)生時(shí)不足的能量從環(huán)境中吸收，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a正確；b反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，b錯(cuò)誤；c根據(jù)圖像可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，c正確；d反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，由于該反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，d正確。答案選b。21.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是( )a

21、. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程b. 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能c. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程d. 植物通過(guò)光合作用將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程【答案】c【解析】【詳解】a、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，故a正確；b、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，故b正確；c、葡萄糖在體內(nèi)被氧化成co2是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過(guò)程，故c錯(cuò)誤；d、植物葉綠體吸收太陽(yáng)光通過(guò)光合作用把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，儲(chǔ)存在糖類中，故d正確，答案選c。22.下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(x2)反應(yīng)的能量變

22、化示意圖。下列敘述中，正確的說(shuō)法有幾項(xiàng) （ ）mg（s）所具有能量高于mgx2（s）所具有的能量mgcl2電解制mg（s）和cl2（g）是吸熱過(guò)程熱穩(wěn)定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2常溫下氧化性：f2cl2br2i2a. 1項(xiàng)b. 2項(xiàng)c. 3項(xiàng)d. 4項(xiàng)【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)圖像可知，mg（s）與x2（g）能量高于mgx2（s），但mg（s）所具有的能量不一定高于mgx2（s）所具有的能量，錯(cuò)誤；mgcl2（s）的能量低于mg（s）與cl2（g），所以依據(jù)能量守恒判斷由mgcl2制取mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/p>

23、mgi2mgbr2mgcl2mgf2，錯(cuò)誤；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：f2cl2br2i2，錯(cuò)誤；綜合以上分析，只有正確，故選a。23.下列過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化與圖示吻合的是a. 銨鹽溶于水b. c與co 2 (g)反應(yīng)c. 水結(jié)成冰d. 斷開(kāi)氫氣中hh鍵【答案】c【解析】【分析】由圖象可知，反應(yīng)物能量高于生成物能量，圖示表示的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程。【詳解】a項(xiàng)、銨鹽溶于水，銨根離子在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、灼熱的c與co 2反應(yīng)生成co，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、水結(jié)成冰是放熱的過(guò)程，故c正確；d項(xiàng)、斷開(kāi)氫氣中的hh鍵需要吸收能量，故d錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題

24、考查化學(xué)中吸熱或放熱問(wèn)題，熟記吸熱或放熱的判斷規(guī)律是正確解答此類題的關(guān)鍵。24.下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生c. 反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷d. 吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生【答案】c【解析】【詳解】a.有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b. 放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故b錯(cuò)誤；c.反應(yīng)物所具有總能量大于生成物則反應(yīng)放熱，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物則反應(yīng)吸熱，故c正確；d. 氯化銨和

25、氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫能發(fā)生，故d錯(cuò)誤；故答案為c。25.用銅片、銀片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂kno3的u形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；正極反應(yīng)為ag+e-=ag；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同；a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】由于活動(dòng)性：cuag，則cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液為cu(no3)2溶液；ag作正極，電解質(zhì)溶液為agno3溶液，鹽橋形成閉合回路；在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，錯(cuò)

26、誤；正極為溶液中ag+得到電子被還原變?yōu)閍g，電極反應(yīng)式為ag+e-=ag，正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，因?yàn)椴荒苄纬砷]合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，錯(cuò)誤；將銅片浸入agno3溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，正確；綜上所述正確，故選c。【點(diǎn)睛】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。26.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()a. caoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b. 某原電池反應(yīng)為cu2agno3=cu(no3)22ag，裝置中一定是銀作

27、正極c. 因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極d. 理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池【答案】d【解析】所給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，雖然為放熱反應(yīng)，但不能將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，a錯(cuò)誤；據(jù)所給反應(yīng)，負(fù)極材料應(yīng)該是cu，但正極材料可以用ag，也可以用碳棒等惰性電極，b錯(cuò)誤；當(dāng)鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時(shí)，鐵因鈍化瞬間停止反應(yīng)，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負(fù)極，c錯(cuò)誤；理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，d正確；正確選項(xiàng)d。點(diǎn)睛：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，前提條件是它必須是氧化還原反應(yīng)；

28、原電池中的正負(fù)極，不能簡(jiǎn)單的從金屬活潑性確定，而應(yīng)根據(jù)它們本質(zhì)上發(fā)生了氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)確定。27.依據(jù)氧化還原反應(yīng)2ag+cu=cu2+2ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）a. 電極x的材料是cub. 電解質(zhì)溶液y是cuso4溶液c. 電子從x電極經(jīng)導(dǎo)線流向ag電極d. ag電極為電池的正極，電極反應(yīng)為ag+e- =ag【答案】b【解析】【詳解】a. 根據(jù)總反應(yīng)式可知銅失去電子，溶液中的銀離子得到電子，銅是負(fù)極，銀是正極，則電極x的材料是cu，a正確；b. 溶液中的銀離子得到電子，電解質(zhì)溶液y是硝酸銀溶液，b錯(cuò)誤；c. 負(fù)極失去電子，則電子從x電極經(jīng)導(dǎo)線流向ag電極，c

29、正確；d. 根據(jù)以上分析可知ag電極為電池的正極，電極反應(yīng)為ag+e-=ag，d正確；答案選b。28.下列裝置可以構(gòu)成原電池的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】a. 該裝置兩個(gè)電極相同，不能形成原電池，故a錯(cuò)誤；b. 蔗糖溶液不導(dǎo)電，無(wú)法形成閉合回路，故b錯(cuò)誤；c. 該裝置有活潑性不同的兩個(gè)電極，能形成閉合回路，且有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：zn+cuso4=znso4+cu，故c正確；d. 該裝置沒(méi)有形成閉合回路，故d錯(cuò)誤；故答案為c。【點(diǎn)睛】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。29.根據(jù)反應(yīng)：

30、2ag+ + cu = cu2+ + 2ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。a. x可以是銀或石墨b. y是硫酸銅溶液c. 電子從銅電極經(jīng)外電路流向x電極d. x極上的電極反應(yīng)式為ag+ + e= ag【答案】b【解析】【分析】該原電池中cu易失電子作負(fù)極、x作正極，x為不如cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲瑈為含有銀離子的可溶性鹽溶液，負(fù)極上cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】根據(jù)電池反應(yīng)式知，cu失電子作負(fù)極、x作正極，y為含有銀離子的可溶性鹽溶液，ax為正極，則x為不如cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲鐇可以是ag或石墨，故a正確；by為可溶性的銀鹽溶液，如硝酸銀溶液，故b錯(cuò)誤；c電子從負(fù)極cu沿外電路流向正極x，故c正確；dx電極上銀離子得電子發(fā)生還原反