1、人教版九年級化學下冊第十一單元測試卷可能用到的相對原子質量：O：16S：32K ：39Ba：137一、選擇題 (本題包括 15 小題， 110 小題每題 2 分， 11 15 小題每題 3 分，共35 分 )1下列物質的用途錯誤的是()A碳酸鈣用于補鈣B碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥C氫氧化鈉用作食品干燥劑D氯化鈉用于配制生理鹽水2五一國際勞動節期間，化學興趣小組來到學校的學農基地，發現原本翠綠的葡萄葉片變黃，為使葡萄葉片轉綠，學農基地應為這些葡萄追施的化學肥料是()ACO(NH )BCa (PO )2CKClDKH PO2 234243下列物質分類不正確的是()A醋酸屬于酸 B純堿屬于堿 C小蘇

2、打屬于鹽 D冰水共存物是純凈物4株洲市湘江風光帶橋頭廣場上介紹侯德榜在株洲開辦 “永利化工廠 ”，利用聯合制堿法 (侯氏制堿法 )生產純堿。下列有關聯合制堿法的原料 (氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水 )與產品 (碳酸鈉、氯化銨 )的說法不正確的是 ()A碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產B氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源C侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成D氯化銨與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣5“部分酸、 堿和鹽的溶解性表 (室溫 ) ”是學習化學的重要工具， 下表是截取溶解性表中的一部分，有關處物質的說法不正確的是()A

3、處物質的化學式是 FeCl2陰離子OHCl B處物質的名稱是氯化鐵陽離子C處物質可溶于水D處物質類別屬于鹽2不Fe16下列實驗方案或措施不合理的是()A用濃硫酸干燥氫氣B用氯化鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸C用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質D用稀鹽酸除去盛過石灰水的試劑瓶內壁上的碳酸鈣7NH 4NO3 是一種化學肥料，某 NH 4NO3 溶液的 pH4，以下說法錯誤的是 ()A鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色B NH 4NO3 是一種復合肥料CNH 4NO3 不能與熟石灰混合使用D久施 NH 4NO3 的土壤可能被酸化8下列物質間的轉化，不能一步完成的是()AFe CuBKNO 3 NaNO3CMg

4、MgODH2SO4 HCl9下列實驗方案設計不能達到實驗目的的是()A用 Ba(OH)2 溶液除去 NaNO3 溶液中的 CuSO4B用 Na2CO3 溶液鑒別 NaOH 溶液和 CaCl2 溶液C用稀 H2SO4、Fe2O3 和 NaOH 溶液制備 Fe(OH)3D用酚酞溶液檢驗CaO 中是否含有 Ca(OH)210下列各組物質的溶液不用其他試劑無法鑒別的是()AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3 K 2SO4 BaCl2HClDNaNO3 HClCaCl2KOH11下列各組物質在 pH2 的溶液中能大量共存且溶液呈無色的是()AKNO

5、3HClCuSOBNa SO Zn(NO3)2H SO42424CMgCl 2NaOHFeSO4DNa2 CO3 Ba(OH)2 K 2SO412某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaHH O=NaOHH ，22則 CaH2 與足量23)Na CO 溶液之間發生反應的產物是 (ACaCO3、 NaOH 和 H2BCa(OH)2 和 H2CNaOH 和 Ca(OH)2D Ca(OH) 、 CaCO 和 H223213小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質可實現圖中所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是()AHClN

6、aOHBaCl2Na2SO4BHClBa(OH)2Na2 SO4BaCl2CH2SO4Ba(OH) 2Na2SO4BaCl2DH2 SO4NaOHBaCl2Na2SO414甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質， 它們之間的部分轉化關系如圖所示，關于該轉化關系圖，下列說法正確的是()A如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉B若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣C甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現D若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質碳15向一定量 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐漸加入 Na2CO3 溶液，反應過程中產生氣體或沉淀的質量與

7、加入的 Na2CO3 溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()AOE 段發生化學反應： Na2CO3 2HCl=2NaClH2OCO2BPF 段有沉淀生成CG 點溶液的 pH7D反應過程中有氣體和沉淀生成，不遵循質量守恒定律二、填空題 (本題包括 4 小題，共 35 分)16(5 分 )寫出符合下列要求的化學式。3(1)作調味品的鹽 _；(2)作建筑材料的鹽 _；(3)工業鹽中有毒的成分 _；(4)配制農藥波爾多液的鹽 _；(5)既可用來作發酵粉，又能治療胃酸過多癥的鹽_。17(8 分)分析比較 Na2SO4、 (NH4)2SO4、NH 4Cl 在組成、性質等方面的異同，回答下列問題。(

8、1)Na2SO4 、(NH 4)2 SO4 中含有的相同離子是 _；(2)將這三種固體分別與熟石灰混合、研磨，沒有氨味產生的是_；(3)選用下列一種溶液就能將這三種固體鑒別開，該溶液是_(填序號 )；A稀鹽酸B氫氧化鋇溶液C碳酸鈉溶液(4)欲除去 K SO 中混有的少量 (NH ) SO ，選擇的一種試劑是 _。244 2418(10 分 )初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H OH=H2O(如圖所示 )。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟進行：(以 Na2SO4 與 BaCl2反應為例 )寫出Na2SO4與BaCl2反應的

9、化學方程式：；把易溶于水、 易電離的物質寫成離子形式， 難溶的物質、 氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成： 2Na SO42Ba2 2Cl =BaSO4 2Na 2Cl刪去方程式兩邊不參加反應的離子： Ba2 SO42 =BaSO4 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。請回答：4(1)下列各組中的離子，在pH3 的水溶液中能大量共存的是_。ANa 、Mg 2 、Cl 、SO4 2BNa 、K 、 Cl 、OHCNa 、Cu2 、Cl 、SO42DNa 、K 、Cl 、CO32(2) 寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式。(3) 寫出一個與離 子方程式 Mg 2H

10、 =Mg2 H2相 對應的化 學方程式。(4)酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體、沉淀或_生成，反應就能發生。19(12 分)如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質 (或其溶液 )儼然是滑冰賽道上參加接力比賽的 “運動員 ”，相鄰 “運動員 ”之間能發生化學反應。已知：五種物質分別是 Fe、 HCl 、NaOH、 CaCO3 和 CuCl2 中的一種，其中，甲是單質，丁與戊反應產生的氣體可以熄滅終點的火炬。(1)甲能分別與另四種物質中的_、_(寫化學式 )反應。(2)丁與戊反應的化學方程式為。(3)丙與丁的反應屬于 _(填基

11、本反應類型 )。(4)若把無機物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，無機物X 的類別不同于上述五種物質， 如果用 X 替換戊，它也能與丁反應生成一種生活中常用的液態滅火劑， X 是 _(寫一種 )。三、實驗探究題 (本題包括 2 小題，共 24 分)20(14 分)某化學興趣小組欲分離 KCl 和 BaCl2 的混合溶液， 得到都含單一溶質的兩種溶液。他們設計了如圖所示的實驗流程：5供選試劑： K2SO4 溶液、 Na2CO3 溶液、 K2CO3 溶液、鹽酸、稀硫酸(1)步驟中，分離 A、B 的實驗操作名稱是 _，試劑 a是_。(2)沉淀 B 表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀

12、B 是否洗滌干凈，可向步驟的最后一次洗滌液中加入的試劑是_(雙選，填序號 )。ANaOH 溶液BCaCl2 溶液CNaCl 溶液D AgNO 3 和 HNO3 的混合溶液(3)步驟中，發生反應的化學方程式為。(4) 要達到預期的目的，還需要改進的方法為。21(10 分)鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：(1)操作中必須用到的一種儀器是_(填序號 )。A研缽B量筒C燒杯D試管(2) 操作的名稱是_，操作中用到玻璃棒，作用為。(3)用提純得到的 “精鹽 ”配制 100 g 7.5%的氯化鈉溶液。 經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能

13、有 _(填序號 )。氯化鈉固體不純稱量時精鹽與砝碼位置放反了量取水時俯視讀數裝瓶時，有少量溶液灑出(4)查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質 (假定可溶性雜質只有MgCl 2 一種 )，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同6學將所得的 “精鹽 ”又作了如下處理：白色沉淀的化學式為 _。在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是。若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將 _(填 “大于”“小于 ”或 “等于 ”)原“精鹽 ”中 NaCl 的質量。四、計算題 (本題包括 1 小題，共 6 分 )22(6 分)對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售

14、的某鉀肥進行了檢測，稱取 2.0g 樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的 BaCl2 溶液，產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖 1所示 (假定雜質不參加反應 )。已知： K2 4242KCl。SOBaCl =BaSO(1)20.8 g BaCl2 溶液中所含溶質的質量為 _g。(2)通過計算，判斷該鉀肥中K 2SO4 的質量分數是否符合圖2 的包裝說明。 (寫出計算過程 )7答案一、 1.C2.A3.B4.C5.B6.C7.B8.B9.D10D點撥： A 組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時現象分別為：生成白色沉淀、放出氣體、無明顯現

15、象，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液反應產生氣體的為H2SO4 溶液，產生白色沉淀的為 CaCl2 溶液；與碳酸鈉溶液混合無明顯現象的為NaCl 溶液；故不加其他試劑可以鑒別。 B 中 CuSO4 溶液是藍色的，能與 CuSO4 溶液反應產生藍色沉淀的是 NaOH 溶液，能與 NaOH 溶液反應產生白色沉淀的是MgSO4 溶液，余下的是鹽酸，故不加其他試劑可以鑒別。 C 中組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時的現象分別為： 生成白色沉淀、放出氣體、無明顯現象，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液反應產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為 BaCl2 溶液，與碳酸鈉溶液混

16、合無明顯現象的為 K 2SO4 溶液；故不加其他試劑可以鑒別。 D 中組內四種物質的溶液兩兩混合時，鹽酸能與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，但無明顯現象，其余兩兩混合均不反應，故不加其他試劑無法鑒別。點撥： pH 2說明溶液顯酸性，說明溶液中含有大量H。含 Cu2的溶11 B液為藍色； H 和 OH 、CO32 不能大量共存。12A 點撥：根據信息，某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，則CaH2與水反應生成 Ca(OH)2 和 H2，生成的 Ca(OH)2 又能與 Na2CO3 反應生成 CaCO3和 NaOH，故 CaH2 與足量23 溶液之間反應的產物是3、NaOH和Na COCaCO2H

17、。13C點撥：本題可用 錯誤 !解答。硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和 HCl ，故 C 正確。14C點撥：根據 “甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質”，結合框圖，進行分析。甲不可能是硝酸鈉，因為硝酸鹽、鈉鹽都為可溶性鹽，故硝酸鈉不可能通過發生復分解反應一步轉化成氫氧化鈉，故 A 說法錯誤； B 中丙可能是碳酸鈣、碳酸鈉等，故B 說法錯誤；若甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、水等，則甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解8反應實現， C 說法正確；若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，為二

18、氧化碳，則丙可能是單質碳或氧氣，故D 說法錯誤。15D點撥：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應生成沉淀。二、 16.(1)NaCl (2)CaCO3 (3)NaNO2 (4)CuSO4 (5)NaHCO3 17(1)SO4 2 (2)Na2SO4 (3)B (4)KOH18 Na2SO4 BaCl2=BaSO42NaCl(1)A 、C(2)CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2(3)Mg H2SO4=MgSO4 H2(或 Mg 2HCl=MgCl 2 H2)(4)水(或 H2O)19(1)HCl ；CuCl 2(2)CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2(3)復分解反應(4)CuO(合理即可 )三、 20.(1)過濾； K 23 溶液(2)B、DCO(3)BaCO3 2HCl=BaCl2CO2H2O(4)加入過量試劑 a 改為加入適量的試劑a點撥： (1)分離 KCl 和 BaCl2 的思路為：將 BaCl2 BaCO3 BaCl2，為了不引入新的雜質，加入的試劑 a 為 K 2CO3，若加入 Na2CO3 溶液，會引入 NaCl；將 B(BaCO3)洗凈后與適量的 b(稀鹽酸 )反應得到 BaCl2 溶液；(2)檢驗 B 是否洗凈，即檢驗洗滌液中是否含有 KCl