1、高中化學課時跟蹤檢測：課時跟蹤檢測（十一）化學反應的限度和化學反應條件的控制A一一基礎過關練1 .下列屬于可逆反應的是（）A. ZSO:+O：催普劑 2sosB. S03+H2=H60iC. HCl+NaOH=NaCl-FH:OD. 2Na+2H：0=2Na0H4-H: t解析：選A A項中的反應屬于可逆反應。2 .下列對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是（）A.任何可逆反應都有一定的限度8 .化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的解析：選D任何可逆反應都有一定的限度，當反應達到限度時，即反應達到化學平衡， 此時“正）=”逆），對同一

2、可逆反應，達到化學平衡時，當外界條件不變時，反應的限度不 變，與時間長短無關，但當外界條件發生改變，引起M正）與“逆）不相等時，化學平衡被破 壞，化學反應的限度也會發生改變。9 .下列對于一定條件下的某可逆反應的說法中錯誤的是（）A.反應開始時，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大B.達到平衡時，同一物質的正逆反應速率相等C.達到平衡時，各組分的物質的量濃度不變D,達到平衡時，各組分的物質的量濃度都相等解析：選D對于一定條件下的可逆反應，反應開始時，正反應速率逐漸減小，逆反應速 率逐漸增大：達到平衡時逆，各組分的物質的量濃度不再改變，但不一定都相等。4 .對于可逆反應2so二+0二催上劑2s

3、O,，在混合氣體一定量的注。：，足夠長的時間后，1SO 原子（）A.只存在于0：中B.只存在于0：和SO”。C.只存在于0：和SO：中D.存在于S0。、0;和SO,中解析：選D當充入一定量0二后，可以與SO二反應生成含“0的SOS,隨著逆反應的進 行，狗原子會存在于S0。、0二和so,中。5 .可逆反應壓+1=（g）2Hl達到平衡的標志是（）A.混合氣體的顏色不再改變B. v(H=) ： v(I3) ： v(HI)=l ： 1 ： 2C.混合氣體的密度保持不變D.是、1二、HI分子個數比為1 ： 1 ： 2解析：選A A項，HI為無色氣體，L為紫紅色氣體，當混合氣體的顏色不再變化時，c（L）

4、不變，反應達到化學平衡狀態：B項，未指明速率表示的反應方向，不一定平衡；C項，該反 應反應前后氣體的體積不變，在密閉容器中氣體的質量不變，氣體的密度一直不變，則混合 氣體的密度不變，不一定達到化學平衡狀態；D項，當可逆反應達到平衡時，容器內物質4、 I;和HI的分子個數比為1 ： 1 ： 2時，濃度可能仍會變化，不一定達到化學平衡狀態。6 .如圖是可逆反應：Xc+3Y:2及在反應過程中的反應速率（D與時間（。的關系曲線，下列敘述正確的是（）A.壽久時，各物質的濃度不再發生變化8 .之時，反應未達到限度C.壽久時，反應已停止進行D.七時，反應只向正反應方向進行解析：選A七久時正、逆反應速率相等，

5、反應達到平衡狀態，各物質的濃度不再發生 變化，A正確：時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，即反應達到限度，B錯誤：友 制時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，但反應速率不為0,反應沒有停止，C錯誤： 心時正反應速率大于逆反應速率，反應向正反應方向進行的同時也向逆反應方向進行，只是向 正反應方向進行的程度大，D錯誤。7.合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合 成氨反應：N=+3H?%以鬻"2NHs,當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的 是（）A.其、H：完全轉化為雙B.&、玲、NIL在容器中共存C.反應已達到化學平衡狀態D

6、. 乂、壓、處的濃度不再改變解析：選A反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，A錯誤：正、逆反應速率 相等且不等于零時，反應達到平衡狀態，B、C、D正確。8 .在一定條件下，可逆反應2AB+3c在四種狀態中處于平衡狀態的是()選項正反應速率逆反應速率A匕=2 mol L : min 1%=2 mol L : min 1B匕=2 mol L : min 1%=2 mol L : min 1C匕=1 mol L : min :玲=2 mol L 1 min 1D心=1 mol L min evt=l. 5 mol L ' min '解析：選D正反應速率和逆反應速率相等時，化學反

7、應達到平衡狀態。通過化學方程式 中的化學計量數進行變換比較，A項，以=2 mol L 1 min vB=l mol L 1 min '時達到 平衡狀態：B項，以=2 mol , L 1 , min %=3 mol , L 1 , min '時達到平衡狀態：C項，片 =1 mol , L ： min m=0. 5 mol , L 1 min :時達到平衡狀態。9 .在200 時，將a mol H:和6 moi iKg)充入到體積為PL的密閉容器中，發生反應： lKg)+H： 2HI«(1)反應剛開始時，由于。(風)=, c(I:) =，而c(HD=.所以化學反應速率 最

8、大，而 最小(為零)。(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(Hj, c(L)，c(HI),從而使化學反應速率M正),“逆),(3)當反應進行到“正)與"逆)時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外 界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物 的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強都將，解析：反應開始時，。(4)和。(I。為最大值，正反應速率最大，由于此時。(HI)為0,逆 反應速率最小為0,隨著反應的進行，。(田和c(L)越來越小，正反應速率越來越小，逆反應 速率逐漸變大，直到平衡時，"正)=”逆)。答案：* mol

9、L ' y. mol , L 0 ”正)M逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變10 .某溫度時，在2 L密閉容器中某一氣態反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖 所示，由圖中數據分析求得：-3-n/mol。.80.5 卜 B°48 t/min（1）該反應的化學方程式為（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為 0（3）4 min時，正、逆反應速率的大小關系”（正）"逆）（填或“=”， 下同），8 min時，“正）“逆）。解析：由圖像可知：前 4 min 內，v（A） m°*z ' m° = 0. 05 mol , L

10、： min ： v（B） / L x 4 min=。02 口。l = o.025m。. 'uinT,故 MA） ： MB） =2 ： 1,即反應方程式為 2A B.2 LX4 mm在4 min時，可逆反應尚未達到平衡，故此時“正）逆）。在8 min時，可逆反應已達到 平衡，此時vGE）=M逆）。答案：（1）2A B （2）0.05 mol - L-1 min-1 （3） > =B提能增分練1 .下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（）提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體燃料霧化 將煤氣化處理通入足量的空氣A.©B.©C.®®D.

11、 ®®®®解析：選C燃料的著火點不可改變且與燃燒效率無關。2 .可逆反應N二+3H/端漓壓2處的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化 來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（）A. 3 r n： （N=） = v ,i （He）B.E（ND = y遂（限）C. 2（HJ=3收（限）D.8）=30逆（壓）解析：選C A項，關系式兩端都表示正反應速率不能判斷：錯誤：B項，當2（NJ =/ 逆（NHJ時，反應達平衡狀態，錯誤：C項，關系式表明反應達到平衡狀態，正確；D項，當3y 正（義）=心往）時，反應達平衡狀態，錯誤。3.對于密閉容器中的反

12、應：2+3凡2雙，在673 K、30 MPa下，加煙）和加壓）隨時 間變化的關系如圖所示。aOtx h下列敘述正確的是()A. NIL在點a'的正反應速率比點6'的正反應速率更小B.點。反應達到平衡C.點d(一時刻)和點e(一時刻)處MNJ不一樣D.點e處°(限)不再變化解析：選D A項，隨著反應的進行，反應物的濃度減小，正反應速率逐漸減小，則一 點的正反應速率比6'點大，錯誤；B項，。點反應物和生成物的物質的量相等，沒有達到平 衡狀態，錯誤；C項，d點和e點都處于平衡狀態，刀)不變，d點和，點4NJ相等，錯誤: D項，d點處于平衡狀態，點e處c(NHj不再變

13、化，正確。4. 一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是()A.混合氣體的密度不再變化B.反應容器中Y的質量分數不變C. X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X解析：選C因Z為固體，若未達到平衡，混合氣體的密度會發生變化，A項可作平衡標 志；C項中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于2 ： 1時才達到平衡。5.可以充分說明可逆反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫條件下達到平衡狀態的事實是()A.反應器內的壓強不隨時間的變化而變化B.反應器內P、Q、R、S四種氣體共存

14、C.生成P的速率與生成S的速率相等D.生成1 mol P的同時有1 mol Q生成解析：選C對于該反應，反應前后氣體的物質的量不變，無論是否達平衡，壓強一直保 持不變，而且生成1 mol P必有1 mol Q生成，并保持P、Q、R、S四種氣體共存。6.在一定條件下，反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達到平衡狀態的標志是()A.單位時間內生成2A mol A,同時生成a mol DB.容器內壓強不隨時間而變化C.單位時間內生成n mol B,同時消耗1. 5A mol CD,容器內混合氣體密度不隨時間而變化-5-解析：選A正逆反應同時在進行，單位時間內生成2a mol A,同時生成a

15、 mol D, A正 確；單位時間內生成n mol B,同時消耗1.5a mol C,說明的都是逆反應方向，不一定是平 衡狀態，C錯誤；因為本反應反應前后氣體總體積不變，不論反應開始進行，還是達到平衡， 體系的壓強始終不變，B錯誤：本反應是一個氣態反應，在恒容條件下，混合氣體的密度無論 起始還是達到平衡，始終不變，D錯誤。7.在一密閉容器中進行反應：2S0：+0：催改劑2SO,(g),已知反應過程中某一時刻SO：、 和SOs濃度分別為0. 2 mol L 0. 1 mol L 0. 2 mol - L 當反應達到平衡時，可能 存在的數據是()A. S0：為 0. 4 mol 6為 0. 2 m

16、ol L-1B. SO:為 0.25 mol L-1C. SOs為 0. 4 mol L-1D. SO：、SOs均為 0. 15 mol L '解析:選 B 假設 SO：、0;完全轉化為 SO” 則 c(S0；)=cQ) =0, c(S03) =0. 4 mol L-1： 假設 SO。完全轉化為 SO二和 £,則。(SO：) =0.4 mol L '，c(0：)=0. 2 mol -L c(SOj=0, 而可逆反應的特點是反應不能進行到底，故A、C錯誤，B正確：又因為反應物S0：和生成物 S0,不可能同時減小，故D錯誤。8 .在一定溫度下，將固體X和氣體Y各0. 16

17、mol充入2L密閉容器中，發生反應：X(s) +Y(g)2Z(g), 一段時間后反應達到平衡。反應過程中測定的數據如表：t/min2179n(Y)/mol0.120. 110.100. 10下列說法正確的是()A.反應02 min內Z的平均速率v(Z) =0. 04 molL 'min 1B.容器內壓強保持不變時反應達到平衡C.該溫度下，增加X的量，正反應速率加快D,降低Z的濃度，一段時間后，正反應速率增大，逆反應速率減小解析：選B由表中數據可知，2!0壯內丫的物質的量變化量為0.1611101 0.1211101 = 0.04mol,濃度變化量是 0. 02 mol - L 則 v(

18、Y) =°' Q°：-L-=0. 01 mol - L 1 - min 速率 乙mm之比等于化學計量數之比，則v(Z)=2v(Y)=0. 02 mol - L 1 - min-1, A錯誤:正反應體積增 大，因此容器內壓強保持不變時反應達到平衡，B正確：X是固體，增加X的量，反應速率不 變，C錯誤；降低Z的濃度，逆反應速率減小，正反應速率瞬間不變，然后逐漸減小，D錯誤。9 .在2 L密閉容器中，800 時反應2X0+0：2N0二體系中，30)隨時間的變化如下表：時間(s)012345a(NO)/mol0. 0200.0100. 0080. 0070. 0070. 0

19、07如圖表示各物質濃度的變化曲線，A點處，“正)M逆)，A點正反應速率B點正反應速率。(用“大于”“小于”或“等于"填空)圖中表示0二變化的曲線是。用NO：表示從。2 s內該反應的平均速率v=(3)能說明該反應已經達到平衡狀態的是。a.容器內壓強保持不變b. MNO)=2MOJc.容器內的密度保持不變d. V2(N0:)=2v1K(0:)(4)能使該反應的反應速率增大的是oa.適當升高溫度b.及時分離出NO二氣體c.增大0：的濃度 d.選擇高效的催化劑解析：(1)A點處生成物的濃度仍然增加，反應向正反應方向進行，因此*正)大于M逆)， A點反應物濃度大于B點反應物濃度，因此正反應速率

20、A點大于B點。(2)圖中c、d表示的曲線濃度降低，是反應物。根據表中數據可知起始時N0的濃度是0. 02 mol-?2 L=0. 01 mol - L-1,所以c表示NO,則表示0:變化的曲線是d。用N0:表示從02 s 內該反應的平均速率 v(N0;) = v(N0)巖 0cls >S=0. 003 mol - L 1 sL/LX/ S(3)a項，反應前后氣體體枳發生變化，則當容器內壓強保持不變時，說明反應達到平衡 狀態，正確；b項，MN0)=2v),式中沒有指明反應方向，不一定達到平衡狀態，錯誤；c 項，反應過程中氣體質量和容積始終不變，因此容器內的密度始終不變，則容器內的密度保 持不變，不能說明達到平衡狀態，錯誤；d項，反應速率之比是相應的化學計量數之比，則了 iS(N03)=2vlE(03) = vn.(N0=),正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，正確。(4)a項，適當升高溫度反應速率加快，正確；b項，及時分離出N0：,氣體濃度降低，反 應速率降低，錯誤；c項，增大0：的濃度反應速率加快，正確：d項，選擇高效的催化劑反應 速率加快，正確。答案：(1)大于 大于 (2)d 0. 003