1、高二第一學期期中考試化學試題總分：100分 時量：85分鐘一、選擇題(本題包括 18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1 .下列有關節約化石能源的措施不切實際.的是A.大力開發氫能源B.充分利用太陽能C.不使用含碳的能源D.提高能源利用率2 .有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃 料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是A.淀粉類物質B.水C.脂肪類物質D.蛋白質3 .下列反應屬于吸熱反應的是A . GH2Q (葡萄糖 aq) +6CA6CO+6HOB . CHCOOH KO陣 CH3COOK

2、H2OC . A+B= C+D AH v 0D .破壞生成物全部化學鍵所需要的能量小于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量4 .下列變化過程中，A SV 0的是A.氯化鈉溶于水中B . NH(g)和HCl(g)反應生成NHCl (s)C.干冰的升華D . CaCqS)分解為 CaO(s)和 CO(g)5 .下列熱化學方程式書寫正確的是A. C(s)+O2(g)=CO2(g) ; H=+393 5kJ/molB. 2SO+Q=2SO; AH= 196. 6kJ/molC. H2 (g) +1/2O2(g)=H2O(l) ; AH=- 285. 8kJ/molD. 2H2 (g) +Q(g)=2H 2

3、O(l) ; AH= 571. 6KJ6 . N4分子結構與白磷(P4)相同，如右圖所示，已知斷裂 1molN-N鍵吸收167KJ能量，生成1mol"三N放 出942KJ能量，下列說法正確的是A. N分子是一種新型化合物B. N和N2互為同系物C. N.分子的沸點比白磷分子的高D. 1molN4轉變為N2將放出882KJ的能量7 .下列敘述正確的是A. pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的 pH=3.58 .溶3中c (H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強C.液氯雖然不導電，但溶解于水后能導電，因此，液氯是電解質D.當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離

4、子積常數8.反應2SQ+Q， ' 2SO,經一段時間后,SO的濃度增加了 0.4mol L -1,在這段時間內用 Q表示的反應速率為0.04mol - L -1 - s-1 ,則這段時間為A . 0.1sB. 2.5sC. 5sD. 10s9 .對于可逆反應 mA(g) + nB (s) pC (g) + qD (g)反應過程中，其他 條件不變時，產物D在氣體中的質量分數D%與溫度T或壓強 p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是A.降溫，化學平衡向逆反應方向移動B.使用催化劑可使 D%T所增加C.化學方程式中氣體的化學計量數：m< p+qD. B的顆粒越小，正反應速率越快，有利

5、于平衡向正反應方向移動10 .在相同溫度時，100mL0.01mol?L -1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前 者大于后者的是A. H+的物質的量B.醋酸的電離常數C.中和時所需NaOH的量D. CH3COOH勺物質的量11 .下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.澳水中有下列平衡 Br2+HO.HBr+HBrQ當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.合成氨的反應是放熱反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施C.反應CO(g) +NO (g) =CO (g) +NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏 色變深D.對于2HI (g)=

6、二H2 (g) +I2 (g),達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深12 .下列有關實驗操作的敘述正確的是A.中和滴定實驗中指示劑不宜加入過多，通常量控制在1至2mLB.用50mL酸式滴定管可準確量取 25. 00mLKMn4O溶液C.用量筒量取5. 00mL1. 00mol - L 1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制 0. 100mol/L 鹽酸D.用苯萃取濱水中的澳，分液時有機層從分液漏斗的下端放出13.下列說法錯誤的是A. NHNO溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發過程B.過熱液體(溫度高于沸點)會自發轉變成氣體，可用始變解釋C.對于同一物質來講，嫡值的大小與其狀態有關，固

7、態物質的嫡值通常最小D.由能量判據和嫡判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程14. 把3mol A和2mol B混合于2L密閉容器中，發生反應：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g) , 5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為 0.1mol/(L - min),下列結論錯誤的是A. A的平均反應速率為 0.15mol/(L - min)B.平衡時，B的轉化率為25%C.平衡時，C的濃度為 0.125mol/LD.平衡時，容器內壓強為原來的 0.9倍15. 對將待測液置于錐形瓶的滴定實驗，下列錯誤操作中，能造成中和滴定結果偏低的是A.未用標準液潤洗滴定管

8、B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定C.往錐形瓶中加待測液時，錐形瓶中有少量水D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來16. 25c時，水的電離平衡：H2O= H+OHI H>0,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，C(OHI )降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.向CHCOOH液中加水，CHCOOH勺電離平衡正向移動，c(H+)增大D.將水加熱，Kw增大，c(H+)不變，pH不變17. 一定溫度下，2A(g) +2B(g)=+C(g) +2D(g) ; A H< 0。現將2 mol A和2 mol B充入體積為 V的甲容器中，將2

9、mol C和4 mol D充入乙容器中，調節祛碼，使初始體積為2V。下列有關說法正確的是A .兩容器中的反應均達到平衡時，甲容器中混合氣體的平均摩爾質量較大B .甲容器中的反應先達到化學平衡C.若將兩容器達到平衡后再升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示D .若在甲容器中再充入 2 mol A和2 mol B ,平衡后甲容器中的 C的濃度是原平衡狀態下的2倍18. 12在 KI 溶液中存在下列平衡：12(aq) +1 (aq) = 13一(aq), 某 I 2、KI0 Ti Ti Ti I混合溶液中，I 3的物質的量濃度c(I 3一)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點

10、都表示平衡狀態)。下列說法正確的是A.反應 12(aq) + I (aq) = 13 (aq)的AH0B.若溫度為不、T2時，反應的平衡常數分別為K、R,則K>EC.若反應進彳T到狀態 D時，一定有v正<v逆D.狀態A與狀態B相比，狀態 A的c(I 2)大二、填空題：(本題共4小題，每空2分，共28分)19.下列物質中， HC1Q; NaOH NH H2O; CHCOOH BaSO; AgCl; CO; CI2； HbQNaHCQ 是強電解質； 是弱電解質；離子方程式中必須寫成離子形式的是 (以上直接填寫編號)；寫出和的電離方程式、。稀氨水中存在平衡：NH+HO=NHj + OH,

11、如進行下列操作，請用“增大” “減小” “不變”填空。(1)通適量 HCl 氣體時，c(NH3),c(H+)。(2)加入 NHCl 晶體時，c(NH#,c(OH )21. 25c時，0.1mol/L 的 HA溶液中，c(H+)/c(OH -)=1010, 0.01mol/LBOH 溶液的 pH=12。試回答下列問題：(1) HA是 (填“強酸”或“弱酸”)；(2)在加水稀釋 HA過程中，隨水量增加而減小的是()A. c(H+)/c(HA)B. c(HA)/c(A -)C. c(H+)與 c(OH)的乘積D. c(OH)(3)在等體積等pH的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅粒，HA比鹽酸產生的氣體 (

12、填“多”、“少”或“不變”)。22.某溫度(t C)時，水的 KW=,將此溫度下 pH=11的NaOHU夜aL與pH=1的HSQ溶液bL混合，求:(1)若所得混合溶液為中性，則 a : b=;(2)若所得混合溶液 pH=2,則a : b=。三、實驗題：(每空1分，共8分)23. (1)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酬:作指示劑。請填寫下列空白：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。直到因加入一滴鹽酸后，出現 現象為止；若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所滴定鹽酸的體積為

13、mL;某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L 鹽酸的體積(mD滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mLA次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c (NaOH =。(2)有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸儲水潤濕 pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。該學生的操作是 (正確或錯誤)。如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？ 。若用此法分別測定 c (H+)相同的鹽酸和醋酸的稀溶

14、液的pH,誤差較大白是 ,原因是。四、分析計算題(每空 2分，共10分)24. 一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內充入一定體積的N2氣體，右室充入 A和B兩種氣體，A和B的物質的量之比為 3:2 ,右室內發生如下反應：3A(g) +2B(g)=二C(g)。反應開始前活塞停留在離左端1/4處(如圖)，反應在恒溫下進行，當反應達平衡狀態時，活塞處于容器正中間。01234N23A(g) + 2B(g) C(g)試回答下列問題：(1)右室氣體反應前后的壓強之比為 ;(2)反應達平衡時氣體 A的轉化率為 ;(3)原容器中左右兩室起始時充入的各物質的量均為原來的兩倍，那反

15、應前活塞相對于原來的1/4處將(填“偏左”、“偏右”或“不變”)，達平衡時，活塞相對于中間位置將( 填“偏左”、“偏右”或“不變”)。A的轉化率將(填“變大”、“變小”或“不變”)。高二第一學期期中考試化學試題答卷座位號、選擇題（本題包括 18小題，每小題3分，共54分）題號123456789答案題號101112131415161718答案、填空題：（本題共4小題，每空2分，共28分）19. 、1) 、; (2) 、。21 . (1) ; (2) ; (3) 。22. (1) ; (2) 。三、實驗題：(每空1分，共8分)23. (1), ;, 四、分析計算題（每空 2分，共10分）24. (1) ; (2) (3) 、 、高二第一學期期中考試化學試題參考答案、選擇題(本題包括 18小題，每小題3分，共54分)題號123456789答案CBDBCDDCC題號101112131415161718答案ADBBCDBAB二、填空題：(本題共4小題，每空2分，共38分)19.、 CHCOOH