1、南通市2014屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化 學(xué)說(shuō)明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時(shí)間：100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Cr 52 Cu 64 I 127選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1資源的回收和合理利用可促進(jìn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。下列說(shuō)法正確的是A利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇B通過(guò)鋁熱反應(yīng)回收金屬鋁 C回收地溝油，水解制氨基酸 D直接焚燒廢舊塑料，防止白色污染2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是ANH4Cl的電子式：Cl B2戊

2、烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CHCHCH3CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：+18288 D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：144 94Pu3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3B10 mol·L1的濃氨水：Al3、NH4、NO3、IC0.1 mol·L1KMnO4溶液：Na、Fe2、SO42、ClDc(H)/c(OH)1×1012的溶液：K、Na、AlO2、CO324下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A氯氣用于制備漂白粉 B單質(zhì)硅用于制造光導(dǎo)纖維C硫酸銨用于蛋白質(zhì)鹽析 D三氧化二鐵用于生產(chǎn)紅色

3、顏料5從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是水I2/CCl4A灼燒 B過(guò)濾 C分液 D蒸餾6下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的CH鍵的數(shù)目為0.6NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NAC14 g 由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD常溫下，1

4、 L pH2的H2SO4溶液中含有的H數(shù)目為0.02NA8下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ANa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：2O222H2O O24OHB向氨水通入足量SO2：SO22NH3·H2O2NH4SO32H2OC次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2：ClOClH2OCl22OHDNaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HCO3BaCO3CO322H2OMnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用電器質(zhì)子（H+）交換膜9右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是A分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類(lèi)B微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C

5、放電過(guò)程中，H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D正極反應(yīng)式為：MnO24H+2eMn22H2O10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)

6、，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連B用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大C一定溫度下，反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)2MgO(s)C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0 D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)12一種塑料抗氧化劑C可通過(guò)下列反應(yīng)合成：CABCH2CHCOOCH3AlCl3CH3

7、(CH2)17OHH2SO4下列有關(guān)敘述正確的是A物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面B物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)C用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3(CH2)17OHD1mol抗氧劑C與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH13下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說(shuō)明該氣體一定是SO2B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液一定不存在KC利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解D向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)銀鏡現(xiàn)象，說(shuō)明X中一定不含醛基024681012V/mL1020apH514常溫

8、下，用 0.1 mol·L1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)V0時(shí)：c(H)c(HCO 3)c(H2CO3)c(OH)B當(dāng)V5時(shí)：c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3)2c(Cl)C當(dāng)V10時(shí)：c(Na)c(HCO 3)c(CO32)c(H2CO3)D當(dāng)Va時(shí)：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)15向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g)測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示

9、，010min維持容器溫度為T(mén)1，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2。下列說(shuō)法正確的是A前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)0.18mol·(L·min)1B T1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.6C反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%非選擇題16（12分）某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：粉碎、堿浸過(guò)濾稀釋、結(jié)晶焙燒鋁土礦NaOH溶液Al2O3濾渣1水、Al(OH)3晶核過(guò)濾Al(OH) 3沉

10、淀濃縮苛化少量熟石灰NaOH溶液過(guò)濾濾渣2粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是 。AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中：稀釋的目的是 ；加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的 氣體的方法來(lái)代替。濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) （填化學(xué)式）的循環(huán)利用。17（15分）藥物萘普生具有較強(qiáng)的抗炎、抗風(fēng)濕和解熱鎮(zhèn)痛作用，其合成路線(xiàn)如下：BCA Cl2C6H12 CH3CH2COClAlCl3Br2D·&#

11、183;·H2Pd/CEH萘普生F寫(xiě)出萘普生中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)： 和 。物質(zhì)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)。若步驟、省略，物質(zhì)A與CH3CH2COCl直接反應(yīng)除生成G（）外，最可能生成的副產(chǎn)物（與G互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。某萘（）的衍生物X是C的同分異構(gòu)體，分子中含有2個(gè)取代基，且取代基在同一個(gè)苯環(huán)上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜有5個(gè)峰。寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （任寫(xiě)一種）。已知：RCOOHSOCl2RCOCl。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯和乙酸為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH2CH2HBrCH3C

12、H2BrNaOHCH3CH2OH18（12分）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2O72廢水的方法如下：向含Cr2O72的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr3。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為 ；25，若調(diào)節(jié)溶液的pH8，則溶液中殘余Cr3的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（已知25時(shí)，KspCr(OH)36.3×1031）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4

13、)2S2O8溶液將Cr3氧化成Cr2O72，煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L1，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下： 2Cr33S2O827H2O Cr2O726SO4214HCr2O726I14H2Cr33I27H2OI22S2O322IS4O6219（15分）三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·5H2O的實(shí)

14、驗(yàn)流程如下圖所示：溶解萃取、分液反應(yīng)工業(yè)FeCl3Fe2(C2O4)3·5H2O溶液X異丙醚水層草酸溶液分液醚層為抑制FeCl3水解，溶液X為 。00甲 乙上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3的方法是 。所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。a盛放KMnO4的

15、滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾； ；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ，得到無(wú)水FeCl3。HCHO(g)CH3OH(g)CO(g)CO2(g)E

16、/kJ·mol1有催化劑無(wú)催化14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。右圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。2HCHO(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g) H 。在稀硫酸催化下，HCHO可以通過(guò)反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫(xiě)出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。甲醇制取

17、甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO22n Cu(n1)O2(22 n) H2O2n CuSO4(22n) H2SO4石墨銅隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g。利用右圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫(xiě)出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。21(12分)【選做題】本題包括A、B 兩小

18、題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl2CO2H2OX2Cl2·2CO·2H2OX基態(tài)原子的電子排布式為 。C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示：XCl與CO為互為等電子體的分子是 。該配合物中氯原子的雜化方式為 。在X2Cl2·2CO·2H2O中

19、，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵 。XCl的晶胞如右圖所示，距離每個(gè)X最近的Cl的個(gè)數(shù)為 。B實(shí)驗(yàn)化學(xué) 2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)裝置】 裝置 裝置【實(shí)驗(yàn)步驟】步驟1：將鎂條置于裝置的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（0.71g·cm3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)。步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發(fā)生反應(yīng)；滴加入20的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)。步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無(wú)水CaCl2干燥。步驟4：用裝置先蒸出乙醚，

20、再蒸餾出產(chǎn)品。步驟1中加入碘的作用是 。裝置中滴加液體所用的儀器的名稱(chēng)是 ，反應(yīng)需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是 。裝置采用的是減壓蒸餾，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接 ；采用這種蒸餾方式的原因是 。南通市2014屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1A 2B 3D 4B 5C 6A 7C 8D 9D 10C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11AC 12D 13C 14BD 15AD非選擇題16加快反應(yīng)的速率AlO(OH) NaOHNaAlO2H2O促進(jìn)NaAlO2的水解 CO2Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHNaOH（每空2分，共12分）17羧基 醚鍵 取代 或CH3COOHSOCl2CH3COClAlCl3Br2NaOH溶液CH3COOH濃H2SO4/（除第小題5分外，其余每空2分，共15分）18Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)