1、2019-2020年高三考前適應性訓練化學試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分 300分。考試時間150 分鐘。能用到的相對原子質量： H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Cu 64 Zn 65第I卷（選擇題 共120分）本卷共20題，每題6分，共120分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合 題目要求的。7.下列說法正確的是導電能力溶解度A.圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化B.圖1表示物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化C.圖2中，t C時飽和溶液的質量分數為 m%D.圖2中，

2、若保持溫度不變，可以通過增加溶質的方法使溶液從a點變為b點8.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環 （b）,如圖所示。導致該 現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說法正確的是A.液滴中的C由a區向b區遷移8 .液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e 4OHC.液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe為由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe（OH）2,進一步氧化、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl溶液，則負極發生的電極反應2為：Cu-2e

3、Cu9 .下列有關化學用語，正確的是A.氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO+ 2H+ = Fe2+H2OB.向 Ca（HCO2溶液加少量氫氧化鈉溶液：CS2+2HCQ-+ 2O5= CaCOJ+CQ2-+ 2H2OC,少量 CC2通入苯酚鈉溶液中：C6H5。+ CQ+H2O= C5H5OH+HCO5D.醋酸溶液與水垢中的 CaCO反應：CaCQ+2H+=Cs2+H2O+CQT10.已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產物，若 FeS和參與反應的HNO 3的物質的量之比為1 : 6,則該反應的還原產物是A. NOB. NO2C. N2OD. NH4N

4、O311 .化學平衡常數（K）、電離常數（Ka、Kb）、溶度積常數（Ksp）等常數是表示、判斷物 質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是A.化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關先產生BaSQ沉淀，則Ksp(BaSQ)B. Ka(HCN)v Ka(CH3COOH說明相同物質的量濃度時，氫氟酸的酸性比醋酸強C.向氯化鋼溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液,> Ksp(BaCQ)D.當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大12.下列敘述正確的是A.相同數目的H318O+和D2O分子中的中子數相等B. 54 Cr為銘的一種核素，其核外電子數為30C.標

5、準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數均為 1.204 X 20D. Na2O2與H2O反應生成氧氣，反應中水作還原劑25、在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已省略)。回答下列問題：(1)寫出H的電子式：(2)若反應在加熱條件下進行， A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體， D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應的化學方程式實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產物，三種氣體檢驗的先后順序是 (用化學式填空)，在檢驗D氣體前，需除去 C氣體，所用試劑是 ,反應的離子方程 式是 O已知：A(s)+O2(g)

6、 =A6(g)AH=- 393.5kJ mol-1-._-12A(s)+O2(g) =2AO(g)AH=- 221.0kJ mol則AO的燃燒熱的熱化學方程式 .AO2在自然界循環時可與碳酸鈣反應，碳酸鈣是一種難溶物質，它的Ksp=2.8 X -90 CaC2溶液與Na2CO3溶液混合可形成 CaCQ沉淀，現將等體積的 CaQ溶液與NazCQ溶液混合， 若Na2CO3溶液的濃度為 2X 1-4mol/L ,則生成沉淀所需 CaC2溶液的最小濃度為 。(3)若反應在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應

7、的離子方程式(4)若反應在溶液中進行， A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且 B的水 溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當 A過量時，C及D均易溶于水，則 A過量時反 應的離子方程式是。26、某同學設計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣。濾渣氯化鈉晶體(1)試劑A是，試劑A需要過量的原因是 。(2)操作a得到的濾渣的成分是 ，在實驗室中進行操作 a需要的儀器是: 鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、燒杯、 、。(3)加入試劑C調節濾液pH的離子反應方程式是。(4)該同學想利用上述得到的氯化鈉設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產生的氫氣的體積，部

8、分裝置如下圖：碳棒接直流電源的 極；鐵棒上發生的電極反應為 。說明氯氣具有氧化性的實驗現象是 。將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順 (填編號)是B接接.pH和Fe2+濃度的廢在答題卡的方中g中畫出與 A接口連接的儀器的裝置圖。27、Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好水中加入 H2O2,所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗設計控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K (其余實驗條件見卜表)，設計如下對比實驗。(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

9、編號實險目的77Kpnc/1 CPmol-L1Fy+rC下工臆年參考2弊36.00.30探究溫度對降解反應速率的影晌296106.00.30數據處理實驗測得p-CP的濃度隨時間 2.0變化的關系如右圖。(2)請根據右上圖實驗曲線，計算降解反應在50750s內的反應速率：(p-CP) = mol L-1 s-1解釋與結論(3)實驗、表明溫度升高，降解反6 2 0bqL Lo.s0 0,O1000200/S00 6 O 前應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：。(4)實驗得出的結論是：pH等于10時，,思考與交流(5)實驗時需在不同時間

10、從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： 。28、互為同分異構體的有機物A、B、C的分子式均為 C5H8。2淇中A為直鏈結構，加熱時能與新制的氫氧化銅濁液反應 ，生成磚紅色物質； A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之AI等有機物的轉化關系如比為2:1:1。B為五元環酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。下:已知：烯燒在一定條件下可與鹵素單質發生a H原子的取代反應。R-CHaCH=CHa+X3X(1)A、B的結構簡式分別是： A(2)C為反式結構，其結構式為(3)寫出下列反應的化學方程式;GfH:(4)寫出下列反應類型:FG(5)

11、寫出F發生加聚反應生成的產物的結構簡式(6)與A的官能團組成和個數均相同的同分異構體個。還有ABAC題號12345678910答案CBDDBCABCA題號11121314151617181920答案DADCCBBADB（為9級理科嫁合考前適應性訓練答案21. （ 1）（4分）（選不全給2分. （4分）（選不全給2分,含仃錯誤答案不給分Q 含有錯誤答案不給分）（2） 1.52（2 分） 9.76（4 分） D （4 分）22.解：（1）小球做勻速圓周運動用速度=rad/s = 5rad/s（2 分）R 1v 52加速度。=上=m/s? =25m/s2（2 分）R 1圓管對球作用力Q/wl25N（

12、2分）（2） A fl B = = -14xls = 0.628s（2 分）Vn 5從8到C的時間八=上="s = 0.3s（2分）Vo 5小球從4到 C 的時間 /=/,+/： =0.628s+03s=0.928s（ 1 分）（ 3）由動能定理珍 =-mv2 -MVg（3分）得 l 7m/s（2 分）23.解：（I）水從小孔噴出時速度沿水平方向,只受重力作用，做平拋運 動.設水噴出時的速度大小為有（2分）（2分）（2分）從圖中讀出xE2cm處的勢能 與3=O.1J. A2=6cm處的勢能 與KX28J.（I分）能址守恒:0 + Epl +mgx2 snirz = gmu； + Ep

13、i +mgxi sina »（3分）hi £ - E ）_解 IB v. = V03in/s =O.55nVsV m（2分）25. <1> NaOH電子式（1分）（2） C+2H2SO4 （濃）=CO2l+2SO2t+2H2O （2 分）H2O、SO2. CO，（1 分）.陋性 KMnO”溶液（1 分）.2MnO； +5SO, +2H,O=2Mn" +5SO: +4IC （2 分）CO （g） +1/2O2 <g）=CQz 1283.0kJmo- （2 分）5.6xW5mol/L （2 分）（3） 2OH"+NH；+HSO； =NH3t

14、+2H2O+SOj" （2 分）（4） 4H*+AIO； =A|3+ + 2H2O （2 分）26、（1） BaCI2或 Ba （OH）2,（1 分）使硫酸根沉淀完全.（1分）（2） CaCO3. BaCO3 和 BaSO”.（2 分） 心斗、成璃峰.（2分）（3） CO32>2H=H2O+CO2T（2 分）<4）正（1分）2H4+2e- ->H21 （1 分）KI淀粉溶液變藍（1分） D. E. C （1 分）（2分,有其他合理答案也可）27. (1)端號實驗目的/KHc/10*3molL*1HQ2Fe243136.00.30探究溶液這pH對降解反應速率的影響（2

15、） 8.0xIO-6 （3）過軻化氣在溫度過高時迅速分解.<4）反應速率趨向:零（或該曲解趨廣停止）.<5）將所取樣晶快速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或 格所取樣蔚驟冷等其他合理答案均可）。028. （1） A. OHCCH2cH2cH2cHOB.心一,CHj-CH-<2)略(3) CHjCHCH2cH£00H 冰磐，CH3cH = CHCH2coOH+H2。2HoeH2cH2cH2cH2coOH +5<4）還原反應（或加成反應） 氧化反應CthCOOHT端V <6)3（2）涂布（接種） 等量: 植酸陶的活性 經紫外線 避免偶然性對實驗結果的影29. （I）細胞睢基因突變頻率未經架外線照射的用陶處理的黑曲寄雨液 處理的黑曲寄菌產生了植酸的高活性突變 響,