1、2022-1-14CHAOYANGSHIXIAOCHAOYANGSHIXIAO選擇題和化學方程式書寫練習選擇題和化學方程式書寫練習C1 1、下列與化學概念有關的說法正確的是、下列與化學概念有關的說法正確的是( () )A A凡有單質參與的反應均為氧化還原反應凡有單質參與的反應均為氧化還原反應B B金屬氧化物均為堿性氧化物金屬氧化物均為堿性氧化物C C催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D D石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物一、選擇題一、選擇題C C2 2、AlAl、FeFe、CuCu都是重要的金屬元素，下列說都是重要的金屬

2、元素，下列說法正確的是法正確的是( () )A A三者對應的氧化物均為堿性氧化物三者對應的氧化物均為堿性氧化物B B三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C C制備制備AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2均不能采用將溶均不能采用將溶液直接蒸干的方法液直接蒸干的方法D D電解電解AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2的混合溶液時陰的混合溶液時陰極上依次析出極上依次析出CuCu、FeFe、AlAl 陰極放電順序：陰極放電順序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸酸) Pb2+ Sn2+ Fe2+Z

3、n2+ H+(H2O)3 3、下列關于離子方程式的表述正確的是、下列關于離子方程式的表述正確的是( () )A A過氧化鈉固體與水反應：過氧化鈉固體與水反應：2O2O2 22 22H2H2 2O=4OHO=4OHO O2 2B B向碳酸鈉溶液中滴入少許稀鹽酸：向碳酸鈉溶液中滴入少許稀鹽酸：COCO3 32 22H2H=CO=CO2 2H H2 2O OC C向向100 mL 1 mol/L100 mL 1 mol/L的的FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入0.05 mol Cl0.05 mol Cl2 2，反應的離子方程式：，反應的離子方程式：ClCl2 22Br2Br=2Cl=2ClB

4、rBr2 2D D硫酸氫鈉溶液和稀硫酸分別與足量氫氧硫酸氫鈉溶液和稀硫酸分別與足量氫氧化鋇反應不能用同一離子方程式表式化鋇反應不能用同一離子方程式表式D D4 4下列各項表達中正確的是（）下列各項表達中正確的是（） A ANaNa2 2O O2 2的電子式為的電子式為 B B106g106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的生成的COCO2 2為為112L112L（標準狀況）（標準狀況） C C在氮原子中，質子數為在氮原子中，質子數為7 7而中子數不而中子數不一定為一定為7 7 D DClCl- -的結構示意圖為的結構示意圖為C CB B5.5.下列敘述正確的是（）下列

5、敘述正確的是（） A.1.00molNaClA.1.00molNaCl中含有中含有6.026.0210102323個個NaClNaCl分子分子 B. 1.00molNaClB. 1.00molNaCl中中, ,所有所有NaNa+ +的最外層電子總的最外層電子總數為數為8 86.026.0210102323 C. C.欲配置欲配置1.00L ,1.00mol.L1.00L ,1.00mol.L-1-1的的NaClNaCl溶液，溶液，可將可將58.5g NaCl58.5g NaCl溶于溶于1.00L1.00L水中水中 D.D.電解電解58.5g 58.5g 熔融的熔融的NaClNaCl，能產生，能

6、產生22.4L22.4L氯氣氯氣（標準狀況）和（標準狀況）和23.0g23.0g金屬鈉金屬鈉C C6.6.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：應為：Fe+NiFe+Ni2 2O O3 3+3H+3H2 2O=FeO=Fe（OHOH）2 2+2Ni+2Ni（OHOH）2 2 下列有關該電池的說法不正確的是（）下列有關該電池的說法不正確的是（） A. A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為NiNi2 2O O3 3、負極為負極為FeFe B. B. 電池放電時，負極反應為電池放電時，負極反應為Fe+2OHFe+2OH- -2

7、e-2e- -=Fe=Fe（OHOH）2 2 C. C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的電池充電過程中，陰極附近溶液的pHpH降降低低 D. D. 電池充電時，陽極反應為電池充電時，陽極反應為 2Ni2Ni（OHOH）2 2+2OH+2OH- -2e-2e- -=Ni=Ni2 2O O3 3+3H+3H2 2O OD D7.7.能正確表示下列反應的離子方程式為（）能正確表示下列反應的離子方程式為（） A. A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS+2HFeS+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2SS B. NH B. NH4 4HCOHCO3 3溶于過量的溶于過量的Na

8、OHNaOH溶液中：溶液中： HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O C. C. 少量少量SOSO2 2通入苯酚鈉溶液中：通入苯酚鈉溶液中： C C6 6H H5 5O O- -+SO+SO2 2+H+H2 2O=CO=C6 6H H5 5OH+HSOOH+HSO3 3- - D. D. 大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中： CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O OA二、化學二、化學“方程式方程式”的書寫的書寫（一）課本熟知型：（

9、一）課本熟知型：例例1 1、從鋁土礦從鋁土礦( (主要成分是主要成分是AlAl2 2O O3 3，含，含SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3、MgOMgO等雜質等雜質) )中提中提取取AlAl2 2O O3 3兩種工藝流程如下：兩種工藝流程如下： 請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)流程甲加入鹽酸后生成流程甲加入鹽酸后生成AlAl3+3+的離子方程式為的離子方程式為_. _. （3 3分）分） (2)(2)流程乙加入燒堿后生成流程乙加入燒堿后生成SiOSiO3 32-2-的離子方程式為的離子方程式為_. _. （3 3分）分） AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2

10、Al=2Al3+3+3H+3H2 2O O SiOSiO2 2 + 2OH + 2OH- - =SiO =SiO3 32-2- + H + H2 2O O 例例2 2、用圖用圖1 1所示的所示的和和裝置組合與裝置組合與和和裝置組合可以進裝置組合可以進行相關實驗（夾持儀器省略），回答下列問題：行相關實驗（夾持儀器省略），回答下列問題：圖圖1 1（ 2 2）在）在和和裝置組合中，若裝置組合中，若a a為濃硫酸，為濃硫酸，b b為銅粉，為銅粉，c c容器中容器中盛放品紅溶液，旋開盛放品紅溶液，旋開f f后，給燒瓶后，給燒瓶加熱，一段時間后加熱，一段時間后c c中的現象中的現象是是 ，寫出燒瓶中發生反

11、應的化學方程寫出燒瓶中發生反應的化學方程有氣泡冒出，紅色溶液褪色有氣泡冒出，紅色溶液褪色 式式 。 （3 3分）分）CuCu2H2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O（2 2分）分）【總結歸納】（一）課本熟知型：【總結歸納】（一）課本熟知型：應考措施和具備條件：應考措施和具備條件：1 1、審題審題認真、仔細讀題，認真、仔細讀題，找準問答的對象；找準問答的對象；2 2、扎實的化學方程式基礎扎實的化學方程式基礎，能理解化學反應的本質能理解化學反應的本質才能才能 正確熟練正確熟練地書寫離子方程式；地書寫離子方程式；3 3、確定好、確定好反應

12、物反應物和和生成物生成物，可別忘了，可別忘了配平配平；4 4、注意反應條件，如：、注意反應條件，如： 也別忘了是否要標也別忘了是否要標“”或或“”。點燃等；等；（濃）、（濃）、高溫（二）信息推理型（二）信息推理型例例1 1、實驗室利用硫酸廠燒渣實驗室利用硫酸廠燒渣( (主要成分為鐵的氧化物及少量主要成分為鐵的氧化物及少量FeSFeS、SiOSiO2 2等等) )制備聚鐵制備聚鐵( (堿式硫酸鐵的聚合物堿式硫酸鐵的聚合物) )和綠礬和綠礬(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)，過程如下：過程如下：(2)(2)過程過程中，中，FeSFeS和和O O2 2、H H2 2SOSO4 4反應的

13、化學方程式為：反應的化學方程式為： ；（3分）分）Fe2(SO4)3 + H2O + SFeS + O2 + H2SO4確定反應物確定反應物!推斷生成物推斷生成物?4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 4S 生成物元素的價態，生成物元素的價態， 元素的具體存在形式。元素的具體存在形式。單質？氧化物？單質？氧化物？鹽？氫化物？鹽？氫化物？（二）信息推理型（二）信息推理型應考措施和具備條件：應考措施和具備條件：1 1、審題：、審題：簡單瀏覽題簡單瀏覽題干干仔細閱讀要書寫的仔細閱讀要書寫的“方程方程式式”再次讀題，再次讀題，找到方程式的找到方程式的“源頭

14、源頭” ” ，字字讀題，字字讀題，理出理出有有用信息用信息往往是解題的關鍵所在！往往是解題的關鍵所在！確定確定反應物，反應物，推斷推斷生成物，生成物，配平！配平！離子？離子？化學？化學？2 2、信息推理型信息推理型要求書寫的方程式要求書寫的方程式大多數為大多數為“陌生陌生”的的氧化還原反應氧化還原反應。還原產物：還原產物：氧化產物：氧化產物：ClCl2 2 、 HClOHClO、 ClOClO- -、 FeFe3+3+ 、HNOHNO3 3 、MnOMnO4 4- -、H H2 2O O2 2 ClCl- -FeFe2+2+NONO、NONO2 2MnMn2+2+H H2 2O O S S2-

15、2- 、 H H2 2S S 、 SOSO2 2 、SOSO3 32-2-、I I- - 、 FeFe2+2+ S SSOSO4 42-2- I I2 2FeFe3+3+氧化劑：氧化劑：還原劑：還原劑：例例2 2、V V、W W、X X、Y Y、Z Z是五種常見元素，其中是五種常見元素，其中V V、W W、X X、Y Y四種短周四種短周期元素在周期表中的位期元素在周期表中的位置如下圖所示：置如下圖所示：V V、W W的最簡單氣態氫化物的最簡單氣態氫化物M M、N N混合時有白煙生成，混合時有白煙生成，M M能使濕潤的能使濕潤的pHpH試紙變藍。試紙變藍。Z Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請

16、填寫下列是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請填寫下列空白：空白：(2)(2)二氧化鈦二氧化鈦(TiO(TiO2 2) )與與X X的單質、的單質、Y Y的單質高溫下反應生成兩的單質高溫下反應生成兩 種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應的種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應的 化學方程式為化學方程式為 ； (5) (5)聯氨聯氨(N(N2 2H H4 4) )也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯 酸鈉溶液氧化酸鈉溶液氧化M M，能獲得肼的稀溶液。其反應的離子，能獲得肼的稀溶液。其反應的離子 方程式為方程式為 。 3TiO3TiO2 2 + 4Al

17、 +3C 2Al + 4Al +3C 2Al2 2O O3 3 +3TiC +3TiC 高溫 ClOClO- - + 2NH + 2NH3 3 = N = N2 2H H4 4 + Cl + Cl- -+ H+ H2 2O O N NClClC CAlAl例例1 1、（、（20102010福建高考理科綜合，福建高考理科綜合，2323）J J、L L、M M、R R、T T是原子序是原子序數依次增大的短周期主族元素，數依次增大的短周期主族元素，J J、R R在周期表中的相對位置如在周期表中的相對位置如右表；右表；J J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相元素最低負化合價的絕對值與其原子

18、最外層電子數相等；等；M M是地殼中含量最多的金屬元素。是地殼中含量最多的金屬元素。（5 5）由）由J J、R R形成的液態化合物形成的液態化合物JRJR2 2 0.2mol0.2mol在在O O2 2中完全燃燒，生成兩種氣中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，態氧化物，298K298K時放出熱量時放出熱量215kJ215kJ。 該反應的熱化學方程式為：該反應的熱化學方程式為：CSCS2 2(l)(l)3O3O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2SO2SO2 2(g)(g) H H1075kJ/mol1075kJ/mol（3 3分）分） （三）（三）“熱化學方程式熱化學方程式”的書的書寫寫

19、熱化學方程式的書寫要點：熱化學方程式的書寫要點：（1 1）正確書寫化學方程式：）正確書寫化學方程式：注意配平！注意配平?。? 2）必須標明各物質的）必須標明各物質的狀態狀態：固體：固體：s s 液體：液體：l 氣體：氣體：g g 溶液溶液 ：aq aq （3 3）H H數值的計算：數值的計算： 化學計量數表示物質的量化學計量數表示物質的量，至少保證有，至少保證有一個是整數一個是整數 H H的數值應與化學計量數相一致；的數值應與化學計量數相一致； 放熱為放熱為“”、吸熱為、吸熱為“”，單位：，單位：kJmolkJmol-1-1。（4 4）蓋斯定律的應用）蓋斯定律的應用（2 2）完成）完成“氧化除